PPT Tema 5a Uniones quimicas 09-06-13

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• Covalente Polar 
Tema 5a 
Uniones químicas 
http://www.google.com.ar/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&frm=1&source=images&cd=&cad=rja&docid=gD4M3hGREb2NzM&tbnid=x3RI-xSPeCTiJM:&ved=0CAUQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.kalipedia.com%2Fciencias-vida%2Ftema%2Fgraficos-estructura-cristales-cloruro.html%3Fx1%3D20070924klpcnafyq_22.Ees%26x%3D20070924klpcnafyq_73.Kes&ei=CWyJUdCHKYW09QTqz4HQAQ&bvm=bv.46226182,d.dmQ&psig=AFQjCNFCEaBSKDkhdFjCEEQTiDj-UyylVw&ust=1368046935978770
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Li + F Li+ F - 
1s22s1 
1s22s22p5 1s22s22p6 
[He] 
[Ne] 
Li Li+ + e- 
e- + F F - 
F - Li+ + Li+ F - 
Unión iónica 
2 
• La diferencia de EN 
debe ser > 2 
 
• Uno cede eletrones y el 
otro toma electrones. 
• Se forma un anión y un 
catión. 
 
• Luego hay atracción 
electrostática entre 
iones. 
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REGLA DE OCTETO, formulada por Lewis: 
• “Un átomo diferente del hidrógeno tiende a 
formar enlaces ganando, perdiendo o 
compartiendo electrones, hasta quedar rodeado 
por ocho electrones de valencia”. 
• Un octeto significa tener cuatro pares de electrones 
de valencia dispuestos alrededor del átomo. 
• A principios del siglo XX, el científico Lewis, observando 
la poca reactividad de los gases nobles (con ocho 
electrones en su último nivel), sugirió que los átomos al 
unirse “tienden” a adquirir una distribución de electrones 
en su último nivel igual a la del gas noble más próximo 
Regla del octeto 
http://www.visionlearning.com/library/x_linker.php?moid=2078
El enlace covalente se produce cuando dos o más átomos 
comparten uno o más pares de electrones. 
¿Por qué compartirían electrones dos átomos? 
F F + 
7e- 7e- 
F F 
8e- 8e- 
F F 
F F 
Estructura de Lewis para F2 
Par de e- Par de e- 
Par de e- Par de e- 
Enlace covalente simple 
Enlace covalente simple 
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Unión o enlace covalente 
http://www.google.com.ar/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&frm=1&source=images&cd=&cad=rja&docid=QtCWXE5CMB2r0M&tbnid=LrmN4A0IKVCGAM:&ved=0CAUQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.bsc2.ehb-schweiz2.ch%2FChemie%2FSimulationen%2520Chemie%2FBindung%2FBindungstypen%2520Animation.htm&ei=X22JUb7dI5Sm8QTm1IGQAw&bvm=bv.46226182,d.dmQ&psig=AFQjCNG4Rusu9OpISQfwBk9c-Z_hhGOIdA&ust=1368047235542325
8e- 
H H O + + O H H O H H o 
2e- 2e- 
Estructura de Lewis para el agua 
Enlaces covalentes 
simples polares 
r 
Union triple – dos átomos comparten tres pares de electrones 
N 
8e- 8e- 
N N Triple enlace 
No polar 
Triple enlace o 5 
N 
Covalentes simple, doble, triple 
 
 
 
δ− 
 
δ− 
 
δ+ 
 
δ+ 
 
μ = 1,84 D 
Unión doble – dos átomos comparten dos pares de electrones 
O C O o O C O 
8e- 8e- 8e- 
Enlaces dobles 
Enlaces dobles 
Covalentes polares 
Molécula 
NO POLAR 
(es plana) 
Molécula POLAR (es angular) 
H F 
F H 
El enlace covalente es polar cuando hay diferencia 
de electronegatividad entre los dos átomos. 
d- Alta 
electronegatividad d
+ Mediana 
electronegatividad mucha e- mediana e- 
d+ d- 
6 
Covalente Polar 
La electronegatividad es la capacidad de un átomo 
para atraer los electrones compartidos en un enlace 
químico. 
Electronegatividad es relativa, F es el más electronegativo 
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Electronegatividad 
H F 
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Escala de electronegatividad relativa de Pauling 
F es el más electronegativo 
8 
Escala relativa de Pauling 
Unión Covalente Dativa. Se produce cuando solo 
uno de los elementos aporta el par para compartir. 
O S → O SO2 
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Covalente dativa 
Molécula de SO: enlace covalente doble 
Molécula de SO2: enlace covalente 
doble y un enlace dativos. 
:S ═ O: 
˙ ˙ ˙ ˙ 
˙ ˙ 
S ═ O: 
˙ ˙ 
:O ← 
˙ ˙ 
˙ ˙ 
Molécula de SO3: enlace covalente doble 
y dos enlaces covalentes dativos. 
S ═ O: 
˙ ˙ 
:O ← 
˙ ˙ 
˙ ˙ 
↓ 
:O: 
˙ ˙ 
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Compuesto 
iónico 
Compuesto 
covalente 
no polar 
Compuesto 
covalente 
polar 
Unión Metálica: Se tienen cationes en posiciones 
fijas en un mar de electrones. 
 • Cristales con puntos de entrecruzamiento ocupados por átomos de metal 
• Se mantienen unidos por enlaces metálicos 
• Blandos a duros, punto de fusión de bajo a alto 
• Buenos conductores de calor y electricidad 
Corte transversal de un cristal metálico 
núcleo y capa 
interna e- 
 “mar” móvil 
de e- 
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Unión metálica 
Clasifique los siguientes enlaces en iónicos, covalentes 
polares y covalentes: 
Cs – 0.7 Cl – 3.0 3.0 – 0.7 = 2.3 Iónico 
H – 2.1 S – 2.5 2.5 – 2.1 = 0.4 Covalente Polar 
N – 3.0 N – 3.0 3.0 – 3.0 = 0 Covalente 
12 
13 
La electronegatividad es una propiedad que ayuda a distinguir 
el enlace covalente no polar del enlace covalente polar . 
Si existe una gran diferencia de electronegatividad entre los 
átomos, tenderá a formar enlaces iónicos (NaCl, CaO) 
 
Si los átomos tienen electronegatividades similares tienden a 
formar entre ellos, enlaces covalentes polares porque el 
desplazamiento de la densidad electrónica es pequeño. 
 
Solo los átomos de un mismo elemento, con igual 
electronegatividad pueden unirse por medio de un enlace 
covalente puro. 
Polaridad de los enlaces y EN 
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• Son sólidos a temperatura ambiente y tienen punto de 
fusión elevado (mayor a 400 ºC) porque las fuerzas 
electrostáticas que mantienen unidos a los iones en un 
compuesto iónico son muy fuertes. 
• En el estado sólido cada catión esta rodeado por un 
número especifico de aniones y viceversa. 
• Son duros y quebradizos, solubles en agua, y sus 
disoluciones acuosas conducen la electricidad, debido a 
la presencia de iones en estos compuestos. 
• También conducen la electricidad, en estado fundido. 
• En estado sólido son malos conductores de la 
electricidad. 
Propiedades de los compuestos iónicos 
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Compuestos covalentes son aquellos que solo 
contienen enlaces covalentes. 
• La mayoría de los compuestos covalentes son insolubles 
en agua 
• Si se llegan a disolver las disoluciones acuosas no 
conducen la electricidad. 
• En estado líquido o fundido no conducen la electricidad 
porque no hay iones presentes. 
 
Propiedades de compuestos covalentes 
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a) Moleculares: existen como moléculas independientes, se 
presentan en estado gaseoso (ejemplo Cloro), líquido (ejemplo: 
bromo), o sólido (ejemplo yodo) 
 
b) Macromoleculares (redes covalentes): son grandes 
agregados de átomos que se hallan unidos por enlaces 
covalentes (ejemplo: diamante, grafito, cuarzo), poseen elevado 
punto de fusión, son poco volátiles. Con excepción del grafito, 
no conducen la corriente eléctrica. 
Tipos de compuestos covalentes 
Diamante: tetraedros de átomos de C Grafito: láminas de átomos de C 
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• Poseen puntos de fusión y ebullición 
elevados. 
• Son insolubles en agua 
• Conducen la electricidad incluso en estado 
sólido (sólo se calientan: cambio físico). 
• La conductividad es mayor a bajas temperaturas, 
ya que el todo el sólido vibra con la temperatura. 
• Pueden deformarse sin romperse 
Propiedades de la sustancias metálicas 
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“El modelo de la repulsión de los pares 
electrónicos de la capa de valencia” explica la 
distribución geométrica de los pares 
electrónicos que rodean al átomo central, en 
términos de la repulsión electrónica entre 
dichos pares. 
Es una forma sencilla de predecir las formas 
de los compuestos que tienen elementos de 
los grupos principales como átomos centrales.TRePEV 
Postulados: 
• El factor más importante que determina la geometría de una 
molécula son los pares de electrones de valencia (de la CEE) de 
los átomos involucrados en las uniones. 
• Dichos pares de electrones se distribuyen en el espacio de 
manera tal que la distancia entre ellos sea la máxima posible para 
que la repulsión entre ellos sea la mínima posible. 
• Los pares de electrones no compartidos o libres (que no forman 
uniones) “ocupan” más espacio que los pares compartidos. Esto 
hace que el ángulo de enlace entre los pares compartidos sea 
menor al tetraédrico. 
• A los efectos de determinar la geometría, las uniones múltiples 
(dobles o triples) se deben considerar como si fueran simples 
(como si se compartiera un solo par de electrones). 
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TRePEV 
20 
 Pasaje Sólido a Líquido Pasaje Líquido a Gaseoso 
http://www.google.com.ar/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&frm=1&source=images&cd=&cad=rja&docid=XK1aCJdS8rZiQM&tbnid=uQ-mJ1aU3LyUAM:&ved=0CAUQjRw&url=http%3A%2F%2Fcienciaysalud.laverdad.es%2Fla-alimentacion%2Fla-nutricion-ciencia%2Fla-estructura-agua-article.html&ei=rlGeUbmTE47M9ATR9oD4BQ&bvm=bv.46865395,d.dmQ&psig=AFQjCNGe6W03knzwFNkOtESLvVUFPV2JXg&ust=1369416463070102
http://www.google.com.ar/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&frm=1&source=images&cd=&cad=rja&docid=OzahVo23dTFj5M&tbnid=odkpJ6p959rEWM:&ved=0CAUQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.asturnatura.com%2Fbioelementos-biomoleculas-inorganicas%2Fagua.html&ei=AFOeUZWAHo-w8QSUkoHYCA&bvm=bv.46865395,d.dmQ&psig=AFQjCNEmQvCpAIMQYPiN6115-d7PIJckqw&ust=1369416765189138
http://www.google.com.ar/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&frm=1&source=images&cd=&cad=rja&docid=YEgNThg2SbQ9hM&tbnid=IVX5Q-K8JSsegM:&ved=0CAUQjRw&url=http%3A%2F%2Fes.123rf.com%2Fphoto_5234314_foto-de-una-estructura-de-hielo-de-cerca.html&ei=vFSeUYnvFYKK9QS6hoH4Dw&bvm=bv.46865395,d.dmQ&psig=AFQjCNFYoe8hqmeipDfJPiqtr_tvyHG4FQ&ust=1369417247160558
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Factores que influyen en las fuerzas intermoleculares. 
• Carga eléctrica. 
• Momento dipolar de la molécula (electronegatividad de los 
elementos que forman la molécula). 
• Polarizabilidad (facilidad con la cual la distribución electrónica 
en el átomo o la molécula puede ser distorsionada). 
Propiedades que dependen de las fuerzas 
intermoleculares 
• Punto de fusión y ebullición. (Presión de vapor). 
• Viscosidad. 
• Tensión superficial. 
• Solubilidad. 
• Densidad. 
+ + 
+ 
+ 
- - 
- 
- 
Fuerzas intermoleculares 
Son interacciones entre moléculas ó Fuerzas de Van 
der Waals 
1) Dipolos transitorios-Dipolos inducidos 
 También se llaman fuerzas de London (son transitorias) 
 
 
 
Se deben a las irregularidades que se producen en la nube 
electrónica de los átomos de las moléculas por efecto de la 
proximidad mutua. La formación de un dipolo instantáneo en una 
molécula origina la formación de un dipolo inducido en una 
molécula cercana de manera que se origina una fuerza de 
atracción débil entre las dos. 
 
Las fuerzas de dispersión 
dispersión o fuerzas de London 
son fuerzas atractivas débiles que 
se establecen fundamentalmente 
entre sustancias no polares, 
aunque también están presentes 
en las sustancias polares. 
Fuerzas 
dipolo-dipolo 
Se dan entre moléculas que poseen 
momento dipolar permanente (enlaces 
polares con molécula polar). Ejemplo: HCl-
HCl, H2O-H2O 
Fuerzas 
dipolo-dipolo 
inducido 
Tienen lugar entre una molécula polar y una 
molécula apolar. La carga de una molécula polar 
provoca una distorsión en la nube electrónica de 
la molécula apolar y la convierte, de modo 
transitorio, en un dipolo. Un dipolo permanente 
puede alterar la distribución electrónica de un 
átomo o molécula no polar resultando un dipolo 
inducido. H2O-Benceno. 
2) Dipolos-Dipolos 
Puentes de 
Hidrógeno (es un 
dipolo-dipolo 
especial) 
Se producen entre un átomo de H de 
un enlace muy polarizado y un par de 
e- no compartido de un átomo muy 
electronegativo. más electronegativos, 
N, O o F, N-H, O-H, o F-H y un átomo 
electronegativo de O, de N, o de F. 
Permite explicar los altos puntos de 
ebullición de compuestos como HF, 
H2O y NH3 debido a energía requerida 
la ruptura de puentes de Hidrógeno. 
 
O 
H 
H 
d+ 
d- 
O 
H 
H 
d+ 
d+ 
3) Puentes de Hidrógeno 
Es la unión del 
hidrógeno al O, N 
ó F que son muy 
electronegativos, lo 
que provoca un 
momento dipolar 
de enlace muy 
grande generando 
un campo eléctrico 
grande alrededor 
del hidrógeno. 
Efecto del puente de hidrógeno sobre el 
punto de ebullición. 
3) Puentes de Hidrógeno 
A
u
m
e
n
ta
 l
a
 e
n
e
rg
ía
 d
e
 
a
tr
a
c
c
ió
n
 
 
Puente de hidrógeno (distancia fija ≈ 200 pm) 
Ión-ión (1/r) 
Ión-dipolo (1/r2) 
Dipolo-dipolo (1/r3) 
Ión-dipolo inducido (1/r4) 
Dipolo-dipolo inducido (1/r5) 
Dipolo inducido-dipolo inducido 
1/r6) 
 
 
Son funciones 
inversas de las 
distancias r 
a varias 
potencias 
Comparación de las diferentes fuerzas no covalentes 
+ 
- 
- 
- 
- d+ d- 
Las interacciones con 
iones se verán en el 
tema de Líquidos 
Interacció
n 
Ión-dipolo