3ª Aula - A Tabela Periódica dos Elementos

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A Tabela Periódica 
dos Elementos 
3ª Aula 
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1. Introdução 
Uma das mais reconhecidas ferramentas da Química é a 
tabela periódica. 
 
Um número de cientistas planejou vários esquemas para 
arranjar os elementos. Essas tentativas de organizar o 
entendimento dos elementos, entretanto, não foram 
bem recebidas . 
 
Os químicos do século XIX rapidamente perceberam 
como os elementos químicos apresentam 
comportamentos muito variados. 
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1. Introdução 
Um dos grandes desafios dos químicos 
desta época foi explorar a grande 
variedade de comportamento dos 
elementos químicos e tentar enxergar 
uma certa ordem nela. 
 
Numerosas observações sugeriam uma 
certa regularidade, ou periodicidade, no 
comportamento dos elementos 
conhecidos. Em 1869, o cientista russo 
Dimitri Mendeleev publicou a sua primeira 
tabela periódica e enumerou a lei 
periódica. 
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1. Introdução 
“LEI PERIÓDICA: quando apropriadamente arranjados, 
os elementos exibem uma variação regular e periódica 
nas suas propriedades químicas.” 
 
A descoberta da lei periódica e a construção da tabela 
periódica representam a mais significativa e criativa 
visão na história da química. Antes dos tempos de 
Mendeleev, os químicos tinham que aprender as 
propriedades de cada elemento individualmente. 
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2. Tabela Periódica Atual 
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3. Estrutura da Tabela Periódica 
A tabela periódica moderna arranja os elementos 
simultaneamente de duas importantes maneiras: as 
linhas horizontais da tabela, chamadas “períodos”, e as 
colunas verticais, chamadas “grupos”. 
 
O termo período é usado para as linhas porque muitas 
propriedades importantes dos elementos variam 
sistematicamente à medida que avançamos ao longo da 
linha. O período está ligado ao número de camadas que 
o átomo divide sua eletrosfera. 
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As colunas verticais da tabela periódica são chamadas de 
“grupos”. Estes grupos identificam as principais famílias 
dos elementos. 
 
As colunas mais altas (Grupos ou Famílias 1, 2 e 13 à 18) 
são chamadas de “grupo principal” da tabela. 
3. Estrutura da Tabela Periódica 
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4. Famílias ou Grupos 
Na forma curta da tabela periódica, há dezoito colunas, 
sequências verticais de elementos. Cada uma delas é um 
grupo, ou uma família, de elementos. 
 
Por determinação da IUPAC os grupos são numerados 
atualmente de 1 a 18, mas ainda é bastante comum a 
utilização de uma representação com letras e números. 
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4. Famílias ou Grupos 
A disposição dos elementos na tabela periódica é tal que 
elementos com propriedades semelhantes ficam no 
mesmo grupo. 
Grupos ou 
Famílias 
Nome Especial Elementos Principais 
1 IA Metais Alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 
2 IIA Metais Alcalinos Terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 
13 IIIA Família do Boro B, Al, Ga, In, Tl 
14 IVA Família do Carbono C, Si, Ge, Sn, Pb 
15 VA Família do Nitrogênio N, P, As, Sb, Bi 
16 VIA Família dos Calcogênios O, S, Se, Te, Po 
17 VIIA Família dos Halogênios F, Cl, Br, I, At 
18 VIIIA Família dos Gases Nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 
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5. Distribuição Eletrônica e Tabela 
Periódica 
Na tabela abaixo têm-se uma relação entre a posição do 
elemento na tabela e sua configuração eletrônica. A 
exceção está em relação aos subníveis d e f que não 
correspondem ao seu período. 
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5. Distribuição Eletrônica e Tabela 
Periódica 
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6. Classificações das Regiões da 
Tabela Periódica 
Existem também nomes para as diferentes regiões da 
tabela. Os elementos nos dois grupos do lado esquerdo 
da tabela (1 e 2) e os seis grupos do lado direito (13 à 18) 
são coletivamente chamados de elementos 
representativos ou elementos do grupo principal. 
 
Os elementos que separam essas duas partes dos 
grupos representativos no corpo principal da tabela 
periódica são chamados de metais de transição. Os 
elementos que aparecem abaixo da tabela periódica são 
chamados de lantanídeos e actinídeos. 
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6. Classificações das Regiões da 
Tabela Periódica 
A química dos metais de transição é um pouco mais 
complicada do que aquela dos elementos 
representativos, uma vez que muitos metais de 
transição podem formar múltiplos cátions com cargas 
diferentes. Exemplo: Fe2+ e Fe3+. 
 
Portanto, previsões baseadas simplesmente no número 
do grupo não são confiáveis aqui como são para os 
elementos representativos. Quando se consideram 
metais de transição e seus compostos, devemos confiar 
mais fortemente no conhecimento da química específica 
de cada elemento. 
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6. Classificações das Regiões da 
Tabela Periódica 
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6. Classificações das Regiões da 
Tabela Periódica 
Outra maneira de classificar um elemento é como um: 
metal, não metal (ametal) ou semi-metal (metalóide). 
 
Mais uma vez a tabela periódica arranja 
convenientemente os elementos de tal forma que uma 
pessoa pode colocar facilmente um determinado 
elemento dentro dessas categorias. 
 
A maioria dos elementos é composta de metais. 
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6. Classificações das Regiões da 
Tabela Periódica 
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6. Classificações das Regiões da 
Tabela Periódica 
 
Item 
Características 
Metais Não Metais Semi-metais 
Brilho + - +/- 
Condutibilidade térmica e 
elétrica 
+ - +/- 
Dureza (resistência) + - +/- 
Tenacidade (choque) + - +/- 
Maleabilidade (lâminas) e 
ductibilidade (fios) 
+ - +/- 
Densidade   
Temperatura Fusão e 
Ebulição 
TºC (F/E)  TºC (F/E)  
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6. Classificações das Regiões da 
Tabela Periódica 
 
Portanto em sua maioria: 
 
 Um metal conduz eletricidade, tem brilho, é maleável 
e flexível; 
 Um não metal não conduz eletricidade e não é 
maleável nem flexível; 
 Um semi-metal tem aparência e algumas 
propriedades de um metal mas comporta-se 
quimicamente como um não metal. 
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7. Propriedades Periódicas e 
Aperiódicas dos Elementos 
 
Propriedades Periódicas dos elementos são aquelas cujo 
valores crescem e decrescem sucessivamente a medida 
que aumenta o número atômico, de modo que, na 
sequência dos elementos em ordem crescente de seus 
números atômicos, repetem-se valores elevados, médios 
e baixos para a referida propriedade. 
 
A temperatura de fusão é um exemplo de propriedade 
periódica. 
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7. Propriedades Periódicas e 
Aperiódicas dos Elementos 
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7. Propriedades Periódicas e 
Aperiódicas dos Elementos 
Observando uma tabela de temperaturas de fusão dos 
elementos dispostos em ordem crescente de seus 
números atômicos, nota-se que essas temperaturas 
crescem e decrescem sucessivamente à medida que 
crescem os números atômicos. 
 
Desta maneira, periodicamente, repetem-se 
temperaturas de fusão elevadas, baixas e intermediárias 
à medida que crescem os números atômicos. Isso 
mostra que a temperatura de fusão dos elementos é 
uma propriedade periódica. 
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7. Propriedades Periódicas e 
Aperiódicas dos Elementos 
Propriedades Aperiódicas são aquelas que sempre 
crescem ou sempre decrescem à medida que aumenta o 
número atômico, de modo que não há repetição de 
valores altos, médios e baixos para a propriedade. 
 
Portanto a massa atômica é função aperiódica. 
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7. Propriedades Periódicas e 
Aperiódicas dos Elementos 
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7. Propriedades Periódicas e 
Aperiódicas dos Elementos 
7.1. Raio Atômico 
É um conceito vago e não tem muito sentido, uma vez 
que o átomo não tem um contorno nítido. 
 
O raio atômico dá apenas a ideia da distância média do 
núcleo a região de máxima probabilidade de localização 
dos elétrons do nível de energia mais externo. 
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7. Propriedades Periódicas e 
Aperiódicas dos Elementos 
7.2. Energia de Ionização 
É a energia mínima necessária para remover um elétron 
do átomo desse elemento no estado gasoso. 
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7. Propriedades Periódicas e 
Aperiódicas dos Elementos 
7.3. Eletronegatividade 
É a medida da capacidade de um átomo receber um ou 
mais elétrons. Essa capacidade refere-se à átomos 
isolados. 
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7. Propriedades Periódicas e 
Aperiódicas dos ElementosGrupo 
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