Exercícios - Ligação Quimica

Prévia do material em texto

EXERCÍCIOS LIGAÇÃO QUÍMICA
Por que compostos iônicos geralmente envolvem metais dos grupos IA e IIA e não-metais dos grupos VIA e VIIA?
Com relação aos compostos iônicos,
Por que são maus condutores no estado sólido, mas bons condutores quando dissolvidos?
Por que não se dissolvem em solventes que têm momento dipolar igual a zero?
Por que sua solubilidade diminui a medida que a energia de rede torna-se mais exotérmica?
Considere o composto hipotético Ca+O-(s).
Calcule sua energia de rede. Suponha a estrutura do NaCl e uma distancia internuclear de 240,5 pm.
Calcule sua entalpia padrão de formação, utilizando a resposta do item anterior e os dados termoquímicos que forem necessários. Parece razoável o valor obtido?
Compare o (Hof calculado com o valor experimental de -635,1 KJ mol-1. Seria razoável a formulação Ca+O-?
Com base nos fatores que contribuem para as entalpias de rede, coloque LiF, CaF2 , RbCl, AlN, e CsI em ordem crescente de energia de rede.
As ligações covalentes são ditas direcionais, enquanto que as ligações iônicas não são. Explique.
Qual é a melhor medida da força de uma ligação: energia ou comprimento da ligação? Uma ligação curta implica uma grande energia de ligação? Explique.
O fósforo forma dois fluoretos estáveis, PF3 e PF5 .
a Faça a estrutura de Lewis para cada um deles.
Por que NF3 existe e NF5 não?
Considere os átomos X, Y e Z. X é um metal alcalino, Y está no grupo VA e Z é um halogênio. Todos do mesmo período.
a Qual dos três átomos é mais eletronegativo? Qual o menos?
Qual das ligações X – Y, X – Z e Y – Z deve ser iônica?
Escrever a estrutura de Lewis para o composto de X e Y, X e Z e Y e Z
O comprimento médio da ligação simples carbono-oxigênio é de 143pm. No íon carbonato, a separação entre esses átomos é de 129pm e, no dióxido de carbono, 116pm. 
a Calcule a ordem de ligação para cada um dos casos.
Os valores dos comprimentos de ligação são compatíveis com as respectivas ordens de ligação?
No íon carbonato as três ligações têm o mesmo valor, como você explica o fato?
Determine as cargas formais de todos os átomos presentes nas seguintes espécies: H2O, NH4+ , POCl3 , CN - , N2H5 + .
Sugira estruturas geométricas para as espécies: CO2 , SF4 , SiH4 , PCl3 , BF3 , H2S, XeO4 , PF6 - , 
IF2 -, PCl5 , NH4 + e IF4 - .
13. Considere as moléculas isoeletrônicas, CH4 , NH3 e H2O e seus respectivos ângulos de ligação, iguais a 109,5º , 107º e 104,5º . Justifique a tendência observada nos valores desses ângulos.
14. Represente através de um número adequado de formas de ressonância as espécies: SO2, SO3 e o íon bicarbonato. 
15. O ângulo de ligação no etano, C2H6 , é 109º ; no etileno, C2H4, 120º ; e no acetileno, C2H2 , 180º. Identifique todas as ligações σ e π nestas moléculas. Considere que os orbitais atômicos do carbono sofreram hibridação antes da sobreposição.