ATIVIDADE - GASES - Com gabarito

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ATIVIDADE AVALIATIVA DE QUÍMICA 
ASSUNTO: GASES 
 
1) O volume ocupado por 2,0 mols de 
moléculas de um gás ideal à pressão de 
20000 N/m² e a 27 ºC é, em m³ - Dado: R = 
8,31 J/(mol.K). 
a) 4,4.10⁻³ 
b) 2,2.10⁻³ 
c) 2,5.10⁻² 
d) 2,2.10¹ 
e) 2,5.10⁻⁸ 
p . V = n . R . T 
V = 2 . 300 . 8,31/20000 = 2,5.10⁻² 
2) Um gás sofre uma expansão sob 
temperatura constante, o volume ocupado 
inicialmente pelo gás era 0,5 litros, e no final 
do processo passou a ser 1,5 litros. Sabendo 
que a pressão inicial sob o gás era o normal 
no ambiente, ou seja, 1 atm, qual a pressão 
final sob o gás? 
P2 = P1. V1 / V2 
P2 = 1 . 0,5/1,5 = 0,33 atm 
3) Ao desejar identificar o conteúdo de um 
cilindro contendo um gás monoatômico puro, 
contido em 1 litro de volume, um estudante de 
Química coletou uma amostra desse gás e 
determinou sua massa, m=5,38 g, nas 
seguintes condições de temperatura e 
pressão: 15ºC e 0,97atm. Com base nessas 
informações, e assumindo o modelo do gás 
ideal, calcule a a massa molar do gás . 
Dado: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T(K) = 
273,15 + T(ºC) 
 
a) 1,310 g . mol-1. 
a) 6,81 g . mol-1. 
b) 13,10 g . mol-1. 
c) 124,23 g . mol-1. 
d) 131,05 g . mol-1. 
e) 165,04 g . mol-1. 
 
 
p . V = (m/MM) . R . T 
MM = m . R . T/ p.V 
MM = 5,38 . 0,082 . 288 / 0,97 . 1 
MM = 130,98 g/mol 
 
4) Determine o volume ocupado por 1 mol de 
substância gasosa a 10 atm de pressão e 
25ºC. R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; 
a) 22,4 L. 
b) 2,44 L. 
c) 20,5 L. 
d) 0,205 L. 
e) 244,36 L 
V = n . R . T / p 
V = 1 . 0,082 . 298 / 10 
V = 2,44 L 
 
5) Calcule a pressão total de uma mistura 
gasosa formada por 3 mol de um gás A e 2 mol 
de um gás B, considerando que a 
temperatura final é de 300 K e o volume é de 
15 L. R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; 
a) 8,2 atm. 
b) 3,28 atm. 
c) 4,92 atm. 
 
 
d) 9,84 atm. 
e) 1,84 atm. 
p = n . R . T/ V 
p = 5 . 0,082 . 300/ 15 
p = 8,2 atm 
 
 
6) Um determinado gás possui densidade 
igual a 8 g/L em comparação ao gás hélio. 
Qual é a massa específica desse gás a 167ºC 
e 623 mmHg? 
(Dados: Massa molar do He = 4 g/mol; R = 62,3 
mmHg . L . mol-1 . K-1.) 
a) 1,91. 
b) 0,045. 
c) 0,72. 
d) 32. 
e) 23,4. 
 
7) A densidade de um gás X a 127ºC e com 
0,82 atm de pressão é igual a 4 g/L. Calcule a 
densidade desse gás em relação ao gás 
hidrogênio (H2): 
(Dados: Massa molar do H2 = 2 g/mol; R = 
0,082 atm . L . K-1 . mol-1) 
a) 20 
b) 40 
c) 60 
d) 80 
e) 160 
 
6) 
d gás/d He = M gás/ M He 
8/1 = M/4 → M = 32g 
D gás = PM/RT 
D = 623 . 32 / 62,3 . 440 = 19936/27412 = 0,72 
 
7) M = d. R . T/P 
M = 4 . 0,082 . 400/ 0,82 = 160 
d gás X/d He = M gás X/ M He 
d gás X/ d He = 160/ 2 = 80