Exercícios - Estrutura Eletrônica III

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QUÍMICA GERAL - EXERCÍCIOS - ESTRUTURA ELETRÔNICA III
a) Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes átomos ou íons isolados: Ni2+ , Ca, S2- , Co3+ , As, Au3+ , Cd2+ , Cr2+ , Br – e P3- .
Quantos elétrons desemparelhados cada um tem?
2. Ordene os elementos em cada grupo abaixo, segundo a ordem crescente de suas energias de ionização.
 
 	a) B, C, N	b) C, N, O	c) Cl, Br, I	d) Na, Mg, Al	 
 
As seguintes espécies são isoeletrônicas, isto é, elas possuem as mesmas configurações eletrônicas. Coloque-as em ordem decrescente de raios: Ne, F- , Na+ , O2- e Mg2+ . Explique sua escolha.
Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica. Explique suas respostas.
a) Br e I		b) Li e F		c) F e Ne
Explique por que a primeira energia de ionização do cálcio é maior do que a do potássio, enquanto que a segunda energia de ionização do cálcio é menor do que a do potássio.