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Examen N° 1 QUIMICA – INGRESO A CIENCIAS DE LA SALUD Leyes de la química- Formula mínima y empírica- Átomo/gramo/mol 1- A 130°C y 1 atm la densidad del ácido benzoico C7H6O2 es 1,075 g/cm3. Calcular el número de átomos de oxigeno que hay en 70,0 cm3 de dicha sustancia en CNTP. a. 1.2x1023 moleculas b. 1.2x1023 atomos c. 12x1023 moleculas d. 12x1023 atomos 2- El paracetamol, C8H9NO2; es un conocido analgésico y antipirético. Calcular en qué masa de paracetamol hay 106 mg oxígeno. a. 500 mg de paracetamol. b. 500gr de paracetamol c. 0,5 mg de paracetamol d. 0,5gr de paracetamol. 3- Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente. (CH2CO)2C6H3(COOH) a. 6,47 % b. 67,08 % c. 64,7 % d. 6,7 % 4- Cuál es la fracción molar de cada gas si en dicha mezcla cada uno desarrolla las siguientes presiones parciales. He = 0,267atm ; Ar=0,317atm ; Xe= 0,277 atm (considere cuatro decimales para este ejercicio) a. Ar= 0,3101 Xe=0,3681 He= 0,3217 b. Xe= 0,3101 Ar=0,3681 He= 0,3217 c. He= 0,3101 Ar=0,3681 Xe= 0,3217 d. He= 0,3217 Ar=0,3681 Xe= 0,3101 5- En una propiedad física: Seleccione una: a. La materia cambia su estructura y composición. b. Se mantienen las propiedades originales del material c. Se rompen y forman nuevos enlace químicos d. Se hace evidente cuando hay una reacción química 6- La densidad de un gas que se comporta como gas ideal, a 50 ºC y 1,4 atm, es de 2,8 g/L. Indica cuál es su peso molecular: a. 2,8 g/mol b. 28 g/mol c. 79,5 g/mol d. 52,97 g/mol 7- Una mezcla gaseosa está formada por 320 g de amoníaco (NH3) y una masa desconocida de dióxido de carbono (CO2). Las presiones parciales correspondientes son 300 atm y 150 atm. Elija entre las siguientes opciones la que corresponda a la masa de dióxido de carbono: a. 414 g b. 680 g c. 968 g d. 188 g 8- . Si 60 g de carbono se combinan con 10 g de hidrógeno para formar un hidrocarburo, la fórmula molecular de este es: a. C5H8 b. C5H10 c. C6H10 d. C6H14 9- ¿Cuál de las siguientes sustancias contiene mayor número de átomos? a. 5 mol de H2O b. 6 mol de CS2 c. 3 mol de NaNO3 d. 2 mol de NH4OH e. 6 mol de NaH 10- Una muestra de 3,16 g de eucaliptol, ingrediente activo primario encontrado en las hojas de eucalipto, contiene 2,46 g de carbono; 0,372 g de hidrógeno y el resto de oxígeno. ¿Cuál será la fórmula empírica del eucaliptol? a. C18H10O3 b. C10H18O c. C5H9O d. C9H5O2
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