Aula 2 Estrutura do átomo, nº atômico, nº de massa e relação entre átomos

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Aula 2 – Estrutura do átomo, nº 
atômico, nº de massa e relação entre 
átomos . 
Residente: Beatriz Esteves 
 
Colégio Nutta – Disciplina: Química 
1. ESTRUTURA DO ÁTOMO 
 
Como nós já vimos a Química é essa ciência que busca compreender os mistérios da matéria, e 
sabemos que essa matéria é formada por átomos. Então nossa aula de hoje vai falar um pouco de 
como é esse átomo (sua estrutura). O átomo foi “dividido” em duas regiões bastante distintas 
núcleo e eletrosfera , no núcleo estão os prótons e nêutrons e na eletrosfera estão os elétrons. 
 Carga elétrica 
 Natureza Valor Massa 
 Prótons positivo +1 1 
Átomo - Núcleo -Elétrons ----------- 0 1 
 - Eletrosfera – Elétrons negativo -1 1/1840 ~=0 
 
Como você pode perceber no núcleo se concentra a massa do átomo e ele apresenta carga positiva, 
já na eletrosfera a carga é negativa e os elétrons possuem uma massa desprezível. 
Noção do tamanho do núcleo em relação a eletrosfera, o núcleo é pelo menos 10 000 vezes menor 
que o tamanho do átomo podendo ser ainda menor dependendo do átomo em questão. 
1. Então, o núcleo é uma região bem pequena que concentra praticamente toda a massa do 
átomo, portanto, muita massa num pequeno volume, podemos dizer que o núcleo é muito 
denso e claro positivo. 
2. A eletrosfera é uma região imensa em relação ao núcleo, com pouca massa, portanto, a 
eletrosfera é pouco densa e negativa. 
3. Se você esta imaginando o átomo percebe que existe nele um grande vazio. 
2. ELEMENTO QUÍMICO 
 
É o conjunto formado por átomos de mesmo número atômico (Z). O que diferencia um elemento do 
outro é o número de prótons no seu núcleo. Este número de prótons permanece constante sendo 
então, responsável pelas características de cada elemento. Atualmente, conhecemos 118 
elementos entre naturais e artificiais e a cada um foi colocado um número atômico que o identifica. 
Tudo isso se dar porque em 1913, ao realizar experiências de bombardeamento de vários elementos 
químicos com raio x , o cientista Moseley percebeu que cada elemento químico estava relacionado 
com a quantidade de cargas positivas existentes no seu núcleo. Por isso, deduziu que é os prótons 
são a grandeza que caracteriza cada elemento. 
 Z= numero de prótons 
 
2.2. Número de Massa (A) 
Como praticamente toda a massa do átomo se concentra no seu núcleo, chamamos de número de 
massa (A) a soma de prótons e nêutrons. 
 
 Um elemento possui 3 características: 
 
Elemento - nº atômico (Z) / nº de prótons 
Químico - nº de massa (A) / prótons + nêutrons 
 - símbolo 
 
 Representação de um elemento: 
ZSiA A = número de massa 
 Z = número atômico 
 Si = símbolo do elemento 
 
Obs.: 
o número de massa pode ser colocado a direita ou à esquerda. 
 
Exemplo: 
13Al27 A=27 
 Z=13 
 p=13 e=13 
 n= 27 –13 = 14 .: para determinar o número de nêutrons n = A – Z 
3- SEMELHANÇA ATÔMICA 
A. Isótopos : são átomos do mesmo elemento químico, portanto, apresentam o mesmo número de 
prótons, mas o número de massa e o número de nêutrons são diferentes. 
Praticamente todos os elementos apresentam isótopos naturais ou artificiais. 
Exemplo: 6C12 e 6C14 
 
Obs: 
Isótopos do hidrogênio 
(os isótopos do hidrogênio possuem nomes próprios) 
 prótio deutério trítio 
 1 H1 1H2 1H3 
abundância 99,99% 0,01% traços 
 
B. Isóbaros: São átomos que apresentam o mesmo número de massa, e o número de prótons e de 
nêutrons diferentes. 
Exemplo: 6C14 e 7N14 
C. Isótonos: São átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons, e o número de prótons e 
de massa diferentes. 
Exemplo: 5B11 e 6C12