Apostila-Nivelamento Quimica
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Apostila-Nivelamento Quimica


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controla como a molécula se comporta ou funciona. Assim, a química de uma molécula orgânica é largamente dominada pelos grupos funcionais que ela contém. Podemos pensar nas moléculas orgânicas como sendo compostas de grupos funcionais ligados a um ou mais grupos alquil. Os alcanos, Por exemplo, que não contem grupos funcionais, são representados como R \u2013 H.Os álcoois, contem O \u2013 H , ou grupo funcional álcool, são representados como R \u2013 OH.
Funções oxigenadas 
A substituição de um átomo de H de um hidrocarboneto por um radical hidroxila pode gerar três funções distintas: álcool, enol e fenol.
											OH
 \u2013 C \u2013 OH 			 \u2013 C = C
	álcool				 OH					 fenol
					 enol						
Álcoois ( R \u2013 OH)
Os álcoois são derivados de hidrocarbonetos dos quais um ou mais H de um hidrocarboneto \u2013 pai foram substituídos por um grupo funcional hidroxila ou álcool, OH. Se na molécula existe apenas um hidroxila o álcool é monoálcool ou monol e se existem várias hidroxilas é polialcool (os diois são denominados glicois). Se no monol a hidroxila se liga a um C primário, secundário, ou terciário, o álcool é, respectivamente, primário, secundário, ou terciário. Na nomenclatura oficial, a terminação é \u2013ol . os álcoois mais simples são nomeados adicionando-se um \u2013l ao nome do alcano correspondente \u2013 por exemplo, etano torna-se etanol. Quando necessário, a localização do grupo OH é designada por um prefixo numérico apropriado que indica o numero do átomo de C que carrega o grupo OH; a cadeia deve ser numerada a partir da extremidade mais próxima do grupo hidroxila, como mostrado nos exemplos abaixo.
											 CH3
CH3 \u2013 CH \u2013 CH3 CH2 \u2013 CH2 CH2 \u2013 CH2 \u2013 CH2 CH3 \u2013 C \u2013 CH3 
	 OH			OH OH	 OH OH OH		 OH		2-propanol 1,2-etanodiol	 1,2,3-propanotriol	 metil-2-propanol
A ligação O \u2013 H é polar, logo os álcoois são muitos mais solúveis que os hidrocarbonetos em solventes polares como a água. O grupo funcional OH pode participar também na ligação de hidrogênio. Como resultado, os pontos de ebulição dos álcoois são muito mais que dos seus alcanos-pai. Os monoálcoois com até 12 átomos de C são líquidos, solúveis em água e tem menor densidade que a dela.
O álcool mais simples, o metanol (álcool metilico), apresenta usos industriais importantes e é produzido em larga escala. 
CO(g) + 2H2(g) 200-300 atm CH3OH(g)
 400º C
O etanol (álcool etílico) é um produto da fermentação de carboidratos como o açúcar e o amido. Na ausência de ar as células de levedo convertem os carboidratos em uma mistura de etanol e CO2 , como mostrado na equação abaixo.
C6H12O6 (aq) levedo 2C2H5OH(aq) + 2CO2(g)
Essa reação é realizada sob condições cuidadosamente controladas para produzir cerveja, vinho e outras bebidas nas quais o etanol é o ingrediente ativo.
Muitos álcoois polidroxílicos (aqueles que contem mais de um grupo OH) são conhecidos. O mais simples destes é o 1,2-etanodiol (etilenoglicol, HOCH2CH2OH). Essa substancia é o principal ingrediente dos anticongelantes dos automotivos. Outro álcool polidroxílico comum é o 1,2,3-propanotriol (o glicerol, HOCH2CH(OH)CH2OH). Ele é um liquido viscoso que se dissolve rapidamente em água e é muito usado como amaciante de pele em preparações cosméticas. É usado também em alimentos doces, para mantê-los úmidos.
O fenol é o composto mais simples com um grupo OH ligado a um anel aromático. Um dos muitos efeitos notáveis do grupo aromático é a acidez enorme do grupo OH. O fenol é 1 milhão de vezes mais ácido em água que um álcool não aromático típico como o etanol. O fenol é usado industrialmente para fazer vários tipos de plásticos e corantes. Também é usado como anestésico tópico em muitos borrifadores para garganta inflamada. 
De acordo com as normas da Iupac, a nomenclatura dos álcoois deve ser construída da seguinte maneira:
prefixo		+		parte intermediária		+		ol
 											sufixo
Enóis
São compostos derivados dos hidrocarbonetos pela substituição de átomo de H , de carbono de dupla ligação, excetuando-se as do núcleo aromático, por igual número de hidroxilas (- OH). Os enóis são compostos instáveis que só existem em solução, em equilíbrio dinâmico com aldeído ou cetona. Na nomenclatura oficial, a terminação é ol.
H2C = CH H3C \u2013 C = CH2 Tome cuidado: H2C \u2013 CH = CH2
 OH		 OH					 OH
 etenol prop-1-en-2-ol é alcool, e não enol
									prop-2-en-1-ol
Fenóis
São compostos derivados dos hidrocarbonetos pela substituição de um ou mais átomos de H, de carbono de núcleo aromático, por igual número de hidroxilas (-OH). Se na molécula só existe uma hidroxila, eles são monofenóis e se existem várias hidroxilas, são polifenóis. Na nomenclatura oficial, usa-se o prefixo hidroxi.
						OH
 OH		 OH HO CH3
 
 hidroxibenzeno 	1,2-hidroxibenzeno		1-hidroxi-4-metilbenzeno
 ácido fênico p-hidroximetilbenzeno
Os fenóis são sólidos, em geral, com maior densidade que a água e pouco solúveis nela. 
Éteres (C \u2013 O \u2013 C)
São compostos que apresentam o radical C \u2013 O \u2013 C. Os éteres podem ser obtidos pela condensação de álcoois e/ou fenóis.
R1(Ar1) \u2013 O \u2013 H + H \u2013 O \u2013 R2(Ar2) ( R1(Ar1) \u2013 O \u2013 R2(Ar2) + H2O
O éter comum tem fórmula:
H3C \u2013 CH2 \u2013 O \u2013 CH2 \u2013 CH3 éter de farmácia
Usado como anestésico desde 1842, o éter comum foi obtido pela primeira vez no século XVI, pela reação de álcool etílico com ácido sulfúrico. Por esse motivo, ficou conhecido inicialmente como éter sulfúrico e, tempos depois como éter etílico.
H3C \u2013 CH2 \u2013 OH + HO \u2013 CH2 \u2013 CH3 ( H3C \u2013 CH2 \u2013 O \u2013 CH2 \u2013 CH3 + H2O
 álcool etílico éter etílico
Se os dois radicais ligados ao átomo de O são iguais, o éter é simétrico; se diferentes, é assimétrico. Os éteres podem ser considerados como derivados da água, por substituição dos hidrogênios por grupos de C.
			R \u2013 O \u2013 H álcool
H \u2013 O \u2013 H 						R ou R´= metil, etil, fenil, etc
			R \u2013 O \u2013 R´ éter
A nomenclatura determinada pela Iupac para os éteres obedece ao seguinte esquema:
 + 	 + 
Ex: 
H3C \u2013 O \u2013 CH2 \u2013 CH3 met + oxi + etano (metóxi-etano) 
A nomenclatura usual, os grupos R são escritos em ordem alfabética e devem terminar com a palavra éter.
Ex: H3C \u2013 O \u2013 CH2 \u2013 CH3 etil-metil-éter
Quando os grupos são iguais, devemos usar o prefixo di.
Ex: H3C \u2013 O \u2013 CH3 dimetil-éter
Também é usado como nomenclatura usual o seguinte esquema:
 
 							 +
Ex: H3C \u2013 O \u2013 CH2 \u2013 CH3 éter etil-metílico (éter assimétrico)
H3C \u2013 O \u2013 CH3 éter dimetílico
H3C \u2013 CH2 \u2013 O \u2013 CH2 \u2013 CH3 éter dietílico (éter simétrico)
OBS: Os principais usos do etoxietano (éter comum) são como anestésico, como solvente e na extração de óleos, gorduras e essências. É um anestésico fácil de administrar, mas que exige cuidados. É líquido, muito volátil e seus vapores são muito inflamáveis. Esses vapores são mais densos que o ar e tendem a se acumular perto do solo. Por esse motivo, não se utilizam roupas de nylon em salas cirúrgicas em que o éter comum é usado como anestésico; caso contrário, o atrito do tecido durante os movimentos produziria a eletricidade estática, podendo liberar faíscas que inflamariam os vapores.
Aldeídos ( \u2013 C = O )
 H
São compostos que apresentam o radical funcional ( \u2013 CHO), denominado aldoxila. Nos aldeídos o grupo carbonílico tem no mínimo um átomo de H ligado.
Ex: 
 
H \u2013 C = O