aula_13_-_Lei_de_Henry_e_Lei_de_Raoult

Prévia do material em texto

1
Disciplina de Química Geral
Aula 13:
Lei de Henry
Lei de Raoult
Profa. Roberta L. Ziolli
Equilíbrio Físico
Há oxigênio dissolvido na água de ambientes naturais como rios, 
lagos, mares e outros ?
ForForçças intermolecularesas intermoleculares
Propriedades dos lPropriedades dos lííquidosquidos
•• SolubilidadeSolubilidade
•• VaporizaVaporizaççãoão
•• Pressão de vaporPressão de vapor
•• VolatilidadeVolatilidade
•• Ponto de ebuliPonto de ebuliççãoão
•• Propriedades Propriedades coligativascoligativas (Lei de (Lei de RaoultRaoult))
Resumo das forças intermoleculares
Interação da molécula de água (polar)
com a molécula de oxigênio (apolar) DissoluDissoluçção de gases em lão de gases em lííquidos: a Lei de Henry (Kquidos: a Lei de Henry (KHH))
““A solubilidade de um gA solubilidade de um gáás num ls num lííquido quido éé diretamente diretamente 
proporcional proporcional àà pressão do gpressão do gáás.s.””
OO22(g) [fase gasosa] (g) [fase gasosa] �� OO22(g) [fase l(g) [fase lííquida]quida]
KKHH = = SgSg / / PgPg
SgSg = K= KHH xx PgPg
Onde: Onde: SgSg = solubilidade do g= solubilidade do gááss
PgPg = pressão parcial do soluto gasoso= pressão parcial do soluto gasoso
KKHH = constante de Henry= constante de Henry
Solubilidade de gSolubilidade de gáás em ls em lííquido: Lei de Henryquido: Lei de Henry
2
Lei de HenryLei de Henry
Valores das constantes de Henry a 25 Valores das constantes de Henry a 25 ooCC::
Gás Fórmula kH (mol L-1mmHg-1)
Nitrogênio N2 8,42 x 10-7
Oxigênio O2 1,66 x 10-6
Dióxido de carbono CO2 4,48 x 10-5
ForForçças intermolecularesas intermoleculares
VaporizaVaporizaçção; Pressão de vapor; Volatilidade; Ponto de ebulião; Pressão de vapor; Volatilidade; Ponto de ebuliççãoão
Propriedades Propriedades coligativascoligativas
VariaVariaçção da pressão de vapor: Lei de ão da pressão de vapor: Lei de RaoultRaoult
PPsolventesolvente na soluna soluççãoão = = xxsolventesolvente na soluna soluççãoão xx PP00solvente purosolvente puro
Para misturas de solventes, a pressão total Para misturas de solventes, a pressão total éé a soma das a soma das 
pressões parciais dos solventes na misturapressões parciais dos solventes na mistura
PPsolventesolvente na soluna soluççãoão = = xxsolventesolvente na soluna soluççãoão xx PP00solvente purosolvente puro
QUESTÃO PROVA – 2001.1
No jornal do Brasil de 11 de janeiro de 2000, saiu uma matéria intitulada: 
“sonhando com a Lagoa limpa”. Um trecho dessa matéria segue abaixo:
“Há registros da mortandade de peixes na Lagoa Rodrigo de Freitas, no coração da 
Zona sul do Rio, desde os tempos coloniais. A eventual presença de uma quantidade 
maior de esgoto contribui para agravar o problema. Quando a camada de lodo 
depositada no fundo, formada inicialmente por matéria orgânica trazida pelos 
córregos afluentes, é revolvida pelo vento, por enchente ou por inversão térmica, há
a liberação de gás sulfidrico e uma diminuição da oferta de oxigênio disponível para 
os organismos vivos. Os mais frágeis, como alguns tipos de peixes, morrem e 
aparecem boiando, gerando mau cheiro e afastando os freqüentadores.”
Responda as questões abaixo considerando que a reação citada no texto 
seja: 2H2S(aq) + O2(aq) � 2S(s) + 2 H2O(l), onde H2S é o gás sulfídrico, 
venenoso e com cheiro de ovo podre:
a) Diga qualitativamente qual deve ser o reagente limitante quando 
passamos pela Lagoa e sentimos um cheiro de ovo podre.
b) Dias quentes e ensolarados ou dias frios favorecem a mortandade de 
peixes e o mau cheiro? Explique
c) Discuta o que ocorreria com a pressão de vapor da água (considerando 
água pura) se fossem lançados efluentes com alta carga de sais na lagoa.