ANTES DE LA PRACTICA 8 PROCESOS QUIMICOS

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ANTES DE LA PRACTICA 
¿Cuáles son los tipos de precipitados y que características presentan? 
Precipitados cristalinos 
Es el tipo más simple de precipitado. En este caso, el precipitado está formado por partículas 
sólidas grandes con un diámetro mayor que 0,1 micrómetros. 
Los precipitados cristalinos se forman cuando la reacción de precipitación ocurre 
lentamente. Esto permite que se formen pocas partículas de sólido durante la nucleación, 
y cada una de estas partículas tiene suficiente tiempo para crecer y formar cristales grandes 
y pesados que caen al fondo de la solución. 
Estas partículas casi siempre son sólidos cristalinos con caras planas y brillantes, similares a 
las facetas de un diamante, y casi siempre se pueden distinguir a simple vista. 
Precipitados Gaseosos 
Son precipitados formados por partículas mucho más pequeñas, de entre 0,01 y 0,1 
micrómetros de diámetro. Este tipo de precipitados se forma cuando la reacción de 
precipitación ocurre muy rápidamente, generando muchas partículas durante la nucleación 
las cuales no tienen tiempo de crecer. 
Por su tamaño, estas partículas son muy livianas y quedan suspendidas en la solución 
formando un coloide estable. Por esta razón, no sedimentan en el fondo de la solución y 
esta se ve turbia en lugar de transparente. 
Además de esto, las partículas son tan pequeñas que logran atravesar la mayoría de los 
filtros que se utilizan para separar los precipitados de las soluciones. 
Precipitados gelatinosos 
Cuando las partículas son aún más pequeñas que las de los precipitados caseosos, es decir 
con diámetros menores que 0,01 micrómetros, los precipitados se denominan gelatinosos. 
La razón es porque el sólido adquiere un aspecto similar a la gelatina o a una mermelada. 
Estos precipitados también se consideran coloides. De hecho, la gelatina es un ejemplo 
típico de un coloide, y estos precipitados toman su nombre de la misma. 
Ejemplos característicos de precipitados gelatinosos son los óxidos hidratados de algunos 
metales. Estos óxidos absorben una gran cantidad de agua en su superficie lo que le impide 
formar partículas más grandes que cristalicen. 
 
 
 
 Defina los siguientes conceptos en sus propias palabras: disolución saturada, 
disolución sobresaturada, nucleación, crecimiento cristalino, digestión del 
precipitado, precipitación, coagulación de coloides, Peptización de coloides 
y Kps. 
Disolución saturada. - la que no admite más soluto disuelto. Una disolución saturada con 
soluto sin disolver es, por tanto, un sistema en equilibrio entre dicho soluto y el que se 
encuentra disuelto. 
Disolución sobresaturada. - Decimos que una disolución saturada es aquella que no admite 
más soluto. En cambio, si calentamos, podemos seguir el proceso de disolución y añadir 
más soluto. Hemos obtenido una disolución sobresaturada. 
Nucleación. -como el nacimiento de sólidos en una fase líquida a granel homogénea. Esto 
ocurre debido al rápido cambio de posición molecular en la fase homogénea en un 
equilibrio inestable o estado metaestable. 
Crecimiento cristalino. - consiste en la incorporación de nuevas moléculas al núcleo ya 
formado y estable. 
Digestión del precipitado. - es un proceso de purificación y mejora del tamaño de partícula 
que consiste en dejar por algún tiempo el sólido recientemente precipitado en contacto con 
la disolución a partir de la cual se obtuvo. 
Precipitación. - es un proceso de obtención de un sólido a partir de una disolución. Puede 
realizarse por una reacción química, por evaporación del disolvente, por enfriamiento 
repentino de una disolución caliente, o por cambio de polaridad del disolvente. 
Coagulación de coloides. - es la desestabilización de las partículas coloidales causadas por 
la adición de un reactivo químico llamado coagulante. 
Peptización de coloides. - está formado por partículas pequeñas que no precipitan por 
efecto de la gravedad y se mantienen flotando, por lo que tiene un aspecto turbio o 
gelatinoso. 
Kps.- El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor 
sea su valor menos soluble será el compuesto. 
 ¿Cuántos tipos de contaminación existen y como pueden eliminarse? 
Los grupos de contaminantes sobre los cuales se puede aplicar estas técnicas de 
tratamientos son los de naturaleza inorgánica, por ejemplo: 
 • Metales pesados 
• Cianuros 
• Cromatos (cromoVI) 
• Arseniatos 
 Fosfatos También son aplicables a algunos residuos acuosos que contienen compuestos 
orgánicos, como por ejemplo: 
• Taladrinas (emulsiones agua: hidrocarburo) 
• Tintes (siempre en medio acuoso) 
• Pinturas (siempre en medio acuoso) 
• Soluciones acuosas con trazas de orgánicos disueltos 
Calcule la Kps para el AgCl sabiendo que la concentración en el equilibrio 
para los iones es de 1.34x10-5 M 
Kps = [Ag+].[Cl-] 
Kps = (1.34x10-5).(1.34x10-5) 
Kpa = 1.7956x10-10 
 
¿Qué masa de yodato de plata se pude obtener a partir de 0.50 g de yodato 
de sodio? 
AgIO3 + NaCl = NaIO3 + AgCl 
0.5g AgIO3 X 1 mol NaIO3 1 mol AgIO3 
 197,89g/mol 1 mol NaIO3 
Se obtiene 0.073 g de AgIO3 
 
Una alícuota de 50.0 ml de una disolución que contiene 0.500g de cloruro de bario se 
mezcla con 50.0 mL de una disolución que contiene 0.600 g de yodato de sodio. Suponga 
que la solubilidad del yodato de bario en agua es despreciable, calcule: a) La masa que 
precipita como yodato de bario y b) la masa del compuesto que queda sin reaccionar. 
 
 
X 
 
 
Medir, empleando una pipeta y 
propipeta, 20.0 ml de la muestra 
problema en un vaso de 
precipitados de 250 mL y 
adicione 25.0 mL de HCl 0.10 M. 
Añada 5 gotas de rojo de metilo
Adicionar lentamente y con 
agitación constante cerca de 20 
mL del agente precipitante 
(oxalato de potasio). 
Sacar la varilla y lávarla 
cuidando que el agua caiga 
dentro del vaso de precipitados. 
Añada aproximadamente 12 
gramos de urea sólida y cubra el 
vaso con el vidrio de reloj. 
Calientar suavemente (sin hervir) 
durante 30 minutos hasta que el 
indicador vire de rojo a amarillo.
Doblar y colocar el papel filtro 
dentro del embudo. Emplee la 
varilla como guía a fin que el 
material caiga dentro del papel 
filtro
Añadir al vaso, donde se realizó 
la precipitación, cerca de 3 mL 
de agua enfriada con hielo y 
emplee la varilla como guía para 
pasar todo el sólido al papel 
filtro
Repita este procedimiento hasta 
que se haya trasferido todo el 
precipitado.
usar dos porciones de 10 mL de 
agua fría para lavar el vaso cada 
vez y vierta los lavados sobre el 
precipitado
Doble y saque el papel filtro 
teniendo cuidado de que el 
precipitado quede protegido y 
no se pierda
Colóquelo en el crisol que ya 
está a peso constante y déjelo 
en la estufa a 105°C de 1 a 2 
horas
coloque el crisol en el desecador 
durante 30 minutos y péselo. 
 
DISOLUCIÓN DE OXALATO DE 
POTASIO. PESE 10 GRAMOS DE 
OXALATO DE POTASIO- Disuelva 
completamente con agua destilada en 
un vaso de precipitado y trasvase a un 
matraz volumétrico de 200 mL y afore
ÁCIDO CLORHÍDRICO 0.10 M. En la 
campana de extracción, coloque en 
un matraz volumétrico de 250 mL, 
200 mL de agua destilada y añada 
lentamente y resbalando por la 
pared, 2.1 mL de HCl concentrado. 
Mezcle y afore con agua destilada 
hasta la marca.
ROJO DE METILO AL 0.02%. Pese 0.02 
gramos de rojo de metilo y disuélvalo 
en un vaso de precipitado con 60 mL 
de etanol, trasvase a un matraz 
volumétrico de 100 mL y afore con 
agua destilada. Guardar en frasco 
ámbar.
En la campana de extracción, prepare 
200 mL de una disolución que 
contenga entre 3 a 3.6 gramos de 
CaCO3 y 3.5 mL de HCl concentrado.
Disuelva el carbonato en el ácido y 
luego transfiéralo al matraz 
volumétrico con 100 mL de agua. 
Enjuague varias veces el vaso de 
precipitado para no perder muestra y 
afore hasta la marca