13 - Eletroquímica - exercícios 2

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Aluno(a): _____________________________________________________
Disciplina: Química Geral Prof.: Éderson e Horacimone
Observação: Somente serão aceitas as questões com suas devidas resoluções.
1. Observe as semi-reações a seguir:
 Cl2(g) + 2e- → 2Cl (aq) Eº = + 1,36 V
 Fe3+ (aq) + e- → Fe2+ (aq) Eº = + 0,77 V
O potencial padrão da reação
 2Fe2+(aq) + Cl2(g) → 2Fe3+(aq) + 2Cl (aq) será:
a) + 0,08 V
b) - 0,08 V
c) + 0,59 V
d) - 0,59 V
 2. A fem da pilha galvânica constituída por um 
eletrodo de cádmio e um eletrodo de ferro é +0,04V. A 
reação global dessa pilha é 
Cd2+(aq) + Fe(s) → Cd (s) + Fe2+(aq). Considerando-
se que o potencial de redução do par redox Fe2+/Fe é 
-0,44 V, é CORRETO afirmar que o potencial de 
redução do par redox Cd2+/Cd é:
a) - 0,48 V
b) - 0,40 V
c) + 0,40 V
d) + 0,48 V
3. Evite comprar conserva cuja lata esteja amassada, 
porque a lata de folha-de-flandres (uma liga de ferro e 
carbono) tem uma proteção de estanho que se pode 
romper quando a lata sofre um impacto. Neste caso, 
haverá contaminação da conserva. Considerando os 
valores dos potenciais padrões de eletrodo:
 Fe2+ + 2e- → Fe Eº = - 0,44 V
 Sn2+ + 2e- → Sn Eº = - 0,14 V
a) Calcule a ddp (diferença de potencial).
b) Identifique o oxidante e o redutor.
c) Escreva a equação global e classifique-a em 
espontânea ou não espontânea.
4. Para uma reação de óxido-redução:
a) O agente redutor sofre redução
b) A substância que perde o elétron é o agente 
redutor.
c) O número de oxidação do agente oxidante 
aumenta.
d) O número de oxidação do agente redutor diminui.
e) A substância que perde elétron é o agente oxidante.
5. Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução 
aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido 
fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a 
equação química equilibrada.
3 P4 + 20HNO3 + 8 H2O → 12H3PO4 + 20NO
O agente oxidante e o agente redutor dessa reação 
são, respectivamente:
a) P4 e HNO3
b) P4 e H2O
c) HNO3 e P4
d) H2O e HNO3
e) H2O e P4
6. Considere os compostos de fórmulas: NaNO2; 
H2PO3; Ba2As2O7.
Os Nox dos elementos que pertencem à família 15, 
presente nesses compostos, são respectivamente:
a) + 1, + 1 e + 2
b) + 2, – 4 e – 5
c) + 3, – 2 e – 5
d) + 3, + 1 e + 3
e) + 3, + 4 e + 5
7. Nas substâncias: Cl2, KCl, NaClO4, AlCl3. Os 
números de oxidação do cloro são respectivamente:
a) 0, – 1, + 7, – 3
b) 0, – 1, + 7, – 1
c) – 1, + 1, – 1, + 7
d) – 1, 0, – 7, + 1
e) 0, + 1, – 7, + 3
8. Uma forma comum de poluição das águas 
subterrâneas e superficiais é o arraste de metais 
pesados,
tais como zinco (Zn), mercúrio (Hg) e cobre (Cu), que, 
se entrarem na cadeia alimentar, causarão.
problemas de saúde ao homem. Considerando os 
sais desses metais como ZnS, HgCl2 e CuNO3.
indique a opção correta que corresponde, 
respectivamente, ao número de oxidação destes 
metais:
a) + 4, + 1, +2
b) + 2, + 1, + 3
c) + 1, + 2, + 2
d) + 1, + 3, + 1
e) + 2, + 2, + 1.
EXERCÍCIOS COM RESPOSTA
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