Exercícios - Estrutura Eletrônica I

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QUÍMICA GERAL - EXERCÍCIOS - ESTRUTURA ELETRÔNICA
Qual é a natureza dos raios catódicos? E dos raios canais? Como e por que os raios canais mudam seu caráter quando é alterado o gás dentro do tubo de descarga?
2. Como as experiências do tubo de descarga mostram que os elétrons estão presentes em toda a matéria?	
Radiação de frequencia igual a 8,00 x 1014 Hz é capaz de provocar efeito fotoelétrico em sódio metálico. 
Qual é o seu comprimento de onda (nm) ?
Em que região do espectro essa radiação se situa ?
Radiação de menor λ vai ejetar elétrons com maior ou menor energia cinética ?
O que acontecerá com a energia cinética dos elétrons se a intensidade da radiação incidente for dobrada ?
A linha mais proeminente no espectro de mercúrio é encontrada em 253,6 nm. Outras linhas são situadas em 365,0 nm, 404,7 nm, 435,8 nm e 1013,9 nm.
Qual dessas linhas representa a luz mais energética ?
Qual é a frequencia da linha mais proeminente ? Qual é a energia de um fóton com esse comprimento de onda ? Qual é a energia de um mol de fótons com esse comprimento de onda ? 
Usando a equação de Rydberg, calcular, com três algarismos significativos, os comprimentos de onda das linhas na série de Lyman para n2 = 4 a 8. À medida que n2 se aproxima do infinito, de que valor limite λ se aproxima ? Qual é o significado do limite de uma série ?
Se os níveis de energia atômicos não fossem quantizados, mas pudessem variar dentro de certos limites, qual seria o aspecto do espectro atômico?
A energia de ionização do átomo de hidrogênio é a energia necessária para remover-lhe o elétron do estado fundamental para o infinito. Calcule a energia de ionização de um átomo. Calcule a energia de ionização de um mol de átomos de hidrogênio e compare com o valor tabelado.
Coloque os seguintes tipos de radiação em ordem crescente de energia por fóton:
Luz amarela de uma lâmpada de sódio
Raios X de um instrumento no consultório de um dentista
Microondas em forno de microondas
Sua estação FM favorita, em 106,1 MHz
Considere apenas transições que envolvam os níveis de energia n = 1 até n = 4 para o átomo de hidrogênio.
Quantas dessas linhas de emissão são possíveis, considerando-se apenas os quatro níveis quânticos?
Os fótons de menor energia são emitidos em uma transição do nível com n = _____ para o nível com n = _____
A linha de emissão com o comprimento de onda mais curto corresponde à transição do nível com n = _____ para o nível com n = _____
Considere o diagrama abaixo, de níveis de energia do átomo de hidrogênio:
 
As transições indicadas correspondem a emissão ou absorção de energia?
Ordene as transições A, B, C,....., H, I segundo a ordem crescente de suas energias.
As frequencias correspondentes às transições A e B são 24,659 x 1014 Hz e 29,226 x 1014 Hz, respectivamente. Qual é a frequencia correspondente à transição E ? Em que região do espectro encontra-se cada uma dessas três transições?
 O que significa dizer que a energia do átomo é quantizada?
12. Como a existência de um espectro de linhas favorece o modelo atômico de Bohr ?
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