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Aula por Gabriela Gama Distribuição Eletrônica O que é? É modo em que os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. Lembrando… Modelo atômico de Rutherford-Böhr https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/modelo-atomico-rutherford-bohr.htm Camadas eletrônicas ou níveis de energia Existem 7 camadas eletrônicas: K, L, M, N, O, P e Q. Exemplos Na → 11 prótons, 11 elétrons K= 2 L= 8 M= 1 Cl → 17 prótons, 17 elétrons K= 2 L=8 M=7 Subníveis de energia São os subníveis s, p, d e f. O subnível s carrega 2e-, o p 6e-, o d 10e- e o f 14e-. Representação gráfica no Diagrama de Linus Pauling 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p mais energético Exemplos Na 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ Cl 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ Exemplos Fe → 26 prótons, 26 elétrons 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ Fe ² → 26 prótons, 24 elétrons 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ O → 8 prótons, 8 elétrons 1s² 2s² 2p⁴ O ² → 8 prótons, 10 elétrons 1s² 2s² 2p⁶ + - cátion → perde elétron → excesso de próton → positivo ânion → ganha elétron → excesso de elétron → negativo Orbitais Primeiramente, o que é um orbital? É o local da eletrosfera em que um elétron tem a maior probabilidade de estar. Representação: Subnível s Subnível p Subnível d Subnível f Cada setinha é um elétron Como preenchemos os orbitais Exemplos
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