Plano de aula Quimica 8 classe

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República de Moçambique 
Escola Secundária Seli-Metangula 
 
 
 
PLANO DE AULA DA 8ª CLASSE 
 
Felismina H. Bardon Sitoe 
 
Química 
 
 
SETEMBRO DE 2021
Visto 
Em / /2021 
O director Adjunto do 1º Ciclo 
___________________ 
/Docente de N3/ 
PLANO DE AULA Nº 02 
 
Nome do docente: Felismina H. Bardon Sitoe 
 
 Disciplina: Química 
Classe: 8ª; 
Unidade Temática II: estrutura da matéria e Reacções químicas 
Tema: Equação química, Significado qualitativo e quantitativo 
Objectivos gerais: 
Domínio Cognitivo: 
Escrever e interpretar as equações químicas. 
Domínio Psicomotor: 
Representar a equação química conhecendo as fórmulas químicas das substâncias reagentes e produto de uma reacção; 
Domínio Afectivo: 
Ser capaz de Explicar o significado qualitativo e quantitativo de uma equação química. 
. 
 
Data: 21 de Setembro de 2021 
Duração: 60 minutos (âmbito da Covid-19) 
Tipo de aula: continuidade 
 
Tempo Função 
didáctica 
Conteúdo Actividade Métodos 
didácticos 
Meios 
didácticos 
Professor Aluno 
10' Introdução 
 e 
Motivação 
Marcação de faltas; 
revisão sobre a aula 
passada 
� Passar o sumário no quadro; 
� Fazer a chamada; 
� Passar o tema no caderno; 
� Responder a chamada 
� Prestar atenção 
Elaboração 
conjunta 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
M
.B
.E
 
 
15' Mediação e 
assimilação 
Equação química, 
Significado 
qualitativo e 
quantitativo 
Explicar Equação química, � Registar o tema no seu caderno diário; 
� Escutar e contribuir com suas ideias; 
� Prestar atenção e coloca suas dúvidas; 
� Tomar nota da explicação 
Passa apontamentos no caderno. 
Expositivo e 
Elaboração 
conjunta 
15' Mediação e 
assimilação 
Equação química, 
Significado 
qualitativo e 
quantitativo 
 Explicar sobre Significado 
qualitativo e quantitativo 
15' Domínio 
e 
Consolidação 
Significado 
qualitativo e 
quantitativo 
- Faz perguntas aos alunos 
sobre a aula leccionada; 
- Satisfaz as inquietações 
dos alunos com ajuda da 
turma 
� Responde às perguntas feitas 
pelo professor; 
� Coloca suas dúvidas; 
Toma nota. 
Elaboração 
Conjunta 
e 
Trabalho 
Independente 
5' Controle e 
avaliação 
Solicitação de 
dúvidas e 
marcação de 
exercício. 
Dita/passa o exercício no 
quadro 
Apresenta dúvidas e passa o exercício 
no caderno 
Elaboração 
conjunta e 
Trabalho 
independente 
Quadro moral 
Conteúdo Desenvolvimento metodológico Obs. 
 
 
Diluicao de 
solucoes 
 
 
Equação química: é representação gráfica de uma reacção química, através de símbolos químicos das substâncias 
ou compostos envolvidos na reacção. 
Ex. 2H2+O2→2H2O;2Ca+O2→2CaO 
Reagentes são as espécies que entram em contacto para formar novas substâncias. Encontramos antes da seta. 
 Produto é o resultado da reacção. São as espécies formadas. Encontramos depois da seta. 
A seta para além de separar as substâncias reagentes e produto, indicam o sentido da reacção, e lê-se ” para formar 
ou formando”. 
O sinal + é de reacção. Então a equação a seguir a seguir lê-se: 2H2+O2→2H2O 
O Hidrogénio pode reagir com Oxigénio para formar a água 
Leitura qualitativa: Indica-se a qualidade, estados de agregação das substâncias envolvidas na reacção ou equação. 
Numa equação, os seus estados físicos são representados entre parênteses, onde: (g) -gasoso, (l) -líquido, (s) -
sólido e (aq) - em solução aquosa. 
EX: 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) lê-se: Hidrogénio gasoso reage com Oxigénio gasoso para formara a água liquida. 
Leitura quantitativa: Indica-se a quantidade das substâncias envolvidas na equação. Usa-se os coeficientes 
atómicos. 
Ex. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) lê-se: duas moléculas de Hidrogénio reagem com uma molécula de Oxigénio para 
formar duas moléculas de água. 
Juntando as leituras: Duas moléculas gasosas de Hidrogénio reagem com uma molécula gasosa de Oxigénio 
formando duas moléculas líquidas de água. 
Exercícios: 1. Faça a leitura qualitativa/quantitativa das equações a: I. N2(g)+H2(g)→ 2NH3(g) II. 
C(s)+O2(g)→CO2(g) III. H2(g)+ CuO(s)→ H2O(g)+Cu(s) 
 
 
 
Bibliografia 
SIMOES, Teresa Sobrinho At all. Química 8ª classe. Plural Editores, Lda. 1ª edição, Maputo 2016. 
INDE/MINED. Programa da 8ª Classe do ESG.Maputo.2021. 
 
TPC. Zinco reage com cloreto de hidrogénio gasoso (HCl) para formar cloreto de Zinco em solução aquosa (ZnCl2) 
e Hidrogénio gasoso.