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Gases - Conceitos Importantes

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GasesGases
Propriedade dos gases
Não existem na natureza gases ideais, mas os 
 usaremos para fiz de estudo. 
Um gás real se aproxima das condições de um
gás ideal quando submetido a elevadas
temperaturas e baixas pressões.
Gases
 Ideais
Movimento contínuo, retilíneo e
desordenado das partículas gasosas.
Propriedade dos gases
Choques 100% elásticos
Forças intermleculares
desprezíveis
Volume das particulas
gasosas é desprezivel.
Maior Temperatura-> Maior Grau de agitação das moléculas.
 Maior energia cinética média.
 Maior velocidade das partículas.
Variáveis de Estado
Pressão é a força que o gás faz no interior do sistema. Quanto
mais moléculas, maior o número de colisões, maior a pressão.
Temperatura é o grau de agitação das moléculas.
Volume é o espaço ocupado por uma substância.
Pressão = Força / Área
O volume de um gás é o próprio volume do recipiente que
o contém.
Experiência de Torricelli
Unidades de medida
PRESSÃOTEMPERATURA VOLUME
Celsius (ºC)
Fahrenheit (ºF)
Kelvin (K)
1 atm = 1 Bar
1 torr = 1 mmHg
1 atm = 1,01325 x 10 Pa
5
1 L = 1 dm 3
1 mL = 1 cm 3
CNTP (0º C e 1 atm)
Volume molar = 22,7 L/mol)
1 mol de gás = 22,7 L
Usar quando for dito
na questãoºC = K - 273
ºC = F - 32 = K - 273
5 9 5
P x V = Constante V / T = Constante
P1
2V 1V 2V
2V2V
Transformações Gasosas
Isotérmica
(Lei de Gay-Lussac) (Lei de Charles)
 P / T = Constante
(Lei de Boyle-Mariotte)
Isobárica Isovolumétrica
Chamado também por:
Isométrica ou Isocórica
Diretamente ProporcionalDiretamente ProporcionalInversamente Proporcional
Temperatura é constante Pressão é constante Volume é constante
2
V
P
1
Gráfico T < T
T = T
P . V = P . V
A B
 
1 2
Gráfico
P = P
T < T
V / T = V / T
A B
Gráfico T < T
V = V
P / T = P / T
A B
 
A B
V
V
 
V
A
 
 
B
A BT T T
P
P
A
 
 
 B
A B
T TA B
2P1P
P
P
 
P
A
 
 
B
A BT T T
VA
 
 
 BV
T TA B
Hipérbole equilátera
A curva mais distante da
origem tem maior
temperatura.
Pontos sobre a mesma
curva têm mesma
temperatura.