aula_12_-_Equilíbrio_de_solubilidade

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Disciplina de Química Geral
Aula 12:
Equílibrio de Solubilidade
Profa. Roberta L. Ziolli
Produto de solubilidade: Kps (vProduto de solubilidade: Kps (váálido para sais pouco sollido para sais pouco solúúveis)veis)
BiBi22SS33(s) (s) �� 2Bi2Bi3+3+((aqaq) + 3S) + 3S22--((aqaq))
Kps = [BiKps = [Bi3+3+]]22 xx [S[S22--]]33
EquilEquilííbrio Qubrio Quíímicomico
EquilEquilííbrios de solubilidadebrios de solubilidade
O que O que éé solubilidade?: solubilidade?: éé a quantidade ma quantidade mááxima de xima de 
material que se pode dissolver numa certa quantidade de material que se pode dissolver numa certa quantidade de 
solvente, numa temperatura constante, e formar solusolvente, numa temperatura constante, e formar soluçção ão 
estestáável.vel.
Quando a quantidade mQuando a quantidade mááxima possxima possíível de um soluto vel de um soluto 
dissolvedissolve--se num solvente atse num solvente atéé alcanalcanççar o equilar o equilííbrio, dizbrio, diz--se se 
que a soluque a soluçção estão estáá saturadasaturada..
Se a concentraSe a concentraçção do soluto dissolvido numa soluão do soluto dissolvido numa soluçção for ão for 
menor que a concentramenor que a concentraçção na saturaão na saturaçção, a soluão, a soluçção ão éé
insaturadainsaturada e se for maior, a solue se for maior, a soluçção ão éé supersaturadasupersaturada. . 
EquilEquilííbrios de solubilidadebrios de solubilidade
Produtos de solubilidade de sais pouco solProdutos de solubilidade de sais pouco solúúveis a 25 veis a 25 ooCC::
Substância Fórmula Kps
Carbonato de magnésio MgCO3 1,0 x 10-5
Brometo de prata AgBr 5,0 x 10-13
Carbonato de cálcio CaCO3 3,8 x 10-9
Cloreto do chumbo(II) PbCl2 1,6 x 10-5
Cloreto de prata AgCl 1,8 x 10-10
Cromato de bário BaCrO4 1,2 x 10-10
Sulfeto de mercúrio(II) HgS 1,6 x 10-52
DeterminaDeterminaçção do produto de solubilidadeão do produto de solubilidade
Uma das maneiras de determinar o Kps Uma das maneiras de determinar o Kps éé medindo a medindo a 
concentraconcentraçção das espão das espéécies em solucies em soluççãoão, chamada de , chamada de 
solubilidade molar.solubilidade molar.
Ex. Determine o produto de solubilidade (Kps) do AgEx. Determine o produto de solubilidade (Kps) do Ag22CrOCrO4 4 
sabendo que a solubilidade molar do sal sabendo que a solubilidade molar do sal éé 6,5 6,5 xx1010--55 mol Lmol L--11, a , a 
25 25 ooC.C.
DeterminaDeterminaçção do produto de solubilidadeão do produto de solubilidade
Ex. Um litro de soluEx. Um litro de soluçção ão saturada, saturada, a 25 a 25 ooCC, de oxalato de , de oxalato de 
ccáálcio, CaClcio, CaC22OO44, , éé evaporado evaporado àà secura. O ressecura. O resííduo duo éé pesado pesado 
obtendoobtendo--se uma massa de 0,0061 g de CaCse uma massa de 0,0061 g de CaC22OO44. . 
Determine o produto de solubilidade (Kps) do sal, a 25 Determine o produto de solubilidade (Kps) do sal, a 25 ooC.C.
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Estimando a solubilidade molar a partir do Estimando a solubilidade molar a partir do 
produto de solubilidadeproduto de solubilidade
Ex. A Ex. A fluoritafluorita éé mineral contendo fluoreto de cmineral contendo fluoreto de cáálcio, CaFlcio, CaF22. . 
Determine a solubilidade (em gramas por litro) do CaFDetermine a solubilidade (em gramas por litro) do CaF2 2 
sabendo que o produto de solubilidade do sal sabendo que o produto de solubilidade do sal éé 3,4 3,4 xx1010--1111, , a a 
25 25 ooC.C.
Estimando a solubilidade molar a partir do Estimando a solubilidade molar a partir do 
produto de solubilidadeproduto de solubilidade
Ex. Determine a solubilidade molar do Cr(IOEx. Determine a solubilidade molar do Cr(IO33))3 3 sabendo que sabendo que 
o produto de solubilidade do sal o produto de solubilidade do sal éé 5,0 5,0 xx1010--66, , a 25 a 25 ooC.C.
Determinando a grandeza do efeito Determinando a grandeza do efeito ííon comumon comum
Ex. Qual Ex. Qual éé a solubilidade molar do oxalato de ca solubilidade molar do oxalato de cáálcio em lcio em 
solusoluçção de cloreto de cão de cloreto de cáálcio 0,15 lcio 0,15 mol Lmol L--11? Compare a ? Compare a 
solubilidade encontrada com a solubilidade para o oxalato de solubilidade encontrada com a solubilidade para o oxalato de 
ccáálcio em lcio em áágua pura. gua pura. Dado: Kps(CaCDado: Kps(CaC22OO44) = 2,3 ) = 2,3 xx1010--99, a 25 , a 25 ooC.C.
Prevendo a precipitaPrevendo a precipitaççãoão
CritCritéérios de precipitarios de precipitaçção:ão:
Se Se QcQc < Kps, a rea< Kps, a reaçção avanão avançça no sentido diretoa no sentido direto
Se Se QcQc = Kps, a rea= Kps, a reaçção estão estáá em equilem equilííbriobrio
Se Se QcQc > Kps, a rea> Kps, a reaçção avanão avançça no sentido inversoa no sentido inverso
Ex: Suponha que se adicionem nitrato de chumbo(II), Ex: Suponha que se adicionem nitrato de chumbo(II), 
Pb(NOPb(NO33))22, e iodeto de pot, e iodeto de potáássio, KI, ssio, KI, àà áágua para se obter gua para se obter 
solusoluçção de Pbão de Pb2+2+ 0,050 mol L0,050 mol L--11 e de Ie de I11-- 0,10 mol L0,10 mol L--1. Haver1. Haveráá
formaformaçção de iodeto de chumbo, PbIão de iodeto de chumbo, PbI22??
Dado: Kps(PbIDado: Kps(PbI22) = 6,5 x 10) = 6,5 x 10--99, a 25 , a 25 ooC.C.
Prevendo a precipitaPrevendo a precipitaççãoão
Ex: A concentraEx: A concentraçção do ão do ííons cons cáálcio no plasma sangulcio no plasma sanguííneo neo éé
0,0025 mol L0,0025 mol L--11. Se a concentra. Se a concentraçção do ão do ííons oxalato for 1,0 ons oxalato for 1,0 xx
1010--77 mol Lmol L--11, haver, haveráá ou não a precipitaou não a precipitaçção do oxalato de ão do oxalato de 
ccáálcio? Dado: Kps(CaClcio? Dado: Kps(CaC22OO44) = 2,3 x 10) = 2,3 x 10--99, a 25 , a 25 ooC.C.
DeterminaDeterminaçção do grau de precipitaão do grau de precipitaççãoão
Por diversas razões, Por diversas razões, éé posspossíível que se queira saber o grau da vel que se queira saber o grau da 
precipitaprecipitaçção de um ão de um ííon de uma soluon de uma soluçção para conhecer a % de sua ão para conhecer a % de sua 
remoremoçção.ão.
Ex: O Ex: O ííon sulfato, SOon sulfato, SO4422--, em solu, em soluçção pode ser determinado pela ão pode ser determinado pela 
precipitaprecipitaçção do sulfato de bão do sulfato de báário, BaSOrio, BaSO44. . 
(a)(a) HaverHaveráá precipitaprecipitaçção quando 50,0 mL de uma soluão quando 50,0 mL de uma soluçção de ão de 
BaClBaCl22 0,0010 mol L0,0010 mol L--11forem misturados a 50,0 mL de uma forem misturados a 50,0 mL de uma 
solusoluçção de Naão de Na22SOSO4 4 0,00010 mol L0,00010 mol L--11? ? Dado: Kps(BaSODado: Kps(BaSO44) = 1,1 ) = 1,1 
x 10x 10--1010, a 25 , a 25 ooC.C.
(b)(b) Calcule a quantidade (em mol LCalcule a quantidade (em mol L--11) de ) de ííon sulfato, SOon sulfato, SO4422--, que , que 
permanece em solupermanece em soluçção depois da precipitaão depois da precipitaçção do BaSOão do BaSO44..
(c)(c) Qual Qual éé a percentagem de SOa percentagem de SO4422-- que não precipitou?que não precipitou?