Apostila-Nivelamento Quimica
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Apostila-Nivelamento Quimica


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em sistemas de refrigeração, e são genericamente chamados de CFCs (cloro-fluor-cabonos). Entre os compostos halogenados mais importantes destacamos os haletos orgânicos e os haletos de acila.
Haletos orgânicos
São compostos derivados dos hidrocarbonetos pela substituição de um ou mais átomos de H por igual número de átomos de halogênio. Se na molécula houver apenas um halogênio, o composto é classificado como monohaleto; se existirem vários, polihaleto. Na nomenclatura oficial, cita-se o nome e a posição do halogênio na molécula do hidrocarboneto; no caso de monohaletos, a nomenclatura usual utiliza-se da palavra haleto mais o nome do radical alçoíla ou arila.
Ex: H3C \u2013 Cl H3C \u2013 CH \u2013 CH3 H2C = CH 
				Br				 Cl
clorometano			2-bromopropano cloroeteno
Haletos de acila
São compostos derivados dos carboxilácidos pela substituição do grupo OH da carboxila por átomo de halogênio. Os mais importantes haletos de acila são os derivados do cloro. Na nomenclatura oficial utilizam-se a palavra haleto e o nome do radical acila ligado ao halogênio.
H3C \u2013 C \u2013 Cl H3C \u2013 CH2 \u2013 CH2 \u2013 C \u2013 Cl 		 C \u2013 Cl 
 O O 			 O
cloreto de etanoíla cloreto de butanoíla cloreto de benzoíla
Tome cuidado para não errar na nomenclatura:
H3C \u2013 CH2 H3C \u2013 C = O 
 Cl Cl
cloreto de etila cloreto de etanoíla
Funções nitrogenadas
Aminas
São compostos derivados da amônia, NH3, pela substituição de um ou mais átomos de H por igual número de radicais alcoíla ou arila. As aminas são bases orgânicas. Elas tem a fórmula geral R3N, onde R pode ser H ou um grupo hidrocarboneto, como nos seguintes exemplos:
CH3CH2NH2 (CH3)3N 						
 etilamina trimetilamina 			 NH2
					 fenilamina (anilina)
Uma amina é primária, secundária ou terciária conforme o número de radicais ligados ao atomo de N. Na nomenclatura oficial, citam-se os nomes dos radicais e acrescenta-se a palavra amina. No caso de amina primária, pode-se considerar o grupo amino ( \u2013 NH2) como radical da cadeia do hidrocarboneto.
H3C \u2013 CH \u2013 CH3 H3C \u2013 NH \u2013 CH2 \u2013 CH3 H3C \u2013 N \u2013 CH3 
 NH2 CH3
Isopropilamina metiletilamina trimetilamina
As aminas mais simples são gasosas; com até 12 átomos de C, são líquidas e as demais, sólidas. As aminas de menor conteúdo carbônico são solúveis em água. As aminas apresentam cheiro que varia entre o da amônia e o de peixe podre. A fenilamina (anilina) é um líquido incolor, usado na síntese de corantes e de medicamentos (sulfas).
A substância responsável pelo cheiro de peixe podre é a trimetilamina. Após mexer com peixe, recomenda-se lavar as mãos com limão ou vinagre, que por conter ácidos, reagem com a amina, que tem caráter básico.
Amidas
São compostos derivados da amônia, NH3, pela substituição de um ou mais átomos e H por igual número de radicais acila. Podemos considerar o grupo funcional amida derivado de um ácido carboxílico com um grupo NR2 substituindo OH do ácido, como nesses exemplos:
			 O
 H3C \u2013 C \u2013 OH 
 C \u2013 NH2 
 O
etanamida fenilmetanamida
Uma amida é primária, secundária ou terciária conforme o número de radicais ligados ao átomo de N. Na nomenclatura oficial, substitui-se a terminação óico do ácido por amida.
H \u2013 C \u2013 NH2 H \u2013 C \u2013 NH \u2013 C \u2013 CH3 C \u2013 NH2 
 
 O O O
metanamida metanoetanamida benzamida 
Apenas a metanamida é liquida, as demais são sólidas. As de menor conteúdo carbonico são solúveis em água. 
Nitrilas
São compostos resultantes da substituição do átomo de H do cianeto de hidrogênio, H \u2013 C ( N, por radical alcoíla ou arila.
 
 CN
H3C \u2013 CN H3C \u2013 CH2 H2C = CH 
 CN CN
etanonitrila propanonitrila propenonitrila benzonitrila
cianeto de metila cianeto de etila cianeto de vinila cianeto de fenila
Compostos de função mista
São compostos orgânicos que apresentam mais de um radical funcional. É comum uma substância exibir mais de um radical funcional. Vejamos alguns exemplos:
H2C \u2013 CH \u2013 CH \u2013 CH \u2013 CH \u2013 C \u2013 H Glicose 
				 Funções: álcool e aldeído
 OH OH OH OH O	 Encontra-se na uva e em outras frutas.
 O
				Ácido acetilsalicílico
 O \u2013 C \u2013 CH3 Funções: ácido e éster
 				Usado como antitérmico
 C = O 
 OH
						 Adrenalina
 HO CH \u2013 CH2 \u2013 NH \u2013 CH3 Funções: álcool, amina e fenol
							 Produzida pelo organismo sob tensão
 OH
H2C \u2013CH \u2013 CH \u2013 CH \u2013 C \u2013 CH2 	Frutose
				Funções: álcool e cetona
 OH OH OH OH O		Encontra-se no mel e em diversas frutas
	 OH
HO \u2013 C \u2013 CH2 \u2013 C \u2013 CH2 \u2013 C \u2013 OH Ácido cítrico
				 Funções: ácido e álcool
 O C = O O	 Responsável pelo sabor azedo da laranja e do limão
	 OH
Capítulo 4. Isomeria
Isomeria
É o fenômeno em que se verifica a existência de diferentes substâncias com a mesma fórmula molecular, que se distinguem entre si por uma ou mais propriedades físicas, químicas ou fisiológicas e que apresentam fórmulas estruturais, planas ou espacial diferentes. É muito freqüente em compostos orgânicos apresentarem a mesma fórmula molecular. Assim dois compostos são isômeros ou isoméricos quando possuem a mesma fórmula molecular e diferentes fórmulas estruturais.
Para iniciar o estudo de isomeria, é necessário saber diferenciar a isomeria plana da isomeria espacial:
																																																								
Exemplos de isomeria plana
1º caso: isomeria funcional ou de função 
Os isômeros pertencem a funções orgânicas diferentes.
 H3C \u2013 CH2 \u2013 CH2 \u2013 O 1-propanol
Ex: C3H8O 
 H3C \u2013 CH2 \u2013 O \u2013 CH3 etil-metil-éter 
2º caso: isomeria de cadeia ou de núcleo
A única diferença estrutural está na organização da cadeia carbônica.
 H3C \u2013 CH2 \u2013 CH2 \u2013 CH3 butano (cadeia normal)
Ex: C4H10 
			H3C \u2013 CH \u2013 CH3 2-metil-propano (cadeia ramificada)
				CH3
3º caso: isomeria de posição
Pertencem à mesma função, apresentam a mesma cadeia carbônica principal e diferem na posição do radical ou de insaturações.
		H2C = CH \u2013 CH2 \u2013 CH3 1-buteno
 C3H6 
 H3C \u2013 CH = CH \u2013 CH3 2-buteno 
4º caso: isomeria com heteroátomo (metameria ou isomeria de compensação)
A diferença entre as estruturas está na posição de um heteroátomo.
		H3C \u2013 O \u2013 CH2 \u2013 CH2 \u2013 CH3 metil-propil-éter
C4H10O
		H3C \u2013 CH2 \u2013 O \u2013 CH2 \u2013 CH3 dietil-éter
OBS: se o O estiver na extremidade da cadeia não será um heteroátomo. 
H3C \u2013 CH2 \u2013 CH2 \u2013