ELETROGRAVIMETRIA - DETERMINAÇÃO DE COBRE EM AMOSTRA DE LATÃO

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IQ-UnB
Laboratório de Análise Instrumental (119288)
EXPERIMENTO VI : ELETROGRAVIMETRIA
Perguntas pós-laboratório, Resultados e Cálculos: você deve completar as informações solicitadas com os valores experimentais.
1) Considerando a etapa de preparo de amostra, descreva o procedimento e apresente as reações que acontecem.
Primeiro, foi pesado 0,2613g de limalhas de latão e então adicionou-se 10 ml de uma solução aquosa de ácido nítrico 2:1 (HNO3:H2O). A amostra então foi neutralizada com NH3 e oxidadou-se o Cu0 para Cu2+ com a adição de ácido sulfúrico (H2SO4) e nítrico (HNO3).
2) Reporte a massa de Cu estimada para a amostra.
Massa de Cu estimada:
3) Porque se adiciona ácido nítrico nesse procedimento? Ácido sulfúrico não seria suficiente? O que aconteceria se fosse adicionado apenas ácido sulfúrico? Justifique sua resposta apresentando todas as reações pertinentes, devidamente balanceadas, apresentando o potencial padrão de cada semi-reação.
Adiciona-se ácido nítrico para que o Cu0 do latão oxide para Cu2+
Como o cobre tem um baixo potencial de oxidação, o ácido sulfúrico sozinho não é forte o suficiente para que a oxidação ocorra de forma espontânea, precisando então do auxílio de um ácido forte como o ácido nítrico.
Neste caso, podemos observar que a reação não é espontânea pois → 
Já neste caso, a reação é espontânea pois → 
4) Dê as reações que ocorrem no anodo e no catodo.
Reação global: 
Reação no anodo:
Reação cátodo:
5) Por que, durante a lavagem da rede de Pt contendo o depósito de cobre, o circuito não deve ser desligado? Justifique sua resposta com as reações devidamente balanceadas, apresentando o potencial padrão de cada semi-reação.
O circuito não pode ser desligado, pois como a reação desejada (global) não é espontânea, é necessária uma corrente elétrica para que ela ocorra. Sem essa corrente, iremos obter a reação inversa.
6) Procure referências bibliográficas sobre a composição de uma liga Cu-Zn (latão), identifique o tipo de latão e compare seu resultado com a quantidade de cobre usualmente em esse tipo de latão.
Porcentagem de cobre na amostra:
Porcentagem de zinco na amostra:
A amostra possui 57,14% de Cu e 42,86% de ZN. Comparando os dados obtidos com os valores de referências, podemos afirmar que a amostra é um Latão C 280, que possui cerca de 60% de Cu e 40% de Zn.
7) Compare a eletrogravimetria para determinação de cobre com a gravimetria tradicional (clássica). Faça uma tabela para organizar os itens (precisão, seletividade, limite de detecção e tempo de análise) que você irá discutir.
	
	Precisão
	Seletividade
	Limite de detecção
	Tempo de análise
	Eletrogravimetria
	Alto
	Baixo
	Alto
	Médio
	Gravimetria tradicional
	Alto
	Baixo
	Alto
	Alto
8) Compare a eletrogravimetria com a espectroscopia de absorção atômica. Faça uma tabela para organizar os itens (precisão, seletividade, limite de detecção e tempo de análise) que você irá discutir.
	
	Precisão
	Seletividade
	Limite de detecção
	Tempo de análise
	Eletrogravimetria
	Alto
	Baixo
	Alto
	Médio
	Espectroscopia de absorção atômica
	Alto
	Alto
	Baixo
	Baixo
Referências:
· Potenciais padrão: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 5ª ed.
· Infonet. Latão: binário, com chumbo e com estanho.Disponível em: <https://www.infomet.com.br/site/metais-e-ligas-conteudo-ler.php?codAssunto=63>. Acesso em: 17 de set. de 2021.
· SKOOG, D.A.; WEST, D.M.; HOLLER, F.J; CROUCH, S.R. Fundamentos de Química Analítica. São Paulo: Cengage Learning, 9ª ed.
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