Lista 4

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QFL0137 – Química Geral e Inorgânica / Farmácia Noturno 2012 
Quarta Lista de Exercícios 
 
1) O processo de Haber para síntese da amônia é dado pela equação: 
 
Calcule ΔG a 298K, sabendo-se que ΔG0 para essa reação é -33,3 kJ e 
que a mistura reacional é compreendida por 1 atm de N2, 3 atm de H2 e 
0,5 atm de NH3. 
 
 
2) As energias livres padrão de formação de SO2 e SO3 são -300,2 e -
371,1 kJ / mol, respectivamente. Calcular o valor da constante de 
equilíbrio a 250C para a reação: 
 
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 
 
 
3) Um tubo vedado contém inicialmente 9,84 x 10-4 mol de H2 e 1,38 x 10
-3 
mol I2. Ele é guardado a 350°C antes do equilíbrio. 
 
H2(g) + I2(g) 2HI(g) 
 
No equilíbrio, 4,73 x 10-4 mol de I2 estão presentes. Calcule: a) O 
número de mols de H2 e HI presentes no equilíbrio. b) A constante de 
equilíbrio da reação. 
 
 
4) A reação entre os gases nitrogênio e oxigênio para formar NO(g) é 
representada pela equação química: 
 
N2(g) + O2(g) 2NO(g) 
 
As concentrações dos gases no equilíbrio a 1500 K são 1,7x10-3 mol/L 
para o O2, 6,4x10
-3 mol/L para o N2, e 1,1x10
-5 mol/L para o NO. Calcule 
o valor de Kp nessas condições.