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Página inicial / Meus cursos / CURSOS FUNEC / Graduação - EAD / Aluno EAD / JUNÇÕES DE TURMA / Química Geral / AVALIAÇÕES / PROVA Questão 1 Completo Atingiu 3,00 de 3,00 Iniciado em Sunday, 12 Sep 2021, 15:55 Estado Finalizada Concluída em Sunday, 12 Sep 2021, 16:37 Tempo empregado 42 minutos 22 segundos Avaliar 54,00 de um máximo de 60,00(90%) O gráfico abaixo apresenta a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A, a partir de 25 ºC, em função do tempo. Com análise no gráfico, assinale a alternativa correta. Escolha uma opção: a. A faixa de temperatura em que a substância permanece líquida é 25 – 182 ºC. b. A faixa de temperatura em que a substância permanece sólida é 25 – 41 ºC. c. A substância A é uma mistura. d. A temperatura de ebulição da substância A é 41 ºC. https://ava.funec.br/ https://ava.funec.br/course/index.php?categoryid=10 https://ava.funec.br/course/index.php?categoryid=17 https://ava.funec.br/course/index.php?categoryid=19 https://ava.funec.br/course/index.php?categoryid=77 https://ava.funec.br/course/view.php?id=281 https://ava.funec.br/course/view.php?id=281#section-4 https://ava.funec.br/mod/quiz/view.php?id=2365 Questão 2 Completo Atingiu 3,00 de 3,00 Questão 3 Completo Atingiu 0,00 de 3,00 Questão 4 Completo Atingiu 3,00 de 3,00 No quadro a seguir, estão apresentadas as temperaturas de fusão e de ebulição, em °C, sob pressão de 1 atm, de diferentes substâncias químicas. Com base nas informações no quadro, analise as afirmações: I. As substâncias metanol e mercúrio, à temperatura de 60 °C, estarão no estado líquido de agregação. II. As interações que mantêm unidas, no estado sólido, as moléculas das substâncias amônia, metanol e acetona são forças do tipo dipolo induzido, as quais formam cristais moleculares. III. Entre as substâncias listadas, o cloreto de sódio apresenta a maior temperatura de fusão, o que se justifica em razão de seus íons estarem unidos por interações do tipo dipolo permanentes, formando retículos cristalinos iônicos. IV. O modelo para a formação do Al no estado sólido se baseia na interação entre os cátions do metal no qual os elétrons de valência podem se movimentar livremente. V. O gás oxigênio (O ) apresenta os menores valores de temperaturas de fusão e de ebulição, pois suas moléculas se mantêm unidas por forças de dipolo induzido, que são de fraca intensidade. Assinale a alternativa que apresenta somente afirmativas corretas. Escolha uma opção: a. IV e V. b. II e V. c. I, IV e V. d. I, II e III. 2(g) Quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha de 1 000 m de altitude, observa-se que: Escolha uma opção: a. a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor. b. a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior. c. a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta. d. a água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica. O modelo atômico do átomo de Rutherford foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas). Assinale a opção que apresenta característica da eletrosfera do átomo de Rutherford. Escolha uma opção: a. Contém partículas de carga elétrica negativa. b. Concentra praticamente toda a massa do átomo. c. Contém nêutrons. d. Contém partículas de carga elétrica positiva. Questão 5 Completo Atingiu 3,00 de 3,00 Questão 6 Completo Atingiu 3,00 de 3,00 Questão 7 Completo Atingiu 3,00 de 3,00 Questão 8 Completo Atingiu 3,00 de 3,00 Cristais de ácido salicílico quando aquecidos lentamente passam diretamente para o estado de vapor, ficando novamente sólido quando este vapor é resfriado. Os processos envolvidos são respectivamente: Escolha uma opção: a. sublimação e condensação b. fusão e recristalização c. sublimação e recristalização d. fusão e solidificação Característica do átomo do modelo atômico de Rutherford: Escolha uma opção: a. elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. b. um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons. c. uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. d. um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. O átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca tem: Escolha uma opção: a. Configuração eletrônica igual à do íon K (Z = 19) b. 18 prótons. c. 18 nêutrons. d. 20 elétrons. 2+ + Uma substância foi identificada apresentando as seguintes propriedades: Alta temperatura de fusão e ebulição. Boa condutividade elétrica em solução aquosa. Mau condutor de eletricidade no estado sólido. A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo: Escolha uma opção: a. Metálica. b. Iônica. c. Covalente. d. Dipolo induzido. Questão 9 Completo Atingiu 3,00 de 3,00 Questão 10 Completo Atingiu 3,00 de 3,00 Questão 11 Completo Atingiu 0,00 de 3,00 Questão 12 Completo Atingiu 3,00 de 3,00 Numa chaleira, a água evapora e parte dela se condensa em forma de gotículas, na parte interna da tampa da chaleira da seguinte forma: Qual o nome do fenômeno que ocorre com o resfriamento do vapor de água mostrado anteriormente? Escolha uma opção: a. evaporação; b. sublimação. c. liquefação; d. fusão; Dados os elementos carbono, sódio, bromo, cálcio, silício e bário, apresentam maior similaridade em suas propriedades físicas e químicas os elementos que se encontram representados corretamente pelos símbolos. Escolha uma opção: a. Si e Na. b. Ca e Ba. c. Ba e C. d. C e Br. Observe as configurações eletrônicas de dois átomos hipotéticos, a seguir: Assinale a alternativa INCORRETA: Escolha uma opção: a. o átomo X e Y apresentam alta energia de ionização. b. as configurações X e Y representam átomos de elementos químicos diferentes. c. é necessário fornecer menos energia para remover um elétron da configuração Y do que da X. d. a configuração X representa o átomo de sódio em seu estado fundamental. Indique entre os compostos a seguir aqueles em que encontramos apenas ligações covalentes: Escolha uma opção: a. I e II b. I e IV c. IV e V d. II e III Questão 13 Completo Atingiu 3,00 de 3,00 Questão 14 Completo Atingiu 3,00 de 3,00 Questão 15 Completo Atingiu 3,00 de 3,00 Sobre a base conceitual da teoria atômica de Dalton, julgue as afirmações. I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida. II. As cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo. III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e / ou rearranjo de átomos. IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa. É correto apenas o que se afirma em Escolha uma opção: a. I, III e IV. b. I, II e III. c. I. d. II. De acordo com o modelo atômico de Bohr, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Considerando a informação apresentada, avalie as afirmações a seguir. I. Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron libera energia. II. Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia. III. O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização. IV. A órbita do elétron não pode ser modificada quando o átomo absorve energia. Estão incorretas as afirmativas Escolha uma opção: a. II e III. b. III e IV c. I e IV. d. I e II. O gelo seco corresponde ao CO solidificado, cuja fórmula estrutural é O=C=O. Assinale a afirmação que explique o estado sólido do CO . Escolha uma opção: a. Interações fortes entre os dipolos na molécula do CO . b. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente polares de CO c. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente apolares de CO . d. Ligaçõesde Hidrogênio entre as moléculas de CO . 2 2 2 2 2 2 Questão 16 Completo Atingiu 3,00 de 3,00 Questão 17 Completo Atingiu 3,00 de 3,00 Questão 18 Completo Atingiu 3,00 de 3,00 Questão 19 Completo Atingiu 3,00 de 3,00 Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando os tipos de ligações para as espécies químicas: Assinale a sequência numérica: Escolha uma opção: a. 1 – 2 – 3 – 4 – 5 b. 4 – 5 – 3 – 2 – 1 c. 4 – 5 – 3 – 1 – 2 d. 4 – 2 – 3 – 1 – 5 Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica? Escolha uma opção: a. NaCl b. HCl c. MgCl d. CaO 2 Analise as afirmações abaixo considerando as propriedades compostos iônicos, covalentes e metálicos. I. Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que tem pontos de fusão altos. II. Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos. III. A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons. IV. As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividades semelhantes. São corretas apenas as afirmações: Escolha uma opção: a. I, III e IV. b. I, II e III. c. I e III. d. I e II. Considere as seguintes propriedades de 3 substâncias: Substância A: quando colocada dentro de um recipiente move-se sempre para o fundo; Substância B: quando colocada dentro de um recipiente espalha-se por todo o espaço disponível; Substância C: quando colocada dentro de um recipiente, move-se sempre para o fundo, espalhando-se e cobrindo-o. Os estados físicos das substâncias A, B e C são, respectivamente: Escolha uma opção: a. sólido, gasoso e líquido. b. líquido, sólido e gasoso. c. gasoso, sólido e líquido. d. sólido, líquido e gasoso. CONTATOS Av. Moacyr de Mattos, 49 - Centro - Caratinga, MG Telefone : (33) 99986-3935 E-mail : secretariaead@funec.br REDES SOCIAIS https://ava.funec.br/mod/page/view.php?id=6693 mailto:secretariaead@funec.br https://www.facebook.com/caratingaunec https://twitter.com/caratingaunec Questão 20 Completo Atingiu 3,00 de 3,00 As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos Na S, NH e AgBr são, respectivamente: Escolha uma opção: a. iônica, iônica e covalente. b. iônica, covalente e iônica. c. covalente, covalente e iônica. d. covalente, iônica e iônica. 2 3 ◄ QUESTIONÁRIO 2 Seguir para... https://ava.funec.br/mod/page/view.php?id=6690 https://ava.funec.br/mod/quiz/view.php?id=2364&forceview=1
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