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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EAD AULA 2 DATA: 22/ 09 / 2021 VERSÃO:01 RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: BIOQUIMICA HUMANA – aula 2 DADOS DO(A) ALUNO(A): NOME: Caroline Barroso Maranhão MATRÍCULA: 28295912 CURSO: Fisioterapia POLO: Guarulhos Centro PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Jefferson Oliveira e Rosilma Oliveira TEMA DE AULA: REAÇÃO DE BIURETO RELATÓRIO: 1. Resumo sobre o tema abordado em aula. A proteína é a macromolécula mais abundante nas células vivas. Eles são existe em todas as células e todas as partes; detecção de proteínas em materiais biológicos, reações específicas com certos reagentes estão envolvidas, as substâncias coloridas por ele produzidas absorvem a luz na região da luz visível, permitindo Sua quantificação. Um dos métodos utilizados é o método do biureto, que com base na reação do sulfato de cobre em meio alcalino (reatividade do biureto), e Proteínas e peptídeos. O nome do método vem de ureia aquecida uma reação positiva ocorrerá, liberando amônia. 2. Materiais utilizados. Reagentes: · Reativo de biureto; · Ovoalbumina 10%; · Água destilada; Equipamentos: · 2 tubos de ensaio · Pêra de borracha · Pipeta volumétrica 3. Responda as Perguntas: A) Qual o princípio bioquímico da Reação de Biureto? É uma reação qualitativa ou quantitativa? R: O princípio do Biureto Reativo é a identificação de compostos Proteína, porque as ligações presentes na molécula de biureto são semelhantes a Ligações peptídicas na formação de proteínas. A resposta é qualitativa e depende de A complexidade da proteína ou peptídeo em questão, a cor do produto A reação (presença de biureto) varia muito. Proteína, geralmente, Ele produz uma cor roxa e o peptídeo produz uma cor rosa. A reação também ser quantitativa em termos de quantidade, quanto maior a quantidade de proteína no meio, maior será intensidade da cor B) Qual a ligação específica que reage com o reagente de Biureto e as moléculas identificadas? R: O reagente biureto é uma solução de sulfato de cobre (CuSO4) e bitartarato Sódio e potássio (KNaC4H4O6) são formados quando reagem com íons de cobre Produto violeta. A reação do biureto é positiva para proteína Peptídeo com três ou mais resíduos de aminoácidos. A reação também é muito positiva para aqueles que contêm dois grupos carbonil diretamente conectados (-CONH2) ou Através de um único átomo de carbono ou nitrogênio. C) Comente os resultados obtidos na prática realizada. R: No tubo A (ovalbumina), o teste foi positivo. Houve uma coloração violeta, confirmando a presença de proteína. No tubo de controle experimental B (água destilada), o resultado foi negativo, conforme o esperado D) Exemplifique algumas aplicações do uso da Reação de Biureto. R: A reação de biureto pode ser usada para identificar proteínas e quantificar Proteína, detecta a proteína nos alimentos e mede a proteína. 4. Conclusão sobre a identificação de proteínas através da Reação de Biureto. A conclusão é que a reação do biureto é um teste qualificado, de forma quantitativa, sua principal função é identificar proteínas, que são moléculas biológicas que estão muito presentes em nosso corpo e em diversos alimentos. TEMA DE AULA: REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS) RELATÓRIO: 1. Resumo sobre o tema abordado em aula. Polissacarídeos são moléculas de alto peso molecular cuja unidade básica são os monossacarídeos, principalmente a glicose. Como exemplos de polissacarídeos importantes na natureza, podemos destacar o glicogênio, a celulose e o amido. O amido é um polissacarídeo produzido em grandes quantidades em vegetais, composto por dois outros polissacarídeos com estruturas diferentes: Amilose e amilopectina. Moléculas de alto peso molecular (como amilose e amilopectina) podem sofrer reações de complexação para formar compostos coloridos. Um exemplo importante é a complexação de amilose e amilopectina com iodo para produzir complexos azul e vermelho púrpura, respectivamente. 2. Materiais utilizados. Regentes: · Amido 1% · Solução de lugol 2% · Água destilada Equipamento: · Pipeta · Pêra de borracha · 2 tubos de ensaio 3. Responda as Perguntas: A) Qual a composição química do reagente Lugol? R: Solução diluída de iodeto de potássio-iodo B) Descreva a fundamentação teórica da Reação do Lugol? R: O amido muda de cor quando tratado com Lugol, porque o amido reage com o iodo na presença de iodeto para formar um complexo azul escuro que é visível na concentração mais baixa de iodo. Molécula de iodo pode É envolvido pela espiral de amilose para formar um complexo azul escuro. No complexo amido-iodo, a molécula de iodo é paralela ao eixo da espiral. São necessárias seis espirais (contendo 36 unidades de glicose) para produzir a complexa cor azul. O componente de amido que causa essa cor característica é a amilose, mas a reação com a amilopectina produzirá Castanho-avermelhado. C) Qual a indicação deste teste? R: A reação de Lugol é usada para detectar a presença de polissacarídeos nos alimentos. Esta reação é especialmente importante para diabéticos, porque a faixa normal de glicose no sangue é de 70 a 110 mg por 100 ml. Quando a glicose não é bem utilizada no organismo, sua concentração no sangue aumenta até o valor mencionado, e assim a pessoa começa a desenvolver hiperglicemia, que é o diabetes. Uma das restrições é comer alimentos que contenham amido. O amido é um polissacarídeo ((C6H10O5) n). Depois de ser metabolizado pelo nosso corpo, vai produzir glicose e outras substâncias. Portanto, se os pacientes diabéticos consomem muitos alimentos ricos em amido, seus níveis de açúcar no sangue aumentam. D) Comente os resultados obtidos na prática correlacionando com a presença ou ausência de polissacarídeos. R: No tubo A (água destilada), como esperado, o resultado foi negativo, pois a água foi o controle negativo do experimento. No tubo B (amido), o resultado é positivo, e a mudança de cor é espontânea e evidente, confirmando a presença de polissacarídeos. 4. Conclusão sobre a identificação de polissacarídeos através da Reação do Lugol. Portanto é através da reação entre a amostra e o reagente preparado com iodo E iodeto de potássio (lugol), você pode determinar se há amido na solução. Logo, o A reação de Lugol envolve a identificação de polissacarídeos no meio. TEMA DE AULA: REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO RELATÓRIO: 1. Resumo sobre o tema abordado em aula. A saponificação é uma reação química, também conhecida como hidrólise de triglicerídeos ou hidrólise de éster alcalino, que ocorre entre ésteres e bases inorgânicas. As principais fontes de ésteres e triglicerídeos são os óleos vegetais e as gorduras animais, amplamente utilizados nesse tipo de reação. Como um produto de reação, álcool e sal orgânico de cadeia de carbono longa são gerados. A saponificação é usada principalmente para fazer sabão (um sal de ácido orgânico) e glicerina (um triol usado como umectante em sabonetes e cremes cosméticos). 2. Materiais utilizados. Reagentes: · Óleo de milho · Água destilada · Solução Etanólica de Hidróxido de potássio 10% · Cloreto de cálcio Equipamentos: · 3 tubos de ensaio · Pêra de borracha · Pipeta 3. Responda as Perguntas: A) Explique bioquimicamente o que é um são ácido graxo e o triacilglicerol? R: O ácido graxo é um tipo de lipídio ou gordura, formado pela cadeia de carbono e pelo grupo carboxila terminal (-COOH). Este nutriente é utilizado pelas células como combustível e, juntamente com as proteínas e a glicose, constituem uma das principais fontes de energia. Os triacilgliceróis são óleos ou gorduras de origem vegetal ou animal, obtidos pela reação de ácidos graxos e glicerol. Eles são formados pela reação entre três ácidos graxos e uma molécula de glicerol. B) Explique a fundamentação teórica da Reação de Saponificação. R: A reação de saponificação é uma reação em que um éster reage com uma base forte em meio aquoso, ou seja, hidrólise alcalina. Os produtos formados são sais e álcoois. Essas reações são chamadas dereações de saponificação, porque quando essa reação ocorre, os triésteres dos ácidos graxos formam sabões. O sabão é produzido aquecendo óleo vegetal ou gordura em uma solução aquosa de uma base forte, como hidróxido de sódio (conhecido comercialmente como soda cáustica). O sabonete feito com hidróxido de sódio é mais duro. Os feitos com hidróxido de potássio (KOH) são mais macios ou até líquidos C) Comente os resultados obtidos na prática de Saponificação explicando a formação de espuma em um tubo e não formação em outro tubo. R: No tubo A, os triglicerídeos (óleo de milho) são hidrolisados e misturados com hidróxido de potássio. A solução é homogeneizada com água no tubo B para formar espuma e um sabonete líquido. Por ser formada por íons, a extremidade carboxila do sabão é altamente polar e, portanto, tende a se dissolver em água. No tubo C, a solução do tubo A foi homogeneizada com cloreto de cálcio e nenhuma espuma foi gerada, portanto, concluiu-se que a homogeneização do sabão deve ser realizada em meio aquoso. 4. Conclusão sobre a Reação de Saponificação. A conclusão é que a saponificação, é um processo simples e prático que pode ser feito com materiais comuns e pode ser realizado em diferentes locais, inclusive em sua própria casa. TEMA DE AULA: SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS RELATÓRIO: 1. Resumo sobre o tema abordado em aula. Os lipídios também são chamados de lipídeos ou lipídos e são extremamente importantes para os seres vivos. Os lipídios, identificados como gorduras, são moléculas orgânicas produzidas pela combinação entre ácidos graxos e álcool. Entre suas funções destacamos o fornecimento de energia para o corpo e a síntese de hormônios (testosterona, progesterona e estradiol) e sais biliares. Os lipídios são moléculas apolares (sem carga). 2. Materiais utilizados. Reagentes: · Óleo de milho · Água destilada · Solução de Ácido Clorídrico 0.1mol · Solução de Hidróxido de Sódio 0,01mol · Solução de Etanol · Solução de Éter Etílico Equipamentos: · 5 Tubos de Ensaio · Pêra de borracha · Pipeta 3. Responda as Perguntas: A) Descreva a estrutura química dos lipídios. R: Os lipídios são ésteres, ou seja, são elementos orgânicos derivados de ácidos carboxílico. Eles são compostos de ácidos (ácidos graxos) e Álcool (glicerina ou outro). B) Explique por que os lipídios são insolúveis em soluções aquosas. R: Eles são insolúveis em água porque suas moléculas são apolares, ou seja, não têm carga, portanto não têm afinidade por moléculas polares de água. C) Explique o princípio bioquímico do Teste de Solubilidade dos Lipídios. R: O princípio do teste de solubilidade em gordura é verificar sua solubilidade em diferentes solventes, identificar as propriedades desses compostos e comprovar o princípio da solubilidade molecular. Em alguns casos, o teste de solubilidade permite a previsão da presença ou ausência de grupos funcionais e reatividade. D) Comente os resultados obtidos na prática correlacionando com o princípio químico da solubilidade das moléculas. R: O princípio químico da solubilidade molecular mostra que os solutos polares são solúveis em solventes polares e os solutos não polares são solúveis em solventes não polares. No tubo A (água), no tubo B (ácido clorídrico) e no tubo C (hidróxido de sódio), existem compostos polares e o resultado é negativo. No tubo D (etanol), a homogeneização não é completa, e apenas uma parte da gordura é misturada, pois o etanol possui partes apolares e polares. No tubo E (éter etílico), apolar, obtém-se um resultado positivo, e os lipídios do meio são completamente homogeneizados. 4. Conclusão sobre a Reação de Solubilidade dos Lipídios. A conclusão é que lipídios ou gorduras são moléculas orgânicas apolares, ou seja, são insolúveis em soluções aquosas, mas solúveis em algumas soluções orgânicas apolares. Desta forma, o princípio de solubilidade de "compatibilidade semelhante" é reconhecido. Bibliografia: · Pesquisas em Conjunto · Grupo de Estudo · Vídeos aulas da professora Rosilma Oliveira · Atividade da aula de bioquímica humana só pode ser desenvolvida após pesquisa em conjunto com alunos da turma em sites e vídeos da internet, isso se deu devido a aula não ter ocorrido dentro do tempo previsto, dicção acelerada do docente, que impossibilitou o entendimento dá pauta, bem como as devidas anotações para uma boa desenvoltura das atividades propostas.
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