modelos atomicos

Prévia do material em texto

Introdução a Energia Nuclear 
 
Atividade 3 - Descrever os modelos atômicos de Dalton, Thomson, 
Rutherford e Bohr. 
 
Modelo atômico de Dalton: 
 
→ Átomos são partículas extremamente pequenas que são a unidade 
fundamental de toda matéria, sendo que estes são como esferas 
maciças, imutáveis e indivisíveis, e não podem ser criados, nem 
destruídos. 
 
→ Nas reações químicas comuns, nenhum átomo some ou se transforma em 
um átomo de outro elemento. 
 
→ Molécula é uma combinação de dois ou mais átomos que agem como um. 
 
→ Os compostos são formados pela combinação química de dois ou mais 
tipos de átomos. As quantidades de átomos de cada tipo de elemento 
são constantes e quase sempre expressas como números inteiros 
 
Modelo atômico de Thomson: 
 
→ A primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos foi 
obtida em 1897. O físico britânico J. J. Thomson sugeriu um modelo 
atômico que ficou conhecido como “o modelo do pudim de passas”, que 
retratava o átomo como uma esfera de material gelatinoso com carga 
positiva sobre a qual os elétrons estariam suspensos como passas em um 
pudim. Esse modelo, entretanto, foi descartado em 1908 por outra 
observação experimental. 
 
Modelo atômico de Rutherford: 
 
→ O modelo atômico Rutherford foi chamado por ele de "sistema planetário". 
Foi chamado assim por ele se parecer com o sistema solar, onde o núcleo 
era carregado positivamente e a sua volta havia regiões vazias onde os 
elétrons orbitariam o núcleo, semelhante em tudo ao sol e aos planetas 
em volta. Rutherford também inseriu em seu modelo que o núcleo é 
demasiadamente pequeno e denso comparado ao átomo. Além disso, 
apenas metade de sua massa poderia ser justificada com prótons. Mas o 
modelo de Rutherford ainda não era o ideal, a falha surgiu a respeito dos 
elétrons orbitarem o núcleo, de acordo com a física clássica e com a teoria 
do eletromagnetismo já elaborada na época a tendência dos elétrons que 
eram submetidos a uma aceleração centrípeta seria irradiar energia até 
ela cessar e cada vez mais suas órbitas diminuiriam até haver um colapso 
no núcleo, porém não era isso que ocorria. 
 
Modelo atômico de Bohr: 
 
Bohr deu continuidade ao trabalho desenvolvido com Rutherford. Ele 
preencheu a lacuna que existia na teoria atômica proposta por Rutherford, ainda 
que seu modelo também continha falhas. 
Diante do trabalho que desenvolveu, Bohr obteve quatro princípios: 
 
→ Quantização da energia atômica (cada elétron apresenta uma quantidade 
específica de energia). 
→ Os elétrons se movem em uma órbita, as quais são chamadas de “estados 
estacionários”. Ao absorver energia, o elétron salta para uma órbita mais 
distante do núcleo. 
→ Quando absorve energia, o nível de energia do elétron aumenta saltando 
para uma camada mais externa. Por outro lado, ela diminui quando o 
elétron emite energia. 
→ Os níveis de energia, ou camadas eletrônicas, acomodam um número 
determinado de elétrons e são designados pelas letras: K, L, M, N, O, P, 
Q.