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TABELA DE ÂNIONS 
 
HALOGÊNIOS 
F - Fluoreto 
Cl - Cloreto 
Br - Brometo 
I - Iodeto 
ClO - Hipoclorito 
ClO2 
- Clorito 
ClO3 
- Clorato 
ClO4 
- Perclorato 
BrO - Hipobromito 
BrO3 
- Bromato 
IO - Hipoiodito 
IO3 
- Iodato 
IO4 
- Periodato 
 
CARBONO 
CN - Cianeto 
CNO - Cianato 
CNS - Tiocianato 
C2H3O2 
- Acetato 
CO3 
2- Carbonato 
HCO 2- Formiato 
C2O4 
2- Oxalato 
[Fe(CN)6 ] 
3- Ferricianeto 
[Fe(CN)6 ] 
4- Ferrocianeto 
C 4- Carbeto / Metaneto 
C2 
2- Carbeto / Acetileto 
 
NITROGÊNIO 
 NO2 
- Nitrito 
 NO3 
- Nitrato 
 N3 
- Azoteto / Azida 
 N 3- Nitreto 
 
FÓSFORO 
PO3 
- Metafosfato 
H2PO2 
- Hipofosfito 
HPO3 
2- Fosfito 
PO4 
3- Ortofosfato 
P 3- Fosfeto 
P2O7 
4- Pirofosfato 
P2O 
4- Hipofosfato 
 
ENXOFRE 
S 2- Sulfeto 
SO4 
2- Sulfato 
SO3 
2- Sulfito 
S2O3 
2- Tiossulfato 
S2O4 
2- Hipossulfito 
S2O8 
2- Persulfato 
S4O6 
2- Tetrationato 
 
OUTROS ÂNIONS 
MnO4 
- Permanganato 
MnO4 
2- Manganato 
MnO3 
2- Manganito 
OH - Hidróxido 
H - Hidreto 
O 2- Óxido 
CrO4 
2- Cromato 
Cr2O7 
2- Dicromato 
AsO3 
3- Arsenito 
AsO4 
3- Arsenato 
BO3 
3- Borato 
B4O7 
2- Tetraborato 
TABELA DE CÁTIONS 
 
MONOVALENTES 
 
Li+ Lítio 
Na+ Sódio 
K+ Potássio 
Rb+ Rubídio 
Cs+ Césio 
Fr+ Frâncio 
Ag+ Prata 
Cu+ Cobre 
Au+ Ouro 
NH4
+ Amônio 
 
 
BIVALENTES 
 
Be2+ Berílio 
Mg2+ Magnésio 
Ca2+ Cálcio 
Sr2+ Estrôncio 
Ba2+ Bário 
Ra2+ Rádio 
Zn2+ Zinco 
Cd2+ Cádmio 
Cu2+ Cobre II (cúprico) 
Hg2+ Mercúrio II(mercúrico) 
Fe2+ Ferro II (ferroso) 
Co2+ Cobalto II (cobaltoso) 
Ni2+ Níquel II (niqueloso) 
Cr2+ Cromo II (cromoso) 
Mn2+ Manganês II (manganoso) 
Sn2+ Estanho II (estanoso) 
Pb2+ Chumbo II (plumboso) 
Ti2+ Titânio II ( titanoso) 
Pt2+ Platina II (platinoso) 
 
 
TRIVALENTES 
 
Al3+ Alumínio 
Bi3+ Bismuto 
Au3+ Ouro III (áurico) 
Fe3+ Ferro III (férrico) 
Co3+ Cobalto III (cobáltico) 
Ni3+ Níquel III (niquélico) 
Cr3+ Cromo III (crômico) 
 
 
 
TETRAVALENTES 
 
Sn4+ Estanho IV (estânico) 
Pb4+ Chumbo IV (plúmbico) 
Ti4+ Titânio IV (titânico) 
Pt4+ Platina IV (platínico) 
Mn4+ Manganês IV (mangânico) 
PRINCIPAIS OXIDANTES 
 
K2Cr2O7 
H+
 K2O + Cr2O3 + 3 [O] 
2KMnO4 H
+
 K2O + 2MnO + 5 [O] 
2KMnO4 
OH-
 K2O + 2MnO2 + 3 [O] 
2HNO3 (dil) → H2O + 2NO + 3 [O] 
2HNO3 (conc.) → H2O + 2NO2 + [O] 
HNO3 + H2O (dil.) → NH3 + 4[O] 
H2SO4 (conc.) → H2O + SO2 + [O] 
H2O2 → H2O + [O] 
O3 → O2 + [O] 
MnO2 → MnO + [O] 
KClO3 → KCl + 3[O] 
NaClO → NaCl + [O] 
NaNO3 → NaNO2 + [O] 
NaClO3 → NaCl + 3[O] 
HClO → HCl + [O] 
2Na3BiO4 → 3Na2O + Bi2O3 + 2[O] 
PbO2 → PbO + [O] 
Observações: 
1. H2SO4 só é oxidante quando não há outro 
oxidante, e mesmo assim, somente concentrado e 
quente. 
2. H2O2 pode ser oxidante ou redutor: só será 
oxidante se não houver outro oxidante. 
PRINCIPAIS REDUTORES 
H2O2 + [O] → H2O + O2 
H2S + [O] → H2O + S 
H2SO3 + [O] → H2SO4
SO2 + [O] → SO3 
2HX + [O] → H2O + X2
2MeX + [O] → Me2O + X2
x Me + y [O] → MexOy
H2C2O4 + [O]→ H2O + 2CO2
(MeAlc)2C2O4 + [O] → (MeAlc)2O + 2CO2 
2FeSO4 + [O] + H2SO4 → Fe2(SO4)3+ H2O 
PbCl2 + [O] + 2 HCl → PbCl4 + H2O 
SnCl2 + [O] + 2 HCl → SnCl4 + H2O 
HNO2 + [O] → HNO3 
LEGENDA: X – Halogênio 
 Me – Metal 
 MeAlc – Metal Alcalino 
REGRAS DE SOLUBILIDADE 
 
Todos os sais contendo os ânions NO3
- , ClO3
-
, ClO4
-
e C2H3O2
-
 são solúveis; (AgC2H3O2 e KClO4 são 
pouco solúveis); 
 
Todos os sais de metais alcalinos e de Amônio são 
solúveis; 
 
Todos os cloretos, brometos e iodetos são solúveis 
exceto os de Ag+, Hg2
2+ Pb2+. 
 
Todos os sulfatos são solúveis, exceto os de PB2+, 
Sr2+ e Ba2+. Os de Ca2+ e Ag+ são pouco solúveis. 
 
Todos os sulfetos, sulfitos, carbonatos e fosfatos são 
insolúveis, exceto os de metais alcalinos e amônio. 
 
Todos os hidróxidos são insolúveis, exceto os de 
metais alcalinos, Sr2+ e Ba2+. O Ca(OH)2 é pouco 
solúvel, 
 
Todos os óxidos metálicos são insolúveis, exceto os 
dos metais alcalinos e de Ca2+, Sr2+ e Ba2+. 
 
 
GRAUS DE IONIZAÇÃO 
 
Alto grau de ionização: Ácidos fortes 
HI 95% 
HBr 93,5% 
HCl 92% 
HNO3 92% 
H2SO4 61% 
 
Moderado grau de ionização: Ácidos semifortes 
H2C2O4 50% 
H2SO3 30 % 
H3PO4 27% 
HF 8,5% 
 
Baixo grau de ionização: Ácidos fracos 
H4C2O2 1,34 % 
H2CO3 0,18 % 
H2S 0,076% 
H3BO3 0,075% 
HCN 0,008 % 
 
 
GASES PARCIALMENTE SOLÚVEIS 
EM ÁGUA 
 
Por decomposição: 
 
CO2 ( H2CO3 Æ CO2 + H2O ) 
 
SO2 ( H2SO3 Æ SO2 + H2O ) 
 
NH3 ( NH4OH Æ NH3 + H2O ) 
 
NO e NO2 ( 2HNO2 Æ NO + NO2 + H2O ) 
 
Por formação direta: H2S 
 
 
 GEOMETRIA MOLECULAR 
 
Tipo de 
Molécula 
ou Íon 
Forma 
Geométrica 
Hibridização 
Associada 
AX2 Linear sp 
AX3 Triangular 
AX2E 
Angular 
(curva) 
sp2
AX4 Tetraédrica 
AX3E Piramidal 
AX2E2
Angular 
(curva) 
sp3
AX5
Bipiramidal 
trigonal 
AX4E 
Tetraédrica 
irregular 
AX3E2 Forma de T 
AX2E3 Linear 
sp3d 
AX6 Octaédrica 
AX5E 
Piramidal 
de base 
quadrada 
AX4E2
Quadrado-
planar 
sp3d2
 
 
EEL - USP 
Escola de Engenharia de Lorena 
Estrada Municipal do Campinho, s/n - CP 116 
12602-810 - Lorena - SP 
Tel. (12) 31.59.50.00 
	GRAUS DE IONIZAÇÃO
	GASES PARCIALMENTE SOLÚVEIS EM ÁGUA
	Linear
	Tetraédrica
	Piramidal
	Forma de T