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UNIPAC – ENSINO SUPERIOR COM QUALIDADE SUPERIOR 
 
 
FACULDADE PRESIDENTE ANTONIO CARLOS DE UBERLÂNDIA. 
Rua Barão de Camargos, 695 - Fundinho. Uberlândia, MG, CEP:38400Telefax: (34) 3291-2100 
 
ATIVIDADE:  Relatório  Estudo de caso 
  Exercício  Outros 
 
Disciplina Química Analítica Qualitativa 
Professor 
Dr. Thiago Faria Tormin 
 
Valor: Nota: 
 
Soluções
 
01) Faça um breve resumo sobre os termos: dissolver, diluir e concentrar. 
Dissolver – ato de misturar soluto no solvente. 
Diluir – ato de reduzir a concentração de uma solução por adição de solvente. 
Concentrar – ato de aumentar a concentração de uma solução por adição de solvente. 
 
02) Descreva como deve ser realizado a diluição de um ácido forte e concentrado em água. 
Adicione uma porção de água à um balão e acrescente o volume de ácido previamente calculado por 
diluição. Lembre-se: ácido na água e nunca água no ácido. Há risco de acidente laboratorial, pois a reação 
química é altamente exotérmica. 
 
03) Como se prepara 300 mL de solução de ácido oxálico (procure a fórmula molecular) 0,10 mol L-1 a partir 
do reagente sólido dihidratado? 
Fórmula Molecular do Ácido Oxálico - C2H2O4 
Massa Molar do C2H2O4 – 90,03 g/mol 
Massa a ser medida na balança – 2,7009 g 
 
04) Quantos gramas do soluto estão contidos em cada solução abaixo: 
 1) 300 mL de solução 0,14 mol L-1 em HNO3. 
 2) 30 mL de solução 0,20 mol L-1 em Na2SO4. 
 3) 20 mL de solução 0,002 mol L-1 em AgNO3. 
1) m = 2,646 g 
2) m = 0,852 g 
3) m = 0,0068 g 
05) Um béquer contendo 350 mL de solução de nitrato de prata de concentração 200 g L-1 foi adicionado de 
150 mL de água destilada. Qual a concentração da nova solução? 
R = 140 g L-1 
 
 
 
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06) Dissolveu-se 9 g NaOH em água e dissolveu-se para 225 mL de solução. Determinar a concentração 
molar dessa solução. 
R = 1 mol L-1 
 
07) 34,5 g de um soluto foram dissolvidos em água em um balão volumétrico de 250 mL obtendo-se uma 
solução 3 mol L-1. Qual a massa molar do soluto? 
R = 46 g mol-1 
 
08) Qual a massa de ácido nítrico (HNO3) que deverá ser dissolvida em água para preparar 250 mL de 
solução 5 mol L-1 dessa espécie química? 
R = 78,75 g 
 
09) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 1,11 g de cloreto de cálcio (CaCl2) em água suficiente para 
formar 200 mL de solução. Pede-se a: 
 1) concentração comum (g L-1); 
 2) concentração molar (mol L-1); 
 3) %m/v. 
1) 5,55 g L-1 
2) 0,05 mol L-1 
3) 0,555 %m/v. 
 
10) Calcular a concentração molar de 300 mL de solução de NaOH que contém 20 g desta substância. 
R = 1,67 mol L-1 
 
11) 50 mL de uma solução de HNO3 de concentração 20 g L-1 são diluídos a 300 mL de solução. Qual a 
concentração da solução resultante? 
R = 3,33 g L-1 
 
12) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, 
em litros, a ser utilizado será de: 
a) 0,03 
b) 0,47 
c) 0,74 
d) 1,03 
e) 1,17 
R = Alíquota do ácido concentrado (0,03 L) – Para completar o volume de 1,2 L, restam 1,17L de água. 
Alternativa E. 
 
 
 
 
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13) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol L-1, a partir de uma 
solução de concentração 15mol L-1 do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada: 
a) 10 mL 
b) 100 mL 
c) 150 mL 
d) 300 mL 
e) 450 mL 
 
R = Alíquota do ácido concentrado (100 mL). 
Alternativa B. 
 
14) Que volume de HCl concentrado (16 mol L-1) é necessário para preparar 2,0L de HCl 0,20mol L-1? 
R = Alíquota do ácido concentrado (0,025 L ou 25 mL).