mol-massamolar

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Livro 1- Parte C
Unidade I – Mol
(Capítulos 28 e 29 )
1º Bimestre
Físico-Química
 
Massa atômica (u): é a massa de um átomo medida em u.
B:________ C:________ O:________
Massa molecular (u): é a massa de uma molécula medida 
em u. Ou seja, é a soma das massas atômicas de todos os 
átomos que formam uma molécula.
CO2:________ N2:________
Massa fórmula (u): é a massa de um conjunto de íons 
medida em u. Ou seja, é a soma das massas atômicas de 
todos os íons que formam uma substância. Usada para 
compostos iônicos. Dados: Na:23; Cl: 35,5
NaCl:________
 
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MASSA MOLAR (M) – g/mol
 É a massa em gramas, presente em 1 mol, 
de um elemento químico ou substância.
Quantidade de matéria (n) - mol
1 mol = 6,0. 1023 entidades químicas
Constante de Avogadro (NA): 6,0. 1023 
 
 
 
 Amedeo Avogadro (1776-1856) 3
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De massas atômicas a massas molares 
usando a tabela periódica
Calculando a massa de cada espécie:
 
W W= 184g/mol
C6H12O6 C= 12g/mol H=1 g/mol 
O=16g/mol
Zn2+ Zn= 65,5 g/mol
PH3 P= 31g/mol H=1 g/mol
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Massa 
atômica (u)
Massa Molar 
(g/mol))
 
NUMERICAMENTE 
IGUAL 
 
 
Massa molecular 
(u)
Massa Molar 
(g/mol)
 
NUMERICAMENTE 
 IGUAL 
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Fórmula Massa molar
N3-
H2SO4
As
Al2(CO3)3
Dados: N=14; H=1; S=32;O=16; As=75; Al=27; C=12; Al=27 7
1- Um comprimido antiácido contém 210 mg de 
bicarbonato de sódio (NaHCO3). Determine:
A quantidade de matéria e o número de átomos 
dessa substância existente no comprimido.
Dados (g/mol): Na=23; H=1; C=12 e O=16
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