Lista_Exercicios_1_-_Quimica_Tecnologica-1

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Universidade Federal de Santa Catarina 
Departamento de Engenharia Química 
Disciplina: Química Tecnológica 
Prof. Jeane de Almeida do Rosário 
 
Lista de exercícios – Estequiometria: 
 
1) O pentano (C5H12) reage com o gás oxigênio, produzindo dióxido de carbono e água. 
Quantas gramas de CO2 serão produzidas pela reação de 108 g de pentano? 
2) Quando misturamos ácido sulfúrico (H2SO4) com cianeto de sódio (NaCN), produz-se o gás 
letal cianeto de hidrogênio (HCN) e sulfato de sódio (Na2SO4). Qual a massa de ácido 
sulfúrico que deve reagir para gerar 12,5 g de cianeto de hidrogênio? 
3) Um estudante misturou uma solução contendo 25 g de HCl e uma contendo 25 g de sulfeto 
de ferro II (FeS), gerando H2S e FeCl2. Defina qual é o reagente limitante, o reagente em 
excesso, e quanto resta deste sem reagir. 
4) Cloreto de magnésio é utilizado como agente antichamas, mas surpreendentemente também 
é usado como coagulante no tofu! Ao misturarmos 4,56 g de cloreto de magnésio com 8,25 g 
de água, provocamos a reação abaixo. Qual é a massa de óxido de magnésio formada? 
MgCl2 + H2O → MgO + HCl 
5) Considerando a reação entre cloreto de cobre II (CuCl2) e nitrato de sódio (NaNO3), 
formando nitrato de cobre II [Cu(NO3)2] e cloreto de sódio (NaCl), responda as alternativas 
abaixo: 
a) Se 15 g de cloreto de cobre II reagem com 20 g de nitrato de sódio, qual é a massa de 
cloreto de sódio formada? 
b) Quanto do reagente em excesso permanecerá sem reagir? 
6) Durante um experimento, um aluno obteve 3,65 g de um precipitado amarelo brilhante, 
correspondente ao iodeto de chumbo II, a partir da reação abaixo. Supondo que ele tenha 
iniciado a reação com 5 g de iodeto de potássio, calcule qual foi o rendimento centesimal da 
reação: 
Pb(NO3)2 + KI → PbI2 + KNO3 
7) Amônia (NH3) pode reagir com o gás oxigênio em uma reação similar a uma reação de 
combustão, formando, no entanto, monóxido de nitrogênio (NO) e água. Se 15 g de cada 
reagente são alimentados em um reator, e 10,5 g de monóxido de nitrogênio são produzidos, 
qual é o rendimento centesimal de NO? 
 
 
 
DADOS – Massas Atômicas dos Elementos: 
 
H = 1 u.m.a. 
C = 12 u.m.a. 
N = 14 u.m.a. 
O = 16 u.m.a. 
Na = 23 u.m.a. 
Mg = 24,3 u.m.a. 
S = 32 u.m.a. 
Cl = 35,5 u.m.a. 
K = 39,1 u.m.a. 
Fe = 55,8 u.m.a. 
Cu = 63,5 u.m.a. 
I = 127 u.m.a. 
Pb = 207,2 u.m.a. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
 
1) 330 g; 
2) 22,7 g; 
3) Reagente limitante = FeS; reagente em excesso = HCl; Excedente = 4,2 g; 
4) 1,93 g; 
5) 
a) 13 g; 
b) 1,0 g; 
6) 52,6%; 
7) 93,8%.