practica calorimetria

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Mosqueda Luqueño Jonatan Ismael Muñoz Sánchez José Angel Lunes 12 de Septiembre 2016 Grupo: 601 Ramírez Zermeño Bianca Angélica Velázquez González Diego 
UNIVERSIDAD NACION AUTÓNOMA DE MÉXICO 
Escuela Nacional Preparatoria No.9 
PRÁCTICAS EXPERIMENTALES 
QUÍMICA IV Área I 
PRÁCTICA 3 
CALORIMETRÍA. 
 
 
 
 
 
 
 a) INVESTIGACIÓN PREVIA. Lo que debes saber antes de empezar. 1. Termoquímica: Calor y temperatura, energía interna 
Calor es la forma de energía que se transfiere entre dos sistemas (o un sistema y sus alrededores) debido a una diferencia de temperatura. 
La temperatura es una magnitud física que indica la intensidad de calor o frío de un cuerpo, de un objeto o del medio ambiente, en general, medido por un termómetro. 
La temperatura suele medirse en grados Celsius (ºC), y también en grados Fahrenheit (ºF) o con una unidad de temperatura absoluta como es el Kelvin (K). El cero absoluto (0 K) corresponde a -273,15 ºC. 
La energía interna de un cuerpo es la suma de la energía de todas las partículas que componen un cuerpo. Entre otras energías, las partículas que componen los cuerpos tienen masa y velocidad, por lo tanto tienen energía cinética interna. También tienen fuerzas de atracción entre ellas, por lo que tienen energía potencial interna. 
 
La energía interna es muy difícil de calcular ya que son muchas las partículas que componen un cuerpo y tienen muchos tipos diferentes de energía. Lo que se suele hacer es calcular la variación de energía interna. 
 
La energía interna es la suma de las energías de todas las partículas de un cuerpo. 
2. Calorimetría: diseño y calibración 
La mayor parte de los calorímetros son diseñados de forma que se minimice la transferencia de 
calor entre el sistema y los alrededores. 
El cambio de temperatura experimentado por un objeto cuando absorbe cierta cantidad de 
energía está controlado por su capacidad calorífica 
 
TEMA: 
1.1.6 Termoquímica 
 
OBJETIVO: Al finalizar esta práctica el alumno: Construirá un calorímetro con materiales de desecho. Calibrará el calorímetro construido. Determinará el calor específico de algunas sustancias. 
Mosqueda Luqueño Jonatan Ismael Muñoz Sánchez José Angel Lunes 12 de Septiembre 2016 Grupo: 601 Ramírez Zermeño Bianca Angélica Velázquez González Diego Cuando un sistema con una masa m1, se pone en contacto con un sistema con una masa m2, 
donde m1> m2, que está a diferente temperatura, fluye calor entre ellos hasta alcanzar una 
temperatura de equilibrio próxima a la del sistema de masa mayor; se dice entonces que una 
cantidad de calor ΔQ se transfiere desde el sistema de mayor temperatura al sistema de menor 
temperatura. 
La calibración del calorímetro consiste en determinar la capacidad calorífica que presenta el 
conjunto de materiales que forman las distintas partes del calorímetro (vaso calorimétrico, 
sistema de agitación, dispositivos de medida de temperatura, recipientes contenedores de 
reactivos, etc.) y que van a absorber una parte de la energía térmica suministrada al sistema. 
Aceptando que las partes físicas del calorímetro son siempre las mismas, la capacidad calorífica del 
calorímetro será una constante propia de cada instrumento. 
 
3. Constantes calorimétricas: capacidad calorífica y calor específico de sustancias La capacidad calorífica o capacidad térmica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía 
calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura 
que experimenta. En una forma más rigurosa, es la energía necesaria para aumentar la temperatura 
de una determinada sustancia en una unidad de temperatura. 
El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para elevar la 
temperatura un grado Celsius. La relación entre calor y cambio de temperatura, se expresa 
normalmente en la forma que se muestra abajo, donde c es el calor específico. 
Q = cm Δt 
Material que debe traer el 
alumno: Materiales: Reactivos: 
Bata de laboratorio 2 Agitadores de vidrio Metales: Cobre, Aluminio, Zinc 
Franela 1 Mechero de Bunsen Agua de la llave 
Lentes de seguridad 1 Pinzas 
2 Vasos de poliestireno con 
tapa 
1 Probeta graduada de 100 ml 
1 reloj o cronometro 2 Termómetros de 0 a 100 °C 
 2 Vasos de precipitado de 250 
ml 
 
b) INVESTIGACIÓN ACERCA DE LOS REACTIVOS. Cobre: Sustancia clasificada como NO PELIGROSA, no inflamable. Aluminio: Sustancia clasificada como NO PELIGROSA, no es considerado peligro de explosión, puede formar vapores metálicos tóxicos cuando se calienta hasta la descomposición. 
Mosqueda Luqueño Jonatan Ismael Muñoz Sánchez José Angel Lunes 12 de Septiembre 2016 Grupo: 601 Ramírez Zermeño Bianca Angélica Velázquez González Diego Zinc: Generalmente no toxico. No obstante, algunos compuestos con Zn pueden afectar a los humanos severamente. Sales de Zn producen efectos desde irritación de boca y garganta. Desechos: Recupere y coloque el material en contenedores adecuados para su uso o desecho, no inflamable. Agua de la llave: Sustancia clasificada como no peligrosa. c) DESARROLLO EXPERIMENTAL. Calibración del calorímetro 1.- 2.- 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3.- 4.- 
 
 
 
 
 
 
 
70°
C 
Mosqueda Luqueño Jonatan Ismael Muñoz Sánchez José Angel Lunes 12 de Septiembre 2016 Grupo: 601 Ramírez Zermeño Bianca Angélica Velázquez González Diego 
Determinación de la capacidad calorífica de un metal. 
 
1.- 2.- 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3.- 4.- 
150g