avaliação online 4 físico-química

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Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário
 
	Usuário
	Antonio Carlos Borges de Araujo
	Curso
	19695 . 7 - Físico-Química - 20201.A
	Teste
	Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário
	Iniciado
	27/03/20 06:58
	Enviado
	27/03/20 07:40
	Status
	Completada
	Resultado da tentativa
	9 em 10 pontos  
	Tempo decorrido
	42 minutos
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	Resultados exibidos
	Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Perguntas respondidas incorretamente
· Pergunta 1
1 em 1 pontos
	
	
	
	C2H4(g) + H2(g)  C2H6(g)       ΔH = –32,7kcal. Da hidrogenação catalítica do eteno, equacionada acima,  fazem-se as afirmações:
I - Aumentando-se a pressão do sistema, aumenta a quantidade de etano produzido.
II - Aumentando-se a concentração de C2H4, diminui a quantidade de produto.
III – A presença do catalisador não interfere no equilíbrio.
IV - Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico.
São CORRETAS, somente:
	
	
	
	
	
	Resposta Selecionada:
	a. 
I, III e IV
	Respostas:
	a. 
I, III e IV
	
	b. 
I e III
	
	c. 
II e IV
	
	d. 
I, II e IV   
	
	e. 
I e II
	
	
	
· Pergunta 2
1 em 1 pontos
	
	
	
	Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
	
	
	
	
	
	Resposta Selecionada:
	e. 
Tem maior constante de dissociação.
	Respostas:
	a. 
Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
	
	b. 
Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
	
	c. 
Reage mais rapidamente com metais.
	
	d. 
Tem menor constante de dissociação.
	
	e. 
Tem maior constante de dissociação.
	
	
	
· Pergunta 3
1 em 1 pontos
	
	
	
	Na água ocorre o processo de auto-ionização: H2O  H+(aq) + OH-(aq). A ionização da água permitiu o calculo do produto iônico da água (Kw = [H+][OH-]) e a definição de meio ácido, básico e neutro. Considerando a ionização da água, assinale a alternativa CORRETA:
	
	
	
	
	
	Resposta Selecionada:
	d. 
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de 1,0 . 10-14
	Respostas:
	a. 
Em meio neutro [H+] > 1,0 . 10-7 e pH = 7,0
	
	b. 
[H+].[OH-] = 1,0 . 10-7 e pH + pOH = 14
	
	c. 
Em meio ácido a [H+] < 1,0 . 10-7 e pH < 7,0
	
	d. 
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de 1,0 . 10-14
	
	e. 
Em meio básico a [H+] > 1,0 . 10-7 e pH > 7,0
	
	
	
· Pergunta 4
1 em 1 pontos
	
	
	
	Sabendo que a reação representada pela equação H2(g) + Br2(g)  2HBr(g) é exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio:
	
	
	
	
	
	Resposta Selecionada:
	d. 
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição da temperatura.
	Respostas:
	a. 
Não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.
	
	b. 
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da temperatura.
	
	c. 
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da pressão.
	
	d. 
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição da temperatura.
	
	e. 
Se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e do Br2, com o aumento da pressão.
	
	
	
· Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	Para a reação A + B  C + D, em que ΔH = 2,40 kJ.mol-1 , a alternativa que leva à diminuição do produto C é:
	
	
	
	
	
	Resposta Selecionada:
	e. 
Diminuição da temperatura. 
	Respostas:
	a. 
Retirada de D do meio reacional.
	
	b. 
Adição de A.
	
	c. 
Adição de B.
	
	d. 
 Aumento da temperatura.
	
	e. 
Diminuição da temperatura. 
	
	
	
· Pergunta 6
0 em 1 pontos
	
	
	
	Considere a seguinte reação: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) + 23,5 kcal.
Para que o equilíbrio possa ser deslocado para a direita poderemos: 
I. Aumentar a pressão 
II. Aumentar a temperatura
III. Aumentar a concentração de SO2 (g) 
IV. Diminuir a pressão 
V. Diminuir a temperatura 
Estão CORRETAS as afirmações: 
	
	
	
	
	
	Resposta Selecionada:
	e. 
II, III e IV
	Respostas:
	a. 
I, III e V
	
	b. 
I, IV e V   
	
	c. 
I, II e III
	
	d. 
III, IV e V
	
	e. 
II, III e IV
	
	
	
· Pergunta 7
1 em 1 pontos
	
	
	
	Se, ao equilíbrio abaixo, se adicionar uma solução de NaOH, NH4+(aq.) + OH1– (aq.)  NH3(g) + H2O(líq.):
	
	
	
	
	
	Resposta Selecionada:
	e. 
A quantidade de amônia liberada aumenta.
	Respostas:
	a. 
A quantidade de amônia liberada diminui.
	
	b. 
A concentração do íon amônio aumenta.
	
	c. 
O pH da solução em equilíbrio diminui.
	
	d. 
Não há qualquer alteração.
	
	e. 
A quantidade de amônia liberada aumenta.
	
	
	
· Pergunta 8
1 em 1 pontos
	
	
	
	O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a:
	
	
	
	
	
	Resposta Selecionada:
	c. 
2
	Respostas:
	a. 
5
	
	b. 
7
	
	c. 
2
	
	d. 
4
	
	e. 
9
	
	
	
· Pergunta 9
1 em 1 pontos
	
	
	
	O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
	
	
	
	
	
	Resposta Selecionada:
	d. 
1,8 x 10-5  
	Respostas:
	a. 
6,0 x 10–2 
	
	b. 
1,2 x 10-4                                                              
	
	c. 
 2,0 x 10–2
	
	d. 
1,8 x 10-5  
	
	e. 
3,6 x 10-2                                                                    
	
	
	
· Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	Dada a reação exotérmica: 2 H2O2 (aq)  2 H2O (l) + O2 (g), a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da:
	
	
	
	
	
	Resposta Selecionada:
	b. 
Concentração de H2O2  
	Respostas:
	a. 
Pressão.
	
	b. 
Concentração de H2O2  
	
	c. 
Concentração de H2O.
	
	d. 
Temperatura.
	
	e. 
Pressão parcial de O2.