RELATÓRIO 1 QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA __1__
	
	
	DATA:
__21__/___09___/__21____
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA – AULA 1
DADOS DO (A) ALUNO (A):
	NOME: Leila Silva de Abreu Costa
	MATRÍCULA: 04043514
	CURSO: Farmácia
	POLO: Santarém
	PROFESSOR (A) ORIENTADOR (A): Luan Aércio
	· 
	TEMA DE AULA: CALIBRAÇÃO DE MATERIAL DE VIDRO VOLUMÉTRICO 
OBJETIVOS / DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ACIDEZ NO VINAGRE / PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCL 0,1 MOL/L
RELATÓRIO: 
1. Qual a importância da calibração das vidrarias para a química analítica quantitativa?
Por ser muito essencial em um laboratório, a calibração de equipamentos e vidraçarias, é de extrema importância a precisão e a exatidão de vidrarias, pois ajudam a garantir que os dados conquistados durante os testes sejam verdadeiros e representem o resultado correto sobre o que está sendo pesquisado; utilizando esses conceitos, o profissional garantiu que o trabalho está seguindo na direção correta.
2. Como as vidrarias podem ser divididas segundo a classificação analítica?
Tamanho: As vidrarias laboratoriais podem ter diversos tamanhos e essa característica, em geral, está relacionada à sua capacidade.
Capacidade: A capacidade de uma vidraria para laboratório se refere à quantidade de volume suportada. Nesse sentido, a variedade pode ser muito grande desde poucos mililitros até alguns litros.
Função: As vidrarias para laboratório e geralmente utilizadas para armazenamento de líquidos. Entretanto, sua função não se restringe somente a isso, elas podem ser usadas para medir um volume específico de um fluido, além de serem úteis na preparação de soluções, reações, na pipetagem e no processo de solubilização de um composto. Desse modo, cada vidraria para laboratório possui sua peculiaridade e é destinada a um papel. Além disso podem ser divididos em dois grupos basicamente: 
3. Qual a forma correta de se armazenar uma vidraria quantitativa sem que ela perca sua calibragem inicial? E para que se deve ter esse cuidado?
Devemos bastante atenção quando estivermos em um laboratório, pois se devem tampar os recipientes ao armazená-los. 
Pode ser uma simples atitude, porém de grande utilidade para minimização das chances de contaminação.
Até a poeira como as demais partículas que se encontram suspensas no ar, já podem contaminá-los. Caso não haja tampas apropriadas ou um número de tampas suficientes para tampar os recipientes com eficiência, uma boa alternativa é a utilização de papel alumínio para cobri-los. Com relação à segurança, outro ponto importante na utilização de vidrarias é a sua inspeção, que deve ser feita com muita atenção antes de cada uso, descartando objetos que estejam quebrados ou rachados.
A higiene deve ser sempre realizada. Sempre tenha a certeza de que a vidraria está totalmente limpa antes de utilizá-la, do contrário os riscos de contaminação ou de alteração dos resultados são consideravelmente grandes. Utilizar a vidraria especificamente para o fim a que ela se destina é outro ponto bastante importante. Assim, ressalta-se que muitas peças, tais como as utilizadas para redução ou combustão, podem suportar temperaturas bastante elevadas, em torno de 900°C; ao passo em que outras peças, como frascos de Erlenmeyer, por exemplo, não suportam tamanha elevação de temperatura, sendo tipicamente utilizados apenas para armazenamento ou mistura de soluções líquidas.
Já a calibração de vidrarias de laboratório é saber se os resultados obtidos com os testes feitos nas vidrarias são compatíveis com o que se espera, a fim de corrigir qualquer tipo de erro. Dessa forma será possível reduzir custos com desperdícios e trabalhos refeitos. É muito importante fazer a calibração de vidrarias de laboratório em locais de confiança, que apresentem serviços dentro de todas as normatizações que o mercado exige. A má calibração de vidrarias de laboratório poderá apresentar resultados imprecisos.
4. Para a análise química quantitativa a medida correta dos materiais é importante por qual motivo?
Colocar em prática todos os dias o profissional acaba conquistando mais credibilidade e garantindo que o trabalho está seguindo na direção correta.
A precisão e a exatidão dentro de um laboratório, pois ajudam a garantir que os dados conquistados durante os testes são verdadeiros e representam a verdade sobre o que está sendo pesquisado. 
5. Quais os procedimentos básicos param se determinar a acidez de um material? 
Na aula prática realizamos a determinação do teor da acidez do vinagre.
Materiais:
· Preparar solução vinagre.
Pipetar 25 ml de vinagre branco para balão volumétrico de 250ml.
Complete o volume com água destilada = homegeneizar
· Determinação da acidez.
 Pipetar 25 ml da solução para um erlenmeyer
 Adicionar 40 ml de água destilada e adicionar no erlenmeyer
 Adicionar 2 a 3 gotas de solução alcóolica de fenolftaleína e homogeneizar
6. Por qual razão essa determinação é uma análise quantitativa?
Pois se ocupa inicialmente em evidenciar a presença de determinado componente e encarrega-se de determinar-lhe a composição exata de seus constituintes. Utilizando-se de processos mais refinados na determinação da estrutura de substâncias incógnitas.
7. Como é feito o procedimento de análise volumétrica? 
Material:
· Balão volumétrico
· Solução padrão a 0,10 M (H2SO4 – ácido sulfúrico)
· Solução problema (NaOH – Hidróxido de sódio)
· Água destilada
· Pipeta
· Erlemeyer
· Bureta
· Indicado ácido-base (fenolftaleína)
Procedimento: 
 
1. Coloque 25 ml de Solução problema (NaOH) em um balão volumétrico, complete o volume (até o traço) com água destilada;
2. Retire-o do balão com o auxílio de uma pipeta um volume conhecido desta solução, este será o V1;
3. Transfira o V1 para um erlemeyer e adicione três gotas do indicador ácido-base fenolftaleína;
4. Coloque a solução de H2SO4 a 0,10 M na bureta, e a deixe gotejar sobre o erlemeyer contendo a Solução problema. O erlemeyer deve ser agitado até que areação termine. A reação chega ao fim quando muda de cor, e isto só ocorre graças ao indicador que como o próprio nome já diz, possui a função de indicar o término de uma reação. O PH rege essa reação, a fenolftaleína, em meio ácido é incolor já em meio básico adquire coloração rosa, é desta mudança de cor que se trata o contexto.
5. Quando a solução mudar de coloração, leia na bureta o volume gasto de H2SO4, este será o V2, provavelmente serão gastos cerca de 26 ml.
Exemplo feito em aula Prática:
. 
Cálculo da concentração de NaOH, siga os passos
Fórmula: M = n
 V1
M: Concentração de NaOH
n: número de mol de NaOH
V1: Volume da solução problema
A reação é descrita conforme a equação:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H20
Calculando a quantidade de mol de H2SO4 na reação:
0,10 mol — 1000 mL
n — 26,0 mL (volume gasto na titulação)
n = 0, 0026 mol (H2SO4)
n = 0,0052 mol de NaOH
M = n
 V1
M = 0,0052
 0,025
M = 0,208 M
Esta é a concentração de NaOH 
8. Qual o tipo de volumetria realizada e qual a importância desta análise para a analítica?
No laboratório pude ter a experiência nesta determinada análise, pois ocorreu entre o ácido e a base. Os padrões primários têm como principais características um elevado grau de pureza, fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação, elevado kps de modo a formar uma solução perfeita, grande solubilidade em água, elevado peso molecular, baixo custo e o facto de serem estáveis tanto em solução como no estado sólido.
Por isso se for usada a base como solução problema, a concentração da solução é determinada pela adição de um ácido, porém, se for um ácido a solução problema, a solução padrão precisa ser básica para chegar a concentração final. 
 
Exemplo: Análise muita usada para determinar a concentração de NaOH ( hidróxido de sódio), que é uma base, atravésde uma solução padrão. De H2S04, ácido sulfúrico que é ácida.
9. A volumetria pode ser empregada na farmácia?
Sim por ser um procedimento laboratorial em que utilizamos certo volume de uma solução de concentração conhecida para determinar a concentração de outra solução. O volume de concentração conhecida será determinado quando ela reagir completamente com a solução de concentração desconhecida, ou seja, as soluções envolvidas devem reagir entre si.
10. Qual o procedimento correto para se realizar o preparo de uma solução?
 
· Usar um vidro de relógio posto sobre uma balança;
· Utilizar uma espátula para acomodar o soluto no vidro e fazer sua medição na balança;
· O soluto, em seguida, deve ser movido a um gobelé (copo de precipitação)
· Despejar, com cautela, o solvente para conferir a homogeneidade com o soluto;
· Levar a mistura a um balão volumétrico para calcular o volume;
· Remover vestígios do soluto no gobelé e colocá-lo também no balão volumétrico;
· Pôr água na mistura do balão volumétrico ao nível indicado no balão e fechá-lo;
· Misturar manualmente a solução, agitando ou virando aleatoriamente;
· Medir sua concentração, com massa e volume em valores exatos; 
· Classificar a composição de acordo com as indicações obedecidas no processo e com as categorias que as duas substâncias se incluem. 
11. Se a pesagem ou medida volumétrica realizada ao prepara a solução não estiver analiticamente correta à solução terá a concentração desejada?
Se o soluto ou solvente não forem de fato colocados nas proporções corretas dará resposta errada. Portanto não terá uma concentração desejada.
12. Por qual motivo se deve padronizar uma solução antes de se utilizar?
Porque é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada.
 Assim para que erros não sejam cometidos é necessária à padronização das soluções.
Exemplo: