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1 1 Disciplina de Química Geral Aula 18: Termodinâmica Energia livre e Equilíbrio Profa. Roberta L. Ziolli 2 Energia livre e espontaneidade Energia livre de Gibbs, G, critério direto para a espontaneidade das reações. Gibbs mostrou o seguinte: “em qualquer reação a uma dada temperatura (T), existe sempre uma relação simples entre a variação da entalpia (∆H), a variação de energia livre (∆G), e a variação de entropia (∆S)”. Esta relação é: ∆G0 = ∆H0 - T∆S0 De acordo com o raciocínio de Gibbs, a energia livre sempre diminui em qualquer reação química espontânea, de forma que a variação de energia livre sempre deve ser negativa. A reação sempre irá no sentido da energia livre decrescente, assim como o calor passa do corpo mais quente para o mais frio, e um corpo pesado rola para o fundo do vale. 3 Energia livre e espontaneidade Energia livre de Gibbs, G, critério direto para a espontaneidade das reações. ∆G0 = ∆H0 - T∆S0 Portanto: Se ∆G < 0, reação espontânea: irreversível (espontâneo); produz trabalho ( pode impulsionar outros processos) Se ∆G > 0, reação não espontânea: espontâneo no sentido inverso Se ∆G = 0, equilíbrio: reversível (equilíbrio) 4 Energia livre e trabalho útil Essencialmente, o tratamento de Gibbs envolvia o fato de que, em qualquer reação química espontânea, a entropia deve aumentar. Uma vez que a energia total envolvida não podia variar, e o aumento de entropia era um modo de medir energia que não podia ser convertida em trabalho útil, então a quantidade de energia que podia ser convertida em trabalho útil tinha que diminuir. A quantidade de energia disponível para a conversão em trabalho útil no decurso de uma reação química, é diferente de acordo com as condições em que se dá a reação: a volume constante ou a pressão constante. Conforme explicamos em aulas anteriores (calor de reação), sistemas a pressão constante assemelham-se mais à realidade; a quantidade de energia disponível para a conversão em trabalho útil no decurso de uma reação química a pressão constante chama-se de função de Gibbs, em honra a este cientista. 5 Vale de Gibbs 6 2 7Figure 19.10Figure 19.10 8 ReaReaçção ão produtoproduto--favorecidafavorecida.. 2 NO2 NO22 ------> N> N22OO44 ∆∆GGooreareaççãoão = = –– 4,8 kJ4,8 kJ Aqui Aqui ∆∆GGreareaççãoão éé menormenor do que do que ∆∆GGooreareaççãoão, portanto o estado com , portanto o estado com reagente e produtos presentes reagente e produtos presentes éé mais estmais estáávelvel do que a do que a conversão completa. conversão completa. ∆∆G, G, ∆∆GG˚˚, e , e KKeqeq 9 ReaReaçção reagenteão reagente--favorecida. favorecida. NN22OO44 ------>2 NO>2 NO22 ∆∆GGoorxnrxn = +4,8 kJ= +4,8 kJ Aqui Aqui ∆∆GGooreareaççãoão éé maiormaior do que do que ∆∆GGrxnrxn , portanto o estado com reagente , portanto o estado com reagente e produtos presentes e produtos presentes éé mais estmais estáávelvel do que a conversão completa. do que a conversão completa. ∆∆G, G, ∆∆GG˚˚, e , e KKeqeq 10 ∆G = ∆Go + RT lnQ No equilíbrio, ∆G = 0 e Q = K , assim 0 = ∆Go + RT ln K ∆Go = - RT ln K Relaciona os dados termodinâmicos com a constante de equilibrio e a composição do sistema; quanto maior K mais negativo ∆G 11 Ora, em termodinâmica, a temperatura sempre é dada na escala absoluta, de modo que não aparecem temperaturas menores do que zero. Portanto, o valor de T sempre é positivo. Da segunda lei da termodinâmica, sabemos que, em qualquer reação espontânea, a entropia sempre deve crescer, o que faz com que o incremento de entropia, DS, também seja sempre positivo. Uma vez que o produto de dois fatores positivos sempre dá um resultado também positivo, podemos finalizar, dizendo que o termo T.DS é sempre positivo. Portanto, como você pode ver, o valor de DH é a soma de dois números, sendo um positivo e o outro negativo. No entanto, embora a termodinâmica nos garante que um dos termos da soma deve ser positivo e o outro negativo, ela nada nos diz acerca do valor exato de cada um dos termos. Se o valor negativo de DF for maior do que o termo positivo de T.DS (o que acontece com bastante freqüência), a soma dos dois, DH, é negativa, e a reação é exotérmica. Se o termo positivo T.DS resulta sendo maior, ( que acontece algumas vezes), então a soma dos dois é positiva, e a reação é endotérmica. Em ambos os casos, porém, tanto para a reação exotérmica como para a endotérmica, a entropia cresce e a energia livre diminui, e a reação é espontânea. Influência da temperatura 12 3 13
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