Aula 1 S1B4 - Ligações iônicas

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QUÍMICA
P R O F . L I N E K E R L O P E S
L I G A Ç Õ E S I Ô N I C A S
A U L A 1 – B 4
LIGAÇÃO IÔNICA
A ligação iônica, como o próprio nome sugere, ocorre entre
íons. A ligação iônica é, portanto, resultado da atração
eletrostática entre espécies de cargas opostas.
Um sólido iônico é constituído por cátions e ânions dispostos
em arranjos organizados com formas geométricas bem
definidas, denominados retículos cristalinos.
LIGAÇÃO IÔNICA
A ligação iônica, como o próprio nome sugere, ocorre entre
íons. A ligação iônica é, portanto, resultado da atração
eletrostática entre espécies de cargas opostas.
Um sólido iônico é constituído por cátions e ânions dispostos
em arranjos organizados com formas geométricas bem
definidas, denominados retículos cristalinos.
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS
LIGAÇÃO IÔNICA
A fórmula química de um composto iônico
representa a proporção expressa pelos
menores números possíveis dos cátions e
ânions que compõem o retículo cristalino.
Na fórmula, escreve-se primeiro o símbolo
do cátion e, depois, o do ânion.
Ex:
O cloreto de sódio é formado por cátions
Na+ e ânions Cl-, e sua fórmula é
representada por NaCl.
O cloreto de cálcio é formado pelos íons
Ca2+ e Cl-e sua fórmula química é dada por
CaCl2.
Embora formado 
por espécies 
eletricamente 
carregadas, um 
composto iônico é 
eletricamente 
neutro.
LIGAÇÃO IÔNICA
Os nomes dos compostos iônicos
são dados da seguinte forma:
nome do ânion + de + nome do cátion
A nomenclatura dos ânions simples deriva
do nome do elemento + eto. Exemplos: F-
(fluoreto), Cl- (cloreto). A exceção é o O2-
(óxido).
Os cátions recebem o nome do próprio
elemento dos quais derivam. Observe que
alguns elementos formam mais de um
cátion, assim recebem algarismo romano,
entre parênteses, indicando a carga.
Exemplos: Cu+ [cobre(I)], Cu2+ [cobre(II)].
LIGAÇÃO IÔNICA
Os nomes dos compostos iônicos
são dados da seguinte forma:
nome do ânion + de + nome do cátion
A nomenclatura dos ânions simples deriva
do nome do elemento + eto. Exemplos: F-
(fluoreto), Cl- (cloreto). A exceção é o O2-
(óxido).
Os cátions recebem o nome do próprio
elemento dos quais derivam. Observe que
alguns elementos formam mais de um
cátion, assim recebem algarismo romano,
entre parênteses, indicando a carga.
Exemplos: Cu+ [cobre(I)], Cu2+ [cobre(II)].
Aplicação:
Mg2+ e Cl- → MgCl2
Fe3+ e Cl- → FeCl3
Cloreto de magnésio
Cloreto de ferro (III)
Os nomes dos compostos iônicos
são dados da seguinte forma:
nome do ânion + de + nome do cátion
Algumas substâncias iônicas 
apresentam íons formados por mais 
de um elemento químico.
DISSOLUÇÃO DE 
SUBSTÂNCIAS 
IÔNICAS EM ÁGUA
Os compostos iônicos são resultantes da combinação
entre cátions e ânions, formando substâncias em que a
carga total é igual a zero. De acordo com as fórmulas,
indique os íons e os nomes dos compostos iônicos:
a) NaCl
b) KI
c) MgSO4
d) MgCl
e) Na2SO4
AT É A 
P R Ó X I M A !