589127945-Examen-Quimica

Vista previa del material en texto

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA 
QUÍMICA GENERAL - SEGUNDO EXAMEN GRUPO D
NOMBRE: Ian Bryam Quispe Mamani_______CUI:20222896 FECHA: 14/07/2022
1. Cuando se queman 2,61 gramos de éter dimetílico, CH3OCH3, a presión constante, se desprenden - 82,5 kJ de calor. Determine ΔH de la reacción.
 CH3OCH3 (l) + 3O2(g) 2 CO2 (g) + 3H2O(l) 
Rpta: -1455 KJ/mol
2. La reacción termita (thermite) involucra al aluminio y al óxido de hierro(III). Esta reacción es altamente exotérmica y el hierro líquido formado se utiliza para soldar metales. Calcular el calor liberado en kJ por gramo de Al que reacciona con Fe2O3. El ΔH°f para Fe(l) es de 12,40 kJ/mol
 2Al(s) + Fe2O3(s) Al2O3(s) + 2Fe(l)
RPTA: -15.25 KJ/g
3. En la siguiente reacción
 4NO2(g) + O2(g) 2N2O5(g)
Si en un momento determinado durante la reacción, el oxígeno molecular está reaccionando con una rapidez de 0,018 M/s. Calcular:
a) ¿Con qué velocidad se está formando el N2O5? 0.036 M/s
b) ¿Con qué velocidad o rapidez está reaccionando el NO2? -0.072 M/s
 
4. La descomposición del etano: C2H6 en radicales CH3. es una reacción de primer orden, cuya constante de rapidez es de 5,36 x 10-4 s-1 a 700°C.
 C2H6(g) 2CH3.(g)
 Calcule la vida media de la reacción en minutos
RPta: 0.36h
5. Establezca la correspondencia:
a. Entalpía ( d ) Es independiente de la concentración inicial del reactivo.
b. La constante de velocidad ( a ) Cantidad de energía en un sistema termodinámico.
c. La vida media de una reacción de 1° orden ( b ) Medida de la estabilidad de una molécula
d. Energía de enlace ( e ) Tienen la capacidad de mantener el pH casi constante
e. Soluciones amortiguadoras o “buffer” ( b ) Se puede determinar a partir de un análisis 
 gráfico.
6.En un recipiente cerrado de 10 L se colocan 1,68 g de monóxido de carbono y 4,26 g de 
 cloro. Se eleva la temperatura a 530°C y, cuando alcanza el equilibrio, la presión total es 
 de 331 mm de Hg. Calcule la constante Kp para este equilibrio a 530°C
 CO(g) + Cl2 (g) COCl2(g)
RPTA: 227.361
7. Calcular el pH de una disolución 0,5 M de amoniaco NH3 con Kb = 1,8 x 10-5
 
 NH3 + H2O NH4+ + -OH