08 - Hibridação de orbitais

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HIBRIDIZAÇÃO
Prof Éderson Química
Hibridização ou Hibridação:
� É o processo de formação de orbitais eletrônicos
híbridos. 
� A hibridização consiste a fusão de orbitais atômicos
incompletos, que se transformam originando novos
orbitais, em igual número. Esses novos orbitais são
denominados orbitais híbridos (hibridizados)
� os orbitais dos subníveis atômicos s e p se misturam, 
dando origem a orbitais híbridos sp, sp² e sp³. 
� com os orbitais do subnível d, originam orbitais híbridos 
sp³d, sp³d 2 .
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� Mistura de orbitais atômicos (OA) com
energias semelhantes, dando origem a
novos OAs com energia com valor
intermediário com relação aos valores
dos orbitais atômicos originais.
� A teoria da hibridização atende
adequadamente as evidências de
geometria molecular adquiridas
experimentalmente.
Na prática.....
�Re(arranjo) de orbitais;
�Mudança na forma;
�Energia e orientação dos orbitais;
�Possibilidade de ligações;
� Explicação da existência 
determinados compostos.
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'Formas de hibridização'
� Hibridação sp³ : Fórmula XY4 (X=14 ou 4A)
� Hibrização sp² : Fórmula XY3 (X=B X=13 ou 3A)
� Hibrização sp: Fórmula XY (X=Be)
� Hibridação sp³d : Fósforo (5 é na CV)
� Hibridação sp³d2 : Enxofre (6 é na CV)
� Obs.: O Carbono pode apresentar 3 tipos de 
hibridação: sp³ , sp² , sp
Hibridação do tipo sp³
Estado fundamental
Hibridização: 1 orbital s + 3 orbitais p = 4 orbitais hibridizados sp³
Estado excitado
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Hibridação do tipo sp³
Os orbitais hibridizados apresentam forma geométrica diferente
dos orbitais que os originaram. O processo de hibridização dos
orbitais sp³ pode ser representado pelo seguinte esquema.
Hibridação do tipo sp³
Em qualquer molécula na qual o carbono efetue quatro 
ligações sigma, a hibridização será do tipo sp³
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Hibridação do tipo sp²
� Nessa molécula, o carbono efetua três
ligações sigma e uma ligação pi sendo que essa
última ocorre entre os orbitais do tipo p
“puros”. Assim, durante o processo de
hibridização, um dos orbitais do carbono
deverá ser reservado para essa ligação.
Hibridação do tipo sp²
Estado fundamental
Estado excitado Orbital reservado 
para a ligação pi
Hibridização: 1 orbital s + 2 orbitais p = 3 orbitais hibridizados sp²
3 orbitais hibridizados sp²
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Hibridação do tipo sp²
O processo de hibridização dos orbitais sp² pode ser
representado pelo seguinte esquema.
Hibridação do tipo sp²
A molécula do formol (CH2O) apresentará a seguinte 
estrutura
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Hibridação do tipo sp
� Nessa molécula, o carbono efetua duas
ligações sigma e duas ligações pi, sendo que
essas últimas ocorrem entre os orbitais do
tipo p “puros”. Neste caso, durante o processo
de hibridização, dois orbitais do carbono
serão reservados para essas ligações.
Hibridação do tipo sp
Estado fundamental
Estado excitado Orbitais 
reservados 
para as 
ligações pi
Hibridização: 1 orbital s + 1 orbital p = 2 orbitais hibridizados sp
2 orbitais hibridizados sp
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Hibridação do tipo sp
O processo de hibridização dos orbitais sp pode ser
representado pelo seguinte esquema.
Hibridação do tipo sp
A molécula de HCN apresentará a seguinte estrutura
Em todas as moléculas onde o carbono 
apresenta duas ligações sigma e duas pi, a 
hibridização é do tipo sp.
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Características do átomo de carbono
Linear2 sigma e 2 pi180°spC
Linear2 sigma e 2 pi180°spC
Trigonal3 sigma e 
1 pi
120°sp2C
Tetraédrica4 sigma109°5’sp3C
GeometriaLigação
Ângulo entre os 
híbridosHibridaçãoCarbono