Lista 2

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QFL0137 – Química Geral e Inorgânica / Farmácia Noturno 2012 
Segunda Lista de Exercícios 
 
1) Octano, um dos constituintes da gasolina, queima segundo a equação: 
 
 
Uma amostra de 1 grama de octano é queimada em uma bomba 
calorimétrica similar à mostrada em aula. O calorímetro possui 1,20 kg 
de água. A temperatura da água e da bomba aumenta de 25,00°C para 
33,20°C. A capacidade calorífica da bomba é Cbomb= 837 J/K. Dado: 
capacidade calorífica da água: 4,184 J/g.K 
a) Qual é o calor de combustão por grama de octano? 
b) Qual é o calor de combustão por mol de octano? 
 
2) Defina os termos sistema e vizinhança. 
 
3) Qual é o significado da propriedade denominada entalpia? O que 
podemos entender com a afirmação de que a entalpia é uma função de 
estado? 
 
4) O que significa dizer que uma substância está no seu estado padrão? 
Defina entalpia padrão de reação. Identifique duas maneiras de se obter 
a entalpia padrão de reação, sem ter que de fato promover a reação. 
 
5) 100g de água a 62,6°C foram colocados em um calorímetro contendo 
100g de água a 19,8°C. A temperatura final observada na mistura foi 
40,1°C. Qual a quantidade de calor perdida para a vizinhança neste 
processo? 
 
6) (a) Sob quais condições a variação de entalpia de um processo será 
igual à quantidade de calor transferido para dentro ou para fora do 
sistema? (b) Entalpia é considerada uma função de estado. O que faz 
com que as funções de estado sejam particularmente úteis? (c) Durante 
um processo à pressão constante o sistema absorve calor da 
vizinhança. Durante esse processo, a entalpia do sistema aumenta ou 
diminui?