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GasesGases Propriedade dos gases Não existem na natureza gases ideais, mas os usaremos para fiz de estudo. Um gás real se aproxima das condições de um gás ideal quando submetido a elevadas temperaturas e baixas pressões. Gases Ideais Movimento contínuo, retilíneo e desordenado das partículas gasosas. Propriedade dos gases Choques 100% elásticos Forças intermleculares desprezíveis Volume das particulas gasosas é desprezivel. Maior Temperatura-> Maior Grau de agitação das moléculas. Maior energia cinética média. Maior velocidade das partículas. Variáveis de Estado Pressão é a força que o gás faz no interior do sistema. Quanto mais moléculas, maior o número de colisões, maior a pressão. Temperatura é o grau de agitação das moléculas. Volume é o espaço ocupado por uma substância. Pressão = Força / Área O volume de um gás é o próprio volume do recipiente que o contém. Experiência de Torricelli Unidades de medida PRESSÃOTEMPERATURA VOLUME Celsius (ºC) Fahrenheit (ºF) Kelvin (K) 1 atm = 1 Bar 1 torr = 1 mmHg 1 atm = 1,01325 x 10 Pa 5 1 L = 1 dm 3 1 mL = 1 cm 3 CNTP (0º C e 1 atm) Volume molar = 22,7 L/mol) 1 mol de gás = 22,7 L Usar quando for dito na questãoºC = K - 273 ºC = F - 32 = K - 273 5 9 5 P x V = Constante V / T = Constante P1 2V 1V 2V 2V2V Transformações Gasosas Isotérmica (Lei de Gay-Lussac) (Lei de Charles) P / T = Constante (Lei de Boyle-Mariotte) Isobárica Isovolumétrica Chamado também por: Isométrica ou Isocórica Diretamente ProporcionalDiretamente ProporcionalInversamente Proporcional Temperatura é constante Pressão é constante Volume é constante 2 V P 1 Gráfico T < T T = T P . V = P . V A B 1 2 Gráfico P = P T < T V / T = V / T A B Gráfico T < T V = V P / T = P / T A B A B V V V A B A BT T T P P A B A B T TA B 2P1P P P P A B A BT T T VA BV T TA B Hipérbole equilátera A curva mais distante da origem tem maior temperatura. Pontos sobre a mesma curva têm mesma temperatura.
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