Relatório de Aulas práticas 1 - Termodinâmica biológica (1)pdf

Prévia do material em texto

Relatório de Aulas Práticas em EAD 
 
AULA biofísica 
 
DATA: 
 
16/09/2021 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
 
BIOFÍSICA 
 
DADOS DO (A) ALUNO (A): 
 
Nome:Ailton Gomes de Miranda MATRÍCULA:28293105 
Curso:farmácia Polo:itaquaquecetuba SP 
Professor (a) orientador (a): Marcela Moura 
 
 
Tema de aula: TERMODINÂMICA BIOLÓGICA 
 
 
Relatório: 
 
REAÇÃO EXOTÉRMICA 
 
Observar e registrar (anexar fotos) a reação química em questão. 
 
Adicione cerca de três gotas de glicerina líquida sobre o permanganato um pequeno 
aquecimento já de inicio fumaça que pode levar ao fogo , Reações químicas são 
mudanças na maneira que os átomos estão combinados,formando novas 
substâncias, com novas propriedades. Como os átomos, moléculas e demais 
compostos são invisíveis a olho nu, recorremos às evidências perceptíveis aos 
nosso sentidos para verificar a ocorrência ou não de uma transformação química. A 
reação entre o permanganato de potássio e a glicerina está mostrada abaixo. O 
permanganato é um forte agente oxidante, por isso ocorre a oxidação da glicerina: 
 
 
Relatório de Aulas Práticas em EAD 
 
AULA biofísica 
 
DATA: 
 
16/09/2021 
 
14 KMnO4 + 4 C3H5(OH)3 → 7 K2CO3 + 7 Mn2O3 + 5 CO2 + 16 H2O 
Permanganato Glicerina Carbonato Trióxido 
de Dióxido Água 
 de potássio de potássio dimanganês 
de carbono 
Discutir como a oxidação da glicerina com o permanganato gerou a produção de 
fogo. Essa reação é extremamente exotérmica, ou seja, libera uma grande 
quantidade de energia na forma de calor, gerando uma chama que pode se 
propagar por todo o matérial,inflamável. 
A oxidação da glicerina pelo permanganato faz papel pegar fogo. 
Analisar se a glicerina for substituída por outros álcoois haverá produção de calor 
equivalente Observe que a glicerina faz parte do grupo orgânico dos alcoóis 
(possui o grupo hidroxila (OH) ligado à cadeia carbônica saturada). Assim, esse 
tipo de reação também ocorre se substituirmos a glicerina por outros alcoóis, com 
o permanganato em meio ácido, obtendo como resultado a geração de fogo e até 
pequenas explosões.. 
REAÇÃO ENDOTÉRMICA 
Observar e registrar (anexar fotos) a reação química em questão. Várias reações 
químicas no nosso cotidiano ocorrem com perda e ganho de energia na forma 
de calor, pois a formação e a ruptura das ligações envolvem interação da energia 
com a matéria. Além das reações, isso também ocorre nas mudanças de estado 
Outros exemplos de processos endotérmicos (ocorrentes numa reação química, já 
que ligações são feitas e desfeitas de modo a reagentes serem consumidos e 
produtos serem sintetizados) referem-se ao potencial energético entre átomo ou 
íons. Portanto, para que haja separação de um composto energia deve ser fornecida 
o gelo derrete igualando a temperatura da água . 
 
 
 
Relatório de Aulas Práticas em EAD 
 
AULA biofísica 
 
DATA: 
 
16/09/2021 
 
Discutir o fator que induziu o congelamento da água após o tempo pré-estabelecido. 
após a adição do álcool e do sal. Fica com o congelamento da água levando a 
queda de temperatura e leva por um tempo maior é a mudança física do estado 
líquido para o estado sólido. Para que ocorra essa transformação, a matéria deve 
estar submetida a uma pressão específica, na qual libere calor (transformação 
exotérmica) até atingir uma temperatura exata. No estado sólido as moléculas ficam 
mais juntas por conta da vibração dos átomos. À medida que perde calor e alcança 
um valor determinado de temperatura, denominado ponto de solidificação ou fusão, 
o material consegue solidificar. No processo de mudança de fase a temperatura de 
uma substância pura com constante desenvolvimento de LIQUIDO PARA SOLIDO. 
Analisar a relação entre a reação endotérmica observada e o ponto de fusão do 
gelo. As reações endotérmicas têm como característica possuírem balanço 
energético positivo quando é comparada a energia entalpia dos produtos em relação 
aos reagentes. Assim, a variação dessa energia Como consequência, a temperatura 
dos produtos finais é menor que a dos reagentes. Fazendo com que todo o 
recipiente no qual estão contidos se resfrie da mesma maneira.