Introdução a Cinética

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@_Ste_Study 
 
Cinética e Eletroquímica 
Definição 
 Quando estudamos sobre cinética química, 
estamos estudando a velocidade em que a 
reação ocorre e suas respectivas 
características 
 Na cinética química alguns pontos de 
observação são muito importantes, sendo 
eles: 
 Como a reação ocorre 
 A velocidade em que a reação ocorre 
 As etapas intermediárias do processo 
 
Velocidade da reação 
 A velocidade de reação é a taxa de 
modificação de uma reação química em um 
determinado tempo 
 Podemos observar 2 gráficos que 
demonstram a velocidade da reação: 
 
 O primeiro gráfico apresenta a variação da 
concentração com o decorrer do tempo, 
podemos observar que, no tempo inicial a 
concentração dos reagentes é máxima e dos 
produtos é nula e com o decorrer do tempo 
esse sistema vai se invertendo, isso ocorre, 
pois, o reagente é consumido para que haja 
um produto 
 
 No segundo gráfico é possível observar a 
relação da velocidade com o tempo, quando 
temos uma igualdade entre a velocidade na 
reação direta e inversa podemos dizer que 
essa reação está em equilíbrio 
 
Lei da velocidade da reação 
 A velocidade de reação pode ser calculada 
de acordo com a seguinte formula: 
 
𝑉 = 𝐾[𝐴]𝑥. [𝐵]𝑦 
 
 Onde: 
 V = Velocidade 
 K= Constante de velocidade 
 [A] = Concentração de A 
 X= Ordem da concentração de A 
 [B] = Concentração de B 
 Y= Ordem da concentração de B 
 
 
 
 
@_Ste_Study 
 
Ordem da reação 
 Para calcularmos a ordem da reação é 
necessário seguirmos algumas etapas: 
 Inicialmente vamos supor que temos essa 
reação 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 ↔ 𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜𝑠 
 Para calcular a velocidade é necessário 
observar cada elemento da reação 
separadamente, assim temos 
[𝐴] Velocidade inicial 
1 Molar 0,01 M/s 
2 Molar 0,02 M/s 
3 Molar 0,03 M/s 
 Ao compararmos 1 M para 2 M vemos que 
a diferença é de [𝐴]𝑥 = 2𝑥 , e ao 
compararmos a velocidade de ambos 
percebemos que a variação é de 2𝑥, sendo 
assim podemos concluir que 2𝑥 = 2, quando 
𝑥 = 1 
 Ao compararmos 1 M para 3 M vemos que 
a diferença é de [𝐴]𝑥 = 3𝑥 , e ao 
compararmos a velocidade de ambos 
percebemos que a variação é de 3𝑥, sendo 
assim podemos concluir que 3𝑥 = 3, quando 
𝑥 = 1 
 Assim descobrimos que que 𝑉 ∝ [𝐴]1, 
então A está na 1° ordem 
 Agora iremos analisar B 
[𝐵] Velocidade inicial 
1 Molar 0,01 M/s 
2 Molar 0,04 M/s 
3 Molar 0,09 M/s 
 Ao compararmos 1 M para 2 M vemos que 
a diferença é de [𝐵]𝑥 = 2𝑥 , e ao 
compararmos a velocidade de ambos 
percebemos que a variação é de 4𝑥, sendo 
assim podemos concluir que 2𝑥 = 4, quando 
𝑥 = 2 
 Ao compararmos 1 M para 3 M vemos que 
a diferença é de [𝐵]𝑥 = 3𝑥 , e ao 
compararmos a velocidade de ambos 
percebemos que a variação é de 9𝑥, sendo 
assim podemos concluir que 3𝑥 = 9, quando 
𝑥 = 2 
 Assim descobrimos que que 𝑉 ∝ [𝐵]2, 
então B está na 2° ordem