06 - Termoquímica - exercícios 1

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Aluno(a): ______________________________________________________ 
 DISCIPLINA: Química Geral Prof.: Éderson, Horacimone e Amenson 
 Curso: _________________________________ Turma: _________ 
 
 
Lista de Exercícios de Termoquímica 
 
01 - Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos: 
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e 
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão. 
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que: 
a) I e II são exotérmicos. 
b) I é exotérmico e II é endotérmico. 
c) I é endotérmico e II é exotérmico. 
d) I é isotérmico e II é exotérmico. 
e) I é endotérmico e II é isotérmico. 
 
02 - Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. Entre 
os fenômenos que ocorrem estão: 
I. derretimento de “icebergs” 
II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor 
III. formação de neve 
IV. dissipação de nevoeiros 
Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE 
a) I e II 
b) I e III 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV 
 
03 - A reação: H2 (g) + ½ O2 (g) → H2 O (L) é exotérmica porque: 
a) absorve calor 
b) libera oxigênio 
c) é higroscópica 
d) perde água 
e) libera calor 
 
04 - Da transformação do óxido de ferro III em ferro metálico, segundo a equação abaixo, pode-se afirmar 
que : 
Fe2O3(s) + 3C(s) + 491,5 kJ →→→→ 2Fe(s) + 3CO(g) 
a) é uma reação endotérmica. 
b) é uma reação exotérmica. 
c) é necessário 1 mol de carbono para cada mol de Fe2O3(s) transformado. 
d) o número de mols de carbono consumido é diferente do número de mols de monóxido de carbono 
produzido. 
e) a energia absorvida na transformação de 2 mols de Fe2O3(s) é igual a 491,5 kJ . 
 
 
05 - Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, 
o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é 
importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. 
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, 
denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e 
assinale a alternativa correta: 
 
a) O gráfico representa uma reação endotérmica. 
b) O gráfico representa uma reação exotérmica. 
c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. 
d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. 
e) A variação de entalpia é maior que zero. 
 
06 - Observe o gráfico abaixo. 
 
1. O gráfico corresponde a um processo endotérmico. 
2. A entalpia da reação é igual a + 226 kcal. 
3. A energia de ativação da reação é igual a 560kcal. 
Está(ão) correta(s): 
a) 1 apenas 
b) 2 apenas 
c) 2 e 3 apenas 
d) 1 e 3 apenas 
e) 1, 2 e 3 
 
 
 
07 - O gráfico apresenta os valores de entalpia para uma reação genérica X + Y → Z + W, em duas 
situações: na presença e na ausência de catalisador. 
 
Os valores da energia de ativação na presença do catalisador e o tipo de reação quanto à liberação ou 
absorção de calor são, respectivamente, 
a) 30 kJ e endotérmica. 
b) 50 kJ e endotérmica. 
c) 50 kJ e exotérmica. 
d) 110 kJ e endotérmica. 
e) 110 kJ e exotérmica. 
 
08 - Considere a representação gráfica da variação de entalpia abaixo. 
 
Entre os processos que ela pode representar figuram: 
01. a fusão da água 
02. a vaporização da água 
04. a oxidação da gordura 
08. a combustão da gasolina 
16. o preparo de uma solução aquosa de NaOH, com aquecimento espontâneo do frasco 
 
09 - A variação de energia ocorrida na queima de um mol de álcool combustível é corretamente 
representada pelo gráfico: 
 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 10 
 
 
Parece claro que o desenvolvimento tem gerado um gasto considerável de energia (especialmente das 
formas que incrementam gás carbônico na atmosfera). E tudo foi alavancado quando, na Inglaterra, 
entre 1760 e 1800, a máquina a vapor foi aperfeiçoada, exigindo uma demanda maior de carvão mineral 
(substituindo o carvão vegetal), também utilizado na fusão de minérios de ferro. 
Uma das primeiras inovações metalúrgicas da época foi a fusão de minério de ferro (hematita) com 
carvão coque*. Isso levou à produção de ferro batido de alta qualidade, o qual começou a ser 
empregado na fabricação de máquinas, na construção civil e nas ferrovias, substituindo a madeira. 
*Ao ser queimado junto com o minério, o carvão coque tem por finalidade produzir CO para a reação 
(equação abaixo) e fornecer o calor necessário para essa reação ocorrer. 
232 CO 3Fe 2 CO 3OFe +→+
∆
 
 
10 - Assinale a alternativa com as palavras que completam corretamente as lacunas do texto abaixo. 
Pelas informações contidas no texto, é possível concluir que a reação representada pela equação é 
..............................., e que o símbolo ∆ significa .............................. . 
a) exotérmica; luz 
b) exotérmica; calor 
c) endotérmica; calor 
d) endotérmica; luz 
e) endotérmica; fotólise 
 
 
11 - A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto. 
 
I) 285,8kJH OHOH )l(2)g(221)g(2 −=∆→+ 
II) kJ7,90H OHgHgO )g(221)l()s( +=∆+→ 
 
01. Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos. 
02. A reação II apresenta H∆ positivo, ou seja, ela é espontânea. 
04. Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição. 
08. A reação I é exotérmica. 
 
12 - Quimicamente falando, não se deve tomar água ..................., mas apenas água ................... . A água 
.................. inúmeros sais, por exemplo, o cloreto de .................., o mais abundante na água do mar. 
Em regiões litorâneas, ameniza variações bruscas de temperatura, graças à sua capacidade de 
armazenar grande quantidade de energia térmica, o que se deve ao seu alto .................... . Na forma de 
suor, sua evaporação abaixa a temperatura do corpo humano, para o que contribui seu elevado 
.................... . 
 
Completa-se corretamente o texto, obedecendo-se a ordem em que as lacunas aparecem, por: 
a) pura, potável, dissolve, sódio, calor específico, calor de vaporização. 
b) de poço, pura, dissolve, magnésio, calor específico, calor de vaporização. 
c) destilada, potável, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico. 
d) de poço, destilada, dissolve, magnésio, calor de vaporização, calor específico. 
e) pura, destilada, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico. 
 
13 - Atletas que sofrem problemas musculares durante uma competição podem utilizar bolsas instantâneas 
frias ou quentes como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos normalmente são 
constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em 
outra seção. Ao golpear a bolsa, a água dissolve a substância, de acordo com as equações químicas 
representadas abaixo. 
 
Equação 1: 
CaCl2s  →água Ca2+(aq) + 2Cl–(aq) H∆ = –82,8 kJ/mol 
Equação 2: 
NH4NO3(s)  →água NH4+(aq) + NO3–(aq) H∆ = +26,2 kJ/mol 
 
Se um atleta precisasse utilizar uma bolsa instantânea fria, escolheria a bolsa que contém o 
a) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica. 
b) NH4NO3(s), pois sua reação de deslocamento com a água deixa a bolsa fria. 
c) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica absorve o calor. 
d) NH4NO3(s), pois sua dissociação iônica é endotérmica. 
e) CaCl2(s), pois sua reação de dupla troca com a água deixa a bolsa fria. 
 
 
14 - Considere a seguinte reação termoquímica: 
 
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) H∆ = -13,5 kcal / mol de NO 
 
e assinale a alternativa falsa. 
a) A reação é exotérmica. 
b) São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir. 
c) A entalpia padrão de formação do O2 (g) é diferente de zero nas condições–padrão. 
d) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico. 
e) Nenhuma das alternativas é falsa. 
 
 
15 - O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidosna reação de obtenção de dois 
óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio. 
 
2Cu(s) + O2(g)
-310kJ
-169 kJ
2CuO(s)
Cu2O(s) + 1/2 O2(g)
 
 
 
 
Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia, oH∆ (kJ), para a reação 
 
)s(CuO2)g(O2/1)s(OCu 22 →+ , é igual a 
 
a) +141. 
b) −479. 
c) −141. 
d) +310.