Cuestiones Termodinamica bloques 1-3, 8

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1. ¿Cuál es el objeto de la termodinámica? 
 
___________________________________________________________________ 
 
2. ¿Qué es un sistema abierto? Ponga un ejemplo. 
 
___________________________________________________________________ 
 
Ejemplo: __________________________ 
 
3. ¿Qué es un sistema cerrado? Ponga un ejemplo. 
 
__________________________________________________________________ 
 
Ejemplo: __________________________ 
 
4. ¿Qué es un sistema aislado? Ponga un ejemplo. 
 
__________________________________________________________________ 
 
Ejemplo: __________________________ 
 
5. Defina las coordenadas termodinámicas: 
 
__________________________________________________________________ 
 
__________________________________________________________________ 
 
6. ¿Qué intercambia un sistema cerrado? 
 
□ Trabajo y calor. 
□ Sólo calor. 
□ Materia y trabajo. 
 
7. ¿Qué intercambia un sistema aislado? 
 
□ Sólo trabajo. 
□ Sólo materia. 
□ Nada. 
 
8. ¿Qué intercambia un sistema abierto? 
 
□ Sólo materia. 
□ Trabajo, calor y materia. 
□ Trabajo y calor. 
 
9. ¿Cómo definiría la ecuación de estado de un sistema? 
__________________________________________________________________ 
 
__________________________________________________________________ 
 
2 
 
10. Defina las coordenadas termodinámicas: 
 
__________________________________________________________________ 
 
__________________________________________________________________ 
 
 
11. El valor de una función de estado: 
 
□ Es mayor cuanto más largo sea el camino recorrido. 
□ No depende del camino recorrido. 
□ Es nulo cuando los puntos inicial y final no coinciden. 
 
12. El valor de una variable específica: 
 
□ Depende de la cantidad de sustancia del sistema. 
□ Es el cociente entre una magnitud extensiva y la masa del sistema. 
□ Es el cociente entre una magnitud extensiva y el volumen que ocupa el sistema. 
 
13. Una magnitud extensiva: 
 
□ Depende de la cantidad de sustancia del sistema. 
□ No depende de la cantidad de sustancia del sistema. 
□ Depende del volumen del sistema. 
 
14. Indicar qué tipo de magnitud es F si se cumple: 0dÎ =F 
 
□ Es una coordenada termodinámica extensiva. 
□ Es la ecuación de estado del sistema. 
□ Es una función de estado. 
 
15. Se tiene una cañería por la cual circula agua. Esta cañería atraviesa un depósito D. ¿Es este 
depósito un sistema abierto o cerrado? ¿por qué? 
 
 
16. Defina la temperatura: 
 
□ Es una magnitud proporcional a la energía cinética media de las moléculas. 
□ Es una magnitud proporcional a la velocidad media de las moléculas. 
□ Es una magnitud proporcional al calor intercambiado por dos cuerpos. 
 
 
D
 
3 
 
17. ¿Cuándo están en equilibrio térmico dos cuerpos? 
 
□ Cuando sus temperaturas se mantengan diferentes indefinidamente. 
□ Cuando sus temperaturas se igualen tras una cesión de calor. 
□ Dos cuerpos nunca pueden estar en equilibrio térmico. 
 
18. Enuncie el principio cero de la termodinámica. 
 
□ Si un cuerpo A está en equilibrio térmico con otro B, ambos no pueden estarlo con un 
tercero. 
□ Si un cuerpo A está en equilibrio térmico con otro B, también lo estará con un tercero C. 
□ Si dos cuerpos A y B están en equilibrio térmico con otro C, A y B lo están también. 
 
19. Para obtener la presión de referencia p0 en un termómetro de gas, éste se pone en contacto con un 
sistema muy concreto ¿cuál? 
 
□ El punto de ebullición del agua. 
□ El punto de congelación del agua. 
□ El punto triple del agua. 
 
20. ¿Qué le sucede a la relación p/p0 cuando variamos la concentración de un gas cualquiera de un 
termómetro? 
 
□ En ocasiones no es constante. 
□ Se mantiene constante. 
□ Nunca es constante. 
 
21. ¿Qué es la temperatura empírica? 
 
□ El promedio de las presiones obtenidas en el termómetro de gas. 
□ El cociente p/p0. Multiplicado por 273,16. 
□ El valor de 
0 0
0
273 16 lim
p
p
,
p→
⋅ . 
 
22. ¿Qué es la temperatura absoluta? 
 
□ El valor de 
0 0
0
273 16 lim
p
p
,
p→
⋅ . 
□ El valor de la pendiente de la recta q(p) . 
□ El valor de 0
0
273 16 lim
p
p
,
p→
⋅ . 
 
23. Supongamos que tenemos un recipiente con agua a 10ºC y se echa en él un cilindro de cobre a 
90ºC. Indique qué afirmación es falsa: 
 
□ El cobre cederá calor al agua. 
□ El cobre dejará de ceder calor al agua cuando las temperaturas de ambos se igualen. 
□ El cobre no cederá calor al agua si la presión atmosférica no es suficiente. 
4 
 
24. La presión de referencia p0 de un termómetro de gas es de 1 atmósfera. El termómetro se pone en 
contacto con un sistema, obteniendo una presión de 1,5 atmósferas. Indique la temperatura empírica 
del sistema. 
 
□ q = 1 
□ q = 273,16 · 1,5 
□ q = 1,5 
 
25. Cuando un sistema experimenta una expansión, el trabajo que realiza es: 
 
□ Positivo. 
□ Nulo. 
□ Negativo. 
 
26. Indique la ecuación del trabajo de expansión de un gas: 
 
□ W pdVÍ= − 
□ W pdVÍ= 
□ W VdpÍ= − 
 
27. ¿Un cuerpo almacena calor? 
 
□ Sí. 
□ Nunca. 
□ Depende del caso. 
 
28. Cuando se suministra calor a un sistema su temperatura: 
 
□ Siempre aumenta. 
□ No aumenta nunca. 
□ Puede aumentar o no, dependiendo de la transformación. 
 
29. Defina qué es una pared adiabática: 
 
□ Es un elemento que no permite el intercambio de trabajo. 
□ Es un elemento que no permite el intercambio de calor. 
□ Es un elemento que no permite ni el intercambio de trabajo ni de calor. 
 
30. ¿Permite una superficie adiabática el flujo de calor a través de ella? 
 
□ Sí. 
□ Nunca. 
□ Depende del caso. 
 
 
5 
 
31. ¿Permite una superficie adiabática la transmisión de trabajo a través de ella? 
 
□ Sí. 
□ Nunca. 
□ Solamente si es de expansión. 
 
32. Defina la capacidad calorífica: 
 
□ 
0
lim
T
Q
C
T∆ →
=
∆
 
□ 
dT
C
dQ
= 
□ 
0
lim
Q
T
C
Q→
= 
 
33. La capacidad calorífica es una magnitud: 
 
□ Intensiva. 
□ Extensiva. 
□ Específica. 
 
34 Hay expresiones que se usan para calcular el calor que se intercambia a presión y a volumen 
constante. Indique qué relación no es cierta: 
 
□ (V,p) (V,p)Q nc T= ∆ 
□ ( , ) ( , )V p V pQ nC dTÍ= 
□ ( , ) ( , )V p V pQ C dTÍ= 
 
35. El calor: 
□ Es una función de estado. 
□ No es una función de estado. 
□ Es una función de estado siempre que se intercambie trabajo. 
 
36. Enuncie el primer principio de la termodinámica. 
 
______________________________________________________________________________________________ 
 
______________________________________________________________________________________________ 
 
 
37. Un sistema evoluciona desde el estado A hasta el B por dos caminos diferentes C1 y C2. Indíquese 
qué relación sería cierta: 
 
□
1 2
U U∆ = ∆C C . 
□
1 2
U U∆ > ∆C C ó 1 2U U∆ < ∆C C dependiendo el caso. 
□
1 2
0U U∆ = ∆ =C C . 
 
6 
 
38. Un gas ideal ocupa un volumen V con una presión p y temperatura T. Tras sufrir una 
transformación pasa a ocupar 2V a presión p’ pero su temperatura T es la misma. Indicar qué le ha 
sucedido a su energía interna: 
 
□ Ha aumentado. 
□ Es la misma. 
□ Disminuye. 
 
39. Un cilindro está dividido en dos partes iguales mediante una pared. Una contiene un gas real y en 
la otra mitad se ha hecho el vacío. La pared tiene una válvula que se abre para dejar que el gas ocupe 
todo el cilindro, ocupando un volumen doble del inicial. Indicar qué fórmula se emplearía para 
calcularía el trabajo realizado por el gas. 
 
□ W pdVÍ= − 
□ W pdVÍ= 
□ 0W = 
 
40. ¿Qué representa el área encerrada por una transformación cíclica? 
 
□ El trabajo intercambiado. 
□ Ninguna magnitud termodinámica. 
□ La variación de energía interna. 
 
41. ¿Puede el área encerrada por una transformación cíclica representar el calor intercambiado? 
 
□ Si, pero de signo contrario al trabajo. 
□ Si, y del mismo signo que el trabajo. 
□ No. 
 
42. Una transformacióncíclica se recorre en sentido horario. Indique si el trabajo intercambiado es: 
 
□ Positivo. 
□ Negativo. 
□ Nulo por ser una transformación cíclica. 
 
43. El valor del trabajo intercambiado en una transformación no depende del camino recorrido 
siempre que: 
 
□ No haya variación de energía interna 
□ El calor neto intercambiado sea nulo. 
□ No puede darse nunca este caso. 
 
 
 
 
 
 
7 
 
44. Indique qué fórmula se empleará para calcular el calor intercambiado en un cambio de estado: 
 
□ Qp = ncpDT 
□ QV = ncVDT 
□ Q = mlv,f 
 
45. Defina la entalpía: 
 
□ H = U+Q 
□ H = U+pV 
□ H = dU/dQ 
 
46. Se tiene un proceso a volumen constante desde un punto A hasta otro B. ¿Qué formula aplicaría 
para la entalpía en este proceso? 
 
□ VdH nc dT= 
□ pdH nc dT= 
□ 0dH = 
 
47. Se tiene un proceso a presión constante desde un punto A hasta otro B. ¿Qué formula aplicaría 
para la energía interna en este proceso? 
 
□ VdU nc dT= 
□ pdU nc dT= 
□ 0dU = 
 
48. La entalpía se puede considerar como: 
 
□ Una energía interna a temperatura constante. 
□ Una energía interna a volumen constante. 
□ Una energía interna a presión constante. 
 
49. Calentamos un sistema a volumen constante. Todo el calor suministrado se convertirá en: 
 
□ Trabajo. 
□ Energía interna. 
□ Entalpía. 
 
50. Calentamos un sistema a presión constante. Todo el calor suministrado se convertirá en: 
 
□ Trabajo. 
□ Energía interna. 
□ Entalpía. 
 
 
 
 
8 
 
51. Indique qué tipo de curva es una isoterma: 
 
□ Una recta. 
□ Una hipérbola con asíntota en la bisectriz del primer cuadrante. 
□ Una hipérbola equilátera con asíntotas los ejes p y V. 
 
52. Complete la ecuación de una adiabática: 
 
V = 
 
53. Indique, según el gráfico siguiente qué afirmación es cierta: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
54. Indique cuál de estas afirmaciones es la ley de Mayer: 
 
□ dU dQ dW= + 
□ p Vc c R− = 
□ pdH nc dT= 
______________________________________________________________________________ 
 
Complete el siguiente cuadro: 
 
 
 Símbolo Transformación 
Isócora Isobara Isoterma Adiabática 
Calor QQQQ 
Trabajo WWWW 
E. interna DUUUU 
Entalpía DHHHH 
 
______________________________________________________________________________ 
 
 
55. Indique qué afirmación es cierta para una isobara: 
 
□ V VdQ nc dT= 
□ .pV Cte= 
□ VdU nc dT= 
 
A 
B 
□ A es adiabática y B isoterma. 
□ A y B son adiabáticas 
□ A es isoterma y B adiabática. 
 
9 
 
56. Indique qué afirmación es cierta para una isócora: 
 
□ pV Cte=g 
□ VdU nc dT dW= + 
□ dU dQ= 
 
57. Indique qué afirmación es cierta para una adiabática entre dos puntos A y B: 
 
□ 0ABU∆ = 
□ 
B
AB
A
U pdVÍ∆ = − 
□ ( )AB p ABH n c R T∆ = − ∆ 
 
58. Indique qué afirmación es cierta para una isoterma: 
 
□ dH dQ= 
□ dU dQ= 
□ 0dH = 
 
59. Indique qué afirmación es falsa: 
 
□ dH dQ Vdp= + 
□ dH dU nRdT= + 
□ Vnc dT dQ pdV= + 
 
60. Cuando un gas ideal se expande de forma isoterma, el trabajo que se realiza es, en valor absoluto, 
igual: 
 
□ Al calor intercambiado. 
□ A la variación de entalpía. 
□ A la variación de energía interna. 
 
61. Se tiene un gas ideal en dos estados A y B unidos por una isoterma a temperatura T. El gas 
realiza dos transformaciones: una BC isócora, con variación de energía interna ∆U1, seguida de otra 
isobara CA a lo largo de la cual el gas experimenta una variación de entalpía ∆H2. Cuál de las 
siguientes relaciones es cierta: 
 
 
 
□ 2 1H U∆ = ∆ 
□ 2 1H U∆ > ∆ 
□ 2 1H U∆ < ∆ 
 
 
 
 
10 
 
 
Indique qué expresión es cierta para cada transformación: 
 
 
62. Isoterma: 
 
□ W=∆U 
□ W=-Q 
□ ∆U=Q 
 
63. Isobara: 
 
□ ∆U=0 
□ ∆H=Qp 
□ Wp=-Qp 
 
64. Isócora: 
 
□ QV=0 
□ WV=QV 
□ QV=∆U 
 
65. adiabática: 
 
□ ∆H=W 
□ Q=W 
□ W=∆U 
 
66. cíclica: 
 
□ ∆H=Q 
□ W=-Q 
□ W=∆U 
 
67. Qué dos pares de transformaciones definen un ciclo de Carnot: 
 
□ Dos isobaras y dos isocoras. 
□ Dos isotermas y dos adiabáticas. 
□ Dos adiabáticas y dos isobaras. 
 
68. Qué representa el área encerrada por el ciclo de Carnot: 
 
□ El trabajo intercambiado. 
□ La temperatura del proceso. 
□ La variación de entalpía. 
 
 
 
11 
 
69. Qué signo tiene el trabajo realizado en un ciclo de Carnot que se recorre en sentido antihorario? 
 
□ Negativo. 
□ Positivo. 
□ El signo depende de la temperatura. 
 
70. Indique la ecuación correcta que se verifica en un ciclo de Carnot: 
 
□ 1 2
1 2
0
Q Q
T T
+ = 
□ 2 1
1 2
0
Q Q
T T
+ = 
□ 1 2
2 1
Q T
Q T
= − 
 
71. ¿Cuál es la expresión del trabajo en una isoterma entre dos puntos A y B? 
 
□ ln BAB
A
V
W nRT
V
= 
□ ln AAB
B
V
W nRT
V
= 
□ ln AAB p
B
p
W nc T
p
= 
 
72. Deduzca el rendimiento de un ciclo de Carnot si el foco frío estuviese a una temperatura de 0 K. 
 
□ 1η = 
□ 
1
2
η = 
□ η = ∞ 
 
73. ¿Cuál es la ecuación de sistemas abiertos (em = energía mecánica, ec = energía cinética, ep = 
energía potencial, todas ellas específicas)? 
 
□ e mh q w e∆ = + − ∆ 
□ e ch q w e∆ = + + ∆ 
□ p eh e q w∆ + ∆ = + 
 
74. ¿Qué representa el término we en la ecuación de sistemas abiertos? 
 
□ Trabajo total del sistema. 
□ Trabajo específico en el eje. 
□ Energía de flujo. 
 
 
 
 
 
12 
 
75. ¿A qué se debe la energía de flujo en un sistema abierto? 
 
□ A la diferencia de alturas por las que entra y sale la masa circulante. 
□ Al trabajo de expansión o compresión de la masa circulante sobre el sistema. 
□ A la diferencia de energía cinética con que entra y sale la masa circulante. 
 
76. ¿A qué se debe el trabajo específico en el eje? 
 
□ Al trabajo que realiza la masa circulante al expandirse 
□ Al trabajo realizado por dos émbolos a la entrada y la salida del sistema abierto 
□ Al trabajo ejercido sobre un dispositivo mecánico instalado dentro del sistema abierto. 
 
77. Una tubería posee un estrangulamiento. ¿Por qué parte es más probable que se rompa si se eleva 
la presión suficientemente? 
 
□ Por la parte de sección ancha. 
□ Por la parte de sección estrecha. 
□ Se podría producir en cualquier lugar. 
 
78. ¿Qué es un régimen permanente? 
 
□ Un sistema en el cual no varía la energía interna. 
□ Un sistema en el cual sus magnitudes físicas no cambian en cada punto a lo largo del 
tiempo. 
□ Un sistema en el cual sus magnitudes físicas no cambian a lo largo del recorrido. 
 
79. Por una tubería de sección cónica circula agua desde la sección menor a la mayor. Para que no 
haya variación de entalpía ¿qué dispositivo o dispositivos pondría al final de ésta? 
 
□ Un condensador. 
□ Una bomba. 
□ Un difusor. 
 
80. Una tubería atraviesa una caldera y después sube una pendiente. Indicar si la entalpía del fluido: 
 
□ Siempre disminuirá. 
□ Puede ser la misma. 
□ Siempre aumentará. 
 
81. Una turbina es el dispositivo complementario (u opuesto) a: 
 
□ Una caldera. 
□ Una tubería descendente. 
□ Una bomba. 
 
 
 
 
13 
 
82. La figura representa un tubo de vidrio de 
sección variable por donde circula agua en 
régimen permanente en el sentido de la 
flecha. La parte estrecha está abrazada por 
una resistencia de cobre que suministra al 
agua un calor específico q. En estas 
condiciones qué afirmación se cumpliría 
 
□ Se mantendría la entalpía específica entre E y S (hE = hS). 
□ Se mantendría la entalpía específica entre E y S si apagamos la resistencia. 
□ Se podría mantener la entalpía específica si invertimos el sentido del flujo (de S a E). 
 
83. Una tubería de sección constante por la que circula agua asciende una rampa. Indicar qué 
dispositivo habría que colocar para que no haya variación de entalpía específica. 
 
□ Una bomba. 
□ Un condensador. 
□ Una turbina. 
 
84. Una tubería atraviesa una caldera y después baja una pendiente. Indicar si la entalpía específica 
del fluido: 
 
□ Ha aumentado. 
□ Puedeque no varíe. 
□ Disminuye. 
 
85. Una tobera es el dispositivo complementario (u opuesto) a: 
 
□ Un difusor. 
□ Una tubería descendente. 
□ Una turbina. 
 
86. En un sistema abierto hay una caldera, una tobera y, a continuación una tubería descendente. Se 
desea que la entalpía específica aumente. Indicar qué se debería hacer: 
 
□ Añadir una turbina. 
□ Añadir un condensador. 
□ Eliminar la tobera. 
 
87. Se tiene una caldera intercalada en un sistema abierto en régimen permanente. Indicar qué 
afirmación es cierta: 
 
□ En la caldera no hay aumento de energía interna. 
□ La masa circulante no absorbe calor. 
□ Es necesario que haya trabajo en el eje para compensar el calor absorbido en la caldera. 
 
88. En una central hidroeléctrica hay una tubería descendente y al final una turbina. Indicar si: 
 
□ Debe intercalarse un difusor para mejorar el rendimiento. 
□ La entalpía específica puede permanecer constante. 
□ La entalpía específica disminuye. 
q E
S
agua
 
14 
 
 
89. En un proceso real se comprueba que 
 
□ 0
dQ
T
Î = 
□ 0
dQ
T
Î > 
□ 0
dQ
T
Î < 
 
90. Indique la ecuación que define la entropía total: 
 
□ i
dQ
S S
T
Î∆ = ∆ + 
□ 
B
AB i
A
dQ
S S
T
Í∆ = ∆ + 
□ ABAB
H
S
T
∆
∆ = 
 
 
91. Enuncie matemáticamente el principio de Clausius para sistemas reversibles: 
 
□ 0
dQ
T
Î = 
□ 0
dQ
T
Î > 
□ 0
dQ
T
Î < 
 
92. Indique qué entropías son funciones de estado: 
 
□ TS∆ (total). 
□ iS∆ (interna). 
□ e
dQ
S
T
Í∆ = (externa). 
93. En un proceso cuasiestático: 
 
□ La entropía interna aumenta. 
□ La entropía interna disminuye. 
□ La entropía interna no cambia. 
 
94. Indique qué formula de la entropía en una transformación isobara es incorrecta: 
 
□ ln BAB p
A
V
S nc
V
∆ ≥ 
□ ln BAB p
A
T
S nc
T
∆ ≥ 
□ ln BAB
A
V
S nR
V
∆ ≥ 
 
15 
 
95. Indique qué formula de la entropía en una transformación isoterma es incorrecta: 
 
□ ABAB
Q
S
T
∆ = 
□ ln AAB
B
p
S nR
p
∆ = 
□ ln AAB
B
V
S nR
V
∆ = 
 
96. En una transformación adiabática: 
 
□ La entropía total no puede disminuir nunca. 
□ La entropía total siempre es constante. 
□ La entropía interna disminuye. 
 
97. Indique qué formula de la entropía en una transformación isócora es incorrecta: 
 
□ ln BAB
A
p
S nR
p
∆ ≥ 
□ ln BAB V
A
p
S nc
p
∆ ≥ 
□ ln BAB V
A
T
S nc
T
∆ ≥ 
 
98. En una transformación adiabática se verifica siempre que: 
 
□ 0iS∆ = 
□ 
B
AB
A
dQ
S
T
Í∆ = 
□ T iS S∆ = ∆ 
 
99. Sea un sistema B rodeado completamente por otro A (ambos forman un universo). Si en B tiene 
lugar un proceso irreversible se verifica que: 
 
□ La entropía de B no puede disminuir nunca. 
□ Si la entropía de B disminuye, la de A siempre aumenta. 
□ La entropía interna de A no puede ser constante. 
 
100. En un diagrama T-S el área encerrada por un proceso cíclico: 
 
□ Es el calor intercambiado siempre que el proceso sea reversible. 
□ Es siempre el calor intercambiado, sea o no reversible. 
□ Es el calor intercambiado o el trabajo dependiendo del sentido en el que se recorra. 
 
 
 
 
16 
 
101. Si en un diagrama T-S se recorre un proceso cíclico en sentido contrario a las agujas del reloj: 
 
□ El calor intercambiado es positivo. 
□ El trabajo intercambiado es negativo. 
□ El calor intercambiado es negativo. 
 
102. En un diagrama T-S el valor del área encerrada por un proceso cíclico irreversible: 
 
□ Es igual al trabajo intercambiado. 
□ Es mayor que la cantidad de calor intercambiada. 
□ Es menor que la cantidad de calor intercambiada. 
 
103. Una transformación consta de una transformación adiabática irreversible seguida de una 
transformación isoterma a temperatura T con absorción de calor y un incremento de entropía DS. 
Indicar el valor de este calor: 
 
□ Es mayor que el producto T·DS. 
□ Es igual al producto T·DS. 
□ Es igual al producto de T por el incremento de entropía en la isoterma. 
 
104. Una transformación adiabática reversible es: 
 
□ Isentrópica. 
□ Cíclica. 
□ Una expansión libre. 
 
105. Se tienen dos transformaciones adiabáticas que parten del mismo punto con idénticas 
coordenadas termodinámicas. Una de ellas es reversible y la otra irreversible. En tales circunstancias 
determinar qué es correcto: 
 
□ Ambas transformaciones acabarán también en el mismo punto final. 
□ Las transformaciones nunca pueden acabar en el mismo punto final. 
□ Las transformaciones pueden acabar, o no, en el mismo punto final dependiendo de las 
circunstancias. 
 
106. Una transformación cíclica consta de una adiabática reversible seguida de una isoterma y una 
segunda adiabática irreversible En tales circunstancias determinar qué es correcto: 
 
□ No puede cerrarse un ciclo solamente con tres transformaciones. 
□ Solamente es posible si el sistema se enfría. 
□ Solamente es posible si el sistema se calienta. 
 
107. Un dispositivo irreversible funciona mediante ciclos de Carnot sucesivos creando trabajo útil. 
Determinar si: 
 
□ La variación de entropía total en el dispositivo es siempre nula. 
□ La variación de entropía total en el dispositivo debería aumentar. 
□ La variación de entropía total del entorno del dispositivo puede ser cero. 
17 
 
 
108. Se tiene una transformación adiabática irreversible C de la cual queremos calcular su variación 
de entropía. Para ello indicar qué método se seguiría: 
 
□ La variación de entropía será la misma que de una adiabática que parta del mismo punto 
que C. 
□ La variación de entropía es igual a la interna por lo que no es posible calcularla en este 
caso. 
□ La variación de entropía será la misma que la de una transformación consistente en una 
isoterma que parta del mismo punto que C más una isocora reversible que descienda al 
punto donde termina C. 
 
109. Si se tiene una transformación libre adiabática e irreversible, Para calcular su variación de 
entropía recurriremos a: 
 
□ Un proceso auxiliar en con una variación de energía interna positiva. 
□ Un proceso auxiliar en donde no haya variación de energía interna. 
□ Un proceso auxiliar en con una variación de energía interna negativa. 
 
110. Dos transformaciones empiezan y terminan en los mismos puntos. Una es reversible (A) y otra 
una adiabática irreversible (B). Se puede afirmar que: 
 
□ La variación de entropía interna de B es igual a la variación de externa de A. 
□ La variación de entropía de la irreversible es mayor que la de la reversible. 
□ Ambas tienen la misma variación de entropía interna.