AV 1 PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA

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PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA   
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula (adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-científicas: reflexões a partir de um estudo de caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e do que é magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns assuntos que eu abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas eu não consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei em reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
		
	
	as diferenças entre ciência e senso comum. 
	 
	porque a Química é considerada uma ciência. 
	
	favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
	
	que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
	
	favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
	Respondido em 12/10/2021 10:48:22
	
	Explicação:
A resposta correta é: porque a Química é considerada uma ciência. 
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p3, portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente:
		
	
	15, 3° período e coluna 5 A.
	
	15, 5° período e coluna 5 A.
	
	49, 5° período e coluna 3 A.
	 
	51, 5° período e coluna 5 A.
	
	51, 3° período e coluna 3 A.
	Respondido em 12/10/2021 10:54:16
	
	Explicação:
Alternativa correta: 51, 5° período e coluna 5 A.
Fazendo a distribuição eletrônica podemos observar que o elemento tem 51 elétrons. No estado fundamental, o número de elétrons é igual ao número de prótons e por isso o seu número atômico é 51.
Como a distribuição eletrônica vai até a quinta camada, então o elemento está localizado no 5º período da tabela periódica. Por terminar a distribuição eletrônica em um subnível p, então o elemento é representativo, ou seja, da família A.
Portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente, 51, 5° período e coluna 5 A. Consultando a tabela veremos que trata-se do elemento antimônio.
	
		3a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está presente em praticamente todas as salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em ordem crescente de número atômico, em períodos e grupos, de acordo com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir: 
I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de transição (externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser observado por meio da distribuição eletrônica. 
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são sólidos e somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. 
III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos possuem a tendência de receber elétrons. 
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica, aumentam da esquerda para a direita nos períodos e de cima para baixo nos grupos. 
Assinale a alternativa correta. 
		
	
	F - F - V - V. 
	 
	V - F - V - F. 
	
	V - V - V - V. 
	
	F - V - F - V. 
	 
	V - F - F - V. 
	Respondido em 12/10/2021 10:55:18
	
	Explicação:
A resposta correta é: V - F - V - F. 
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendência comum da natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto afirmar que:
		
	
	Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não alcança o núcleo.
	
	A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons.
	 
	Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons.
	
	Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.
	
	Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada da eletrosfera completa, ou seja, com oito elétrons ou dois eletrons (no caso do hélio).
	Respondido em 12/10/2021 10:56:30
	
	Explicação:
Nas ligações covalentes, pares de elétrons são compartilhados entre os átomos;
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Qual a classificação correta das moléculas NaOH, NaCl e HCl?
		
	
	ácido, base e sal
	
	ácido, sal e ácido
	
	sal, ácido e base
	 
	base, sal e ácido
	
	sal, base e ácido
	Respondido em 12/10/2021 10:57:21
	
	Explicação:
NaOH é uma base, NaCl é um sal e HCl é um ácido
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A fotossíntese é um processo fotoquímico que consiste na produção de energia através da luz solar e fixação de carbono proveniente da atmosfera. A grande maioria do carbono fixado é convertida em C6H12O6. Considerando as massas dos átomos: C=12u, H=1u e O=16u, a massa molecular da molécula produzida na fotossínte é:
		
	
	200u
	
	100u
	
	29u
	
	168 u
	 
	180u
	Respondido em 12/10/2021 11:01:14
	
	Explicação:
Dados os valores de massa dos átomos de C, H e O tem-se que: Massa Molecular (MM)=(12x6)+(1x12)+(16x6)=180u.
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O óxido de ferro (III), Fe2O3, presente no minério de ferro, reage com monóxido de carbono, CO, produzindo ferro metálico e dióxido de carbono, CO2, de acordo com a reação química a seguir. Qual a massa de Fe2O3 necessária para produzir 10,0 g de Fe?
Fe2O3(s) + 3 CO(g) à 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
Dados: Fe = 55,8, C = 12,0 u, O = 16,0 u.
		
	 
	14,3 g
	
	44,01 g
	
	10,0 g
	
	159,69 g
	
	55,85 g
	Respondido em 12/10/2021 11:02:07
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: C
	Justificativa: Pela equação química, sabe-se que cada 2 mols de Fe2O3 produz 2 mols de Fe. Como a massa molar do ferro é 55,85 g/mol e do óxido de ferro (III) é 159,69 g/mol, temos:
Massa de Fe2O3(g) = 10/55,85 x 2 mol de Fe2O3 x 159,69 g(molFe2O3)-1
Massa de Fe2O3(g) = 10 x 159,69/55,85 x 2 g = 14,3 g.
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Observe a imagem a seguir.
Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W, respectivamente, pelos valores:
		
	
	1, 2 e 3.
	
	3, 2 e 2.
	
	2, 1 e 3.
	 
	3, 1 e 2.
	
	1, 2 e 2.
	Respondido em 12/10/2021 11:03:03
	
	Explicação:
Alternativa d) 3, 1 e 2.
1º passo: Atribuímos letras para facilitar a compreensão da equação.
A2 + B2 → BA3
2º passo: somamos os índices para saber quem tem maior número de átomos na equação.
	A
	2 + 3 = 5
	B
	2 + 1 = 3
A e B aparecem apenas uma vez em cada membro da equação. Porém, se somarmos os índices observamos que A tem o maior valor. Por isso, iniciamos o balanceamento por ele.
3º passo: Balanceamos o elemento A transpondo os índices e transformando-os em coeficientes.
Observamos que automaticamente o elemento B foi balanceado e os coeficientes da equação são: 3, 1 e 2.
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Encontre os números de oxidação (nox) dos elementos destacados nos pares a seguir:
I. Enxofre (S) no par SO2 e SO42¿  
II. Oxigênio(O) no par O2 e H2O2
Os números de oxidação dos elementos S e O nos pares acima são, respectivamente (SO2, SO42-, O2, H2O2):
		
	 
	+4, +6, -2, -2
	
	0, -2, +4, +6
	
	-4, -6, 0, +2
	
	+4, +6, +2, 0
	
	-2, 0, +4, +6
	Respondido em 12/10/2021 11:03:41
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: A
	Justificativa: Os nox dos elementos S e O nos pares são, respectivamente +4, +6, -2, -2.
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Podemos afirmar que:
		
	
	O zinco metálico é o cátodo.
	
	O íon cobre sofre oxidação.
	 
	Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
	
	O zinco metálico sofre aumento de massa.
	
	O cobre é o agente redutor.
	Respondido em 12/10/2021 11:04:11
	
	Explicação:
a)      O zinco metálico é o ânodo, ele perde elétrons: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-.
b)      O íon cobre sofre redução, ele ganha elétrons: Cu2+(aq) + 2 e-→ Cu(s).
c)      O zinco metálico é o ânodo que é corroído, porque ele sofre oxidação e, com isso, a massa da barra diminui.
d)     O cobre é o agente oxidante, pois ele causou a oxidação do zinco.
e)      Correta.