Unidades de Medida e Grandezas Físicas

Prévia do material em texto

MATÉRIA
Unidades de medida e grandezas 
fisícas
Professora: Jamila Magalhães
Unidades de medida e grandezas fisícas
 NESTA AULA IREMOS: 
IDENTIFICAR E RELACIONAR 
AS UNIDADES DE MEDIDAS 
USADAS COMO PADRÃO 
PARA INDICAR DIFERENTES 
GRANDEZAS. 
 MAIS O QUE É UMA GRANDEZA?
 Quais medições você 
faz com frequência? 
 Por que é importante 
medir?
Pág.20
Unidades de medida e grandezas fisícas
Medidas de massa, volume, temperatura, entre outras, feitas 
sistematicamente nos supermercados, nas padarias, nos laboratórios, 
são fundamentais para a Química e as ciências experimentais.
Pág.21
Unidades de medida e grandezas fisícas
Tudo o que existe no Universo e que pode ser medido é chamado de grandeza 
física ou simplesmente grandeza, e os valores devem ser expressos em unidades.
Pág.21
Unidades de medida e grandezas fisícas
Densidade (g/ml) (g/cm3)
A densidade é uma grandeza que relaciona a massa de um material 
como volume que ele ocupa.
Pág.21
Unidades de medidaEx. Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, 
originando o seguinte aspecto e alguns dados foram anotados aleatoriamente sobre 
suas densidades,, relacione as substâncias A,B e C com as mencionadas na tabela.
Ex. Se um corpo tem a massa de 2kg e um volume de 5 cm3 , quanto vale 
sua densidade ?
a) 100 g/cm3
b) 400 g/cm3
c) 500 g/cm3
d) 1500 g/cm3
e) 200 g/cm3
1 kg ------- 1000g
2kg --------2000g
Unidades de medidaEx. Qual a densidade de um material que apresenta um volume de 0,8L e massa de 
2000g?
a) 2,6 g/mL
b) 2,5 g/mL
c) 25 g/mL
d) 6,59 g/mL
1L-----1000mL
0,8L— 800mL
d = m/V
d = 2000g/800 mL
d = 2,5 g/mL
Unidades de medidaEx. Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de 
água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade 
dessa solução em g/mL será de:
m1 (massa do soluto) = 30 g
m (massa da solução) = (30 + 300)g = 330 g
v (volume da solução) = 300 m
Substituindo os valores na fórmula da densidade:
d = m/ v 
d = 330g/300 mL
d = 1,1 g/mL
CORREÇÃO
Questão 01 - Uma solução foi preparada misturando-se 40 gramas de um sal em 400 g de água. 
Considerando-se que o volume da solução é igual a 400 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de 
quanto?
Questão 02 - Qual a densidade de um corpo com 6 kg de massa e volume de 5L?
Questão 03 - O que tem maior densidade: 1g de água ou 10 kg de água, ambos à mesma temperatura e 
pressão? Uma barra de ouro puro ou um anel de ouro puro?
Questão 04 - Sabendo que a densidade do metal chumbo é de 11, 3 g/cm3 e a do material conhecido 
como isopor é de 0,4 g/cm3 , diga o que deve ocupar maior volume: 10 g de chumbo ou 10g de isopor? 
Solubilidade
• Solubilidade é a propriedade física das 
substâncias de se dissolverem, ou não, em 
um determinado líquido.
• Denomina-se soluto, os compostos 
químicos que se dissolvem em outra 
substância. O solvente é a substância na 
qual o soluto será dissolvido para formação 
de um novo produto.
A dissolução química é o processo de 
dispersão do soluto em um solvente, dando 
a origem a uma solução ou mistura 
homogênea.
Coeficiente de Solubilidade
O coeficiente de solubilidade (Cs) 
determina a capacidade máxima do 
soluto que se dissolve em uma 
determinada quantidade de solvente. 
Isso, conforme as condições de 
temperatura. 
Coeficiente de solubilidade 
Em relação ao ponto de saturação, as soluções classificam-se em três tipos:
Solução insaturada: quando a quantidade de soluto é menor que Cs.
Solução saturada: quando a quantidade de soluto é exatamente a mesma do Cs. É o limite 
de saturação.
Solução supersaturada: quando a quantidade do soluto é maior que o Cs.
Curva de Solubilidade
Entende-se como curva de solubilidade a variação da capacidade em função de 
uma temperatura. 
Ela está presente em toda substância ligada a um determinado tipo de solvente. 
A solubilidade de uma substancia será sempre proporcional a sua temperatura.
1. Qual a quantidade de KNO3 que 
será dissolvido à 60 graus para se 
obter um solução saturada?
2. Suponha que foram colocados 150g 
de KNO3 em 100ml de água a uma 
temperatura de 100 graus Celsius, 
qual a solução será obtida? 
O gráfico ao lado indica as curvas de solubilidade de 
quatro diferentes sais.
Qual destes sais apresenta maior solubilidade a 
40oC?
a) NaClO3
b) KNO3
c) NH4Cl
d) NaCl
Quais são as soluções aquosas contendo uma única substância dissolvida 
que podem apresentar corpo de fundo dessa substância?
a) saturadas e supersaturadas.
b) somente as saturadas.
c) insaturadas diluídas.
d) somente as supersaturadas.
e) insaturadas concentradas.
A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e 
verificou-se que não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um 
precipitado. Pode-se inferir que a solução original era:
a) estável.
b) diluída.
c) saturada.
d) concentrada.
e) supersaturada. 
A 42ºC, a solubilidade de certo sal é de 15 g para cada 100 g de 
água. Assinale a alternativa que indica corretamente a solução que 
será formada nessa temperatura se adicionarmos 30 g desse sal em 
200 g de água e agitarmos convenientemente:
a) insaturada.
b) saturada.
c) supersaturada.
d) saturada com corpo de chão.
Uma solução com 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi 
deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, o soluto começou a 
se depositar no fundo do recipiente. Qual volume mínimo e aproximado, em 
mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: 
solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água, Densidade da 
água a 30°C = 1,0 g/mL.
a) 20 b) 40 c) 80 d) 100 e) 160
35 ------100
14 -------x 
35x=14.100
x=1400/35
X = 40 
200-40 = 160 era que eu precisava evaporar. 
No recipiente tinha 200 ml, portando havia uma solução insaturada, mas a 
medida que evaporou-se 160 ml, a solução passou a depositar no fundo do 
recipiente o soluto pois havia pouca água.