09 - Interações intermoleculares

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INTERAÇÕES 
INTERMOLECULARES
Prof. Éderson Química
FORÇAS 
INTERMOLECULARES
� As forças que existem entre as moléculas -
forças intermoleculares - não são tão fortes 
como as ligações iônicas ou covalentes, mas são 
muito importantes; sobretudo quando se deseja 
explicar as propriedades macroscópicas da 
substância. E são estas forças as responsáveis 
pela existência de 3 estados físicos. Sem elas, só 
existiriam gases.
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As forças intermoleculares 
determinam todas as 
Propriedades Físicas de 
uma substância.
1. Forma e volume
2. Viscosidade
3. Tensão superficial
4. Ponto fusão
5. Ponto ebulição
6. Solubilidade
Solubilização do
NaCl
São forças de ligação entre as 
moléculas
FORÇAS 
INTERMOLECULARES
Pontes ou ligações de H
� São ligações que ocorrem em substâncias no estado 
líquido ou sólido, nas quais o átomo de H está ligado a 
um átomo muito eletronegativo (F, O ou N).
� A ligação decorre da atração eletrostática entre o pólo 
positivo (localizado no H) e o pólo negativo (localizado 
no F, O ou N).
� Essas ligações justificam propriedades anormais de 
certas substâncias (alto ponto de ebulição, elevada 
tensão superficial ,...)
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Exemplo: Pontes de H entre moléculas 
de H2O
� No estado líquido as moléculas associam-se em 
grupos de 3 à 4, justificando a alta tensão 
superficial da água.
Exemplo: Pontes de H entre moléculas 
de H2O
� No estado líquido as moléculas associam-se em 
grupos de 3 à 4, justificando a alta tensão 
superficial da água.
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� No estado gasoso não há pontes de H em 
função da elevada agitação molecular , que 
dificulta a interação.
Exemplo: Pontes de H entre moléculas 
de H2O
� No estado sólido as moléculas associam-se em grupos 
de 6 à 8 formando estruturas hexagonais, com grandes 
espaços vazios, o que explica a dilatação do gelo.
Exemplo: Pontes de H entre moléculas 
de H2O
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Expansão da água no estado sólido
Outro modelo para o gelo
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Solubilidade do etanol em água
� O etanol é totalmente miscível em água em 
função das pontes de H que ocorrem entre a 
hidroxila do álcool e as moléculas H2O.
Pontes ou ligações de H
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Forças de Van Der Waals (VDW)
� São ligações fracas que ocorrem entre moléculas 
polares e/ou apolares, em substâncias que se 
encontram no estado líquido ou sólido. A seguir 
analisaremos os tipos:
a) dipolo permanente - dipolo permanente
b ) dipolo instantâneo - dipolo induzido
(estas últimas são também chamadas forças de London)
(dipolo permanente - dipolo permanente)
� Ocorrem entre moléculas polares, pela atração 
entre os pólos de cargas opostas.
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(dipolo permanente - dipolo permanente)
� Exemplo: atrações entre metanol e 
triclorometano.
(dipolo instantâneo - dipolo induzido)
forças de London
� Ocorrem entre moléculas apolares pela formação 
de um dipolo instantâneo numa molécula, que 
induz dipolos em moléculas vizinhas. O dipolo 
instantâneo forma-se pela mobilidade natural dos 
elétrons.
� Forças muito fracas devido a sua natureza efêmera
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Ex: Atração entre 
moléculas de 
alcanos.
(dipolo instantâneo - dipolo induzido)
forças de London
Pata de uma lagartixa, 
enquanto anda sobre uma 
parede de vidro, graças às 
forças de van der Waals.
Pontes de H vs FVDW
� Pontes de H são forças mais intensas que FVDW. Por isso o 
Ponto de Ebulição de substâncias onde há ponte de H é superior 
às que apresentam FVDW.
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RESUMINDO
Interação dipolo-dipolo: ocorre com moléculas polares.
Pontes de Hidrogênio:Hidrogênio ligado a F, O, N.
Forças de London: ocorrem com moléculas apolares
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COMPARAÇÃO DAS FORÇAS INTERMOLECULARES
E INTERIÔNICAS
FORÇAS 
INTERMOLECULARES
FORÇAS 
INTERMOLECULARES
GENERALIZAÇÕES
� “A força total experimentada por uma espécie é a soma de todas 
as forças nas quais esta pode participar” ( Princípios de Química –
Peter Atkins)
� Qualquer que seja a molécula sempre existirá uma força de 
atração intermolecular
� Forças intermoleculares mais fortes resultam em pontos de 
ebulição mais altos;
� Os momentos dipolares ( interações dipolo-dipolo) aumentam 
com a diferença de eletronegatividade;
� A intensidade das forças de London aumenta com o número de 
elétrons
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FORÇAS 
INTERMOLECULARES
PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO
Quanto mais forte forem as ligações intermoleculares, maiores
serão as temperaturas de ebulição e de fusão
� As substâncias que contêm moléculas apolares somente atingem os estados 
líquido e sólido em temperaturas muito baixas;
� As substâncias contendo moléculas polares, os estados líquido e sólido são 
atingidos em temperaturas maiores
Força das ligações intermoleculares
pontes de hidrogênio > dipolos permanentes > forças de London
FORÇAS 
INTERMOLECULARES
VISCOSIDADE
É a medida de resistência ao fluxo.
�Quanto mais forte as atrações intermoleculares, mais viscoso é 
o líquido;
�Líquido tende a tornar-se mais viscoso na medida que aumenta 
o tamanho das moléculas, ou aumenta a quantidade de forças 
intermoleculares;
�O líquido torna-se menos viscoso a medida que a temperatura 
aumenta.
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POLÍMEROS
Para pensar:
• Os polímeros também interagem entre si ou com outras 
substâncias?
• Dos polímeros listados acima qual “absorveria” água e qual não 
“absorveria”?
POLÍMEROS