Seminario_Química_01

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AV. ALFREDO MENDIOLA 3895 (3ER PISO) 
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SEMINARIOS 
 
 
 
 
- SEMINARIO 01. 
 
01. Identifique como propiedad física (F) y 
química (Q) según corresponda: 
La gasolina combustiona vigorosamente en 
presencia de oxígeno gaseoso. Está formada por 
una mezcla de hidrocarburos, los cuales 
presentan temperatura de ebullición en el rango 
de 40 a 200ºC, aproximadamente. En este 
intervalo de temperatura están algunos 
componentes que son volátiles. 
A) FQF B) FFF C) QFF 
D) QQF E) QQQ 
 
02. Indique cuántas propiedades físicas y 
químicas respectivamente han sido 
mencionadas en el siguiente texto. 
“El nitrógeno produce óxidos, NO y NO2. Ambos 
compuestos son muy reactivos. Los compuestos 
NO y NO2 reaccionan con otros compuestos 
volátiles contribuyendo a la formación de ozono. 
El NO2 produce nieblas marrones y de color 
rojizas como parte del smog. El NO y NO2 se 
generan en los motores y en hornos donde se 
realiza la combustión”. 
A) 3 y 1 B) 1 y 3 C) 4 y 0 
D) 2 y 2 E) 0 y 4 
 
03. De las siguientes propiedades de la materia, 
indique las propiedades que son extensivas: 
I. Punto de ebullición. 
II. Volumen. 
III. Peso. 
IV. Densidad. 
A) Sólo I B) Sólo II C) II y III 
D) Sólo III E) III y IV 
 
04. Indique cuántas propiedades intensivas han 
sido mencionadas: 
Generalmente los metales son sólidos cristalinos 
que se caracterizan porque sus unidades 
estructurales están ordenadas en forma regular, 
tienen un orden continuo. Dentro de sus 
características más importantes podemos 
mencionar: poseen brillo; tienen alta 
conductividad eléctrica y térmica. Además, 
pueden ser transformados a láminas debido a su 
maleabilidad. Generalmente presentan alta 
densidad. 
A) 1 B) 2 C) 3 
D) 4 E) 5 
 
05. De la siguiente lista, indique el número de 
sustancias y mezclas respectivamente: grafito; 
gas natural; mercurio; agua pesada; GLP; 
bronce; ácido muriático; diamante, metano; 
amoniaco; n-hexano; gasolina. 
A) 5 y 7 B) 7 y 5 C) 6 y 6 
D) 8 y 4 E) 4 y 8 
 
06. Identifique correctamente como sustancia 
(S) o mezcla (M) lo siguiente: 
I. Agua oxigenada. 
II. Oro de 24 quilates. 
III. HNO3 acuoso. 
IV. Ozono. 
A) SMSS B) MSMS C) SSMS 
D) MMMS E) MSSM 
 
07. Indique ¿cuántos fenómenos son físicos y 
cuántos fenómenos son químicos 
respectivamente? 
I. Oxidación. 
II. Dilatación del mercurio. 
III. Neutralización. 
IV. Reducción. 
V. Sublimación de la naftalina. 
VI. Descomposición de alimentos. 
VII. Fusión de hielo. 
VIII. Disolver NaCl en H2O. 
A) 5; 3 B) 6; 2 C) 2; 6 
D) 3; 5 E) 4; 4 
 
08. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las 
siguientes proposiciones: 
I. Los compuestos son sustancias que pueden 
descomponerse por medios químicos en 
sustancias más simples. 
II. El agua potable constituye una mezcla 
homogénea. 
III. En la naturaleza suele encontrarse la galena 
de color negro, junto con el cuarzo de color 
blanco, constituyendo una mezcla homogénea. 
A) VVV B) VVF C) VFV 
D) FVV E) VFF 
 
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P 
T 
2 
Q 
3 
1 
Punto 
crítico 
Punto 
triple 
09. Indique aquel fenómeno que implica el 
cambio de estado denominado deposición: 
A) Una laguna que se seca en días cálidos. 
B) El agua que se transforma en vapor en un 
caldero. 
C) Gotas de agua que se forman sobre una 
botella de gaseosa fría. 
D) Formación de hielo a partir de agua en la 
refrigeradora. 
E) Formación de nieve en los andes peruanos. 
 
10. Indique verdadero o falso: 
I. Los Líquidos tienen forma y volumen definido. 
II. El yodo es una sustancia que se sublima 
fácilmente. 
III. Los gases tienen un mayor desorden 
molecular que los líquidos. 
A) VVV B) VFV C) FVF 
D) FVV E) VVF 
 
11. Señale la alternativa que presenta la 
secuencia correcta, después de determinar si las 
proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). 
I. El aire es una sustancia. 
II. El grafito y el diamante son formas alotrópicas 
del mismo elemento. 
III. Una solución es un sistema homogéneo. 
A) VVV B) VVF C) VFV 
D) FVV E) FFV UNI 2010 – II 
 
12. Con respecto al diagrama de fases mostrado, 
responda verdadero (V) o falso (F) según 
corresponda: 
I. En el punto 1, la sustancia presenta altas 
fuerzas de cohesión frente a una mínima 
agitación térmica. 
II. El proceso físico Q es exotérmico. 
III. Si la sustancia en el punto 3 se comprime 
isotérmicamente, alcanzará el estado líquido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A) VVV B) VVF C) VFV 
D) FVV E) VFF CEPRE 2007 – I 
13. Identifique la alternativa incorrecta respecto 
a los modelos atómicos: 
A) En su fase de experimentación, Dalton no 
llega a descubrir partículas subatómicas. 
B) En el modelo de Thomson no se considera la 
existencia del núcleo atómico. 
C) Según el modelo de Rutherford el espectro de 
los átomos sería discreto. 
D) Según el modelo de Bohr, el electrón puede 
efectuar transiciones entre diferentes órbitas 
modificando su contenido energético. 
E) El modelo de Rutherford introduce la idea de 
núcleo atómico. CEPRE 2007 – I 
 
14. Marque como verdadero (V) o falso (F) según 
corresponda: 
I. Si el modelo de Rutherford fuese cierto el 
átomo debería colapsar o desaparecer. 
II. El modelo de Bohr introduce el concepto de 
niveles discretos de energía. 
III. El modelo de Thomson es conocido como el 
modelo de “Budín de pasas” 
A) FFF B) FFV C) FVV 
D) FVF E) VVV 
 
15. Un electrón emite un fotón de 0,714eV de 
energía. Considerando el modelo de Bohr para el 
átomo de hidrógeno, indique el nivel energético 
al cual llegó, si se encontraba en una órbita de 
radio 5,3 nm. 
(1eV = 1,6.10–19 J; 1 nm = 10 Å) 
A) 1 B) 2 C) 3 
D) 4 E) 5 
 
16. Determine la longitud de onda mínima (en Å) 
correspondiente a la serie espectral de Balmer 
para el átomo de hidrógeno. 
(1 cm = 108 Å; RH = 109678 cm–1) 
A) 6564,6 B) 4862,7 C) 4341,7 
D) 3798,9 E) 3647 
 
17. En relación a las siguientes especies 
atómicas indique verdadero (V) o falso (F): 
I II 
56 3
26Fe
+
 
44
20Ca 
i. I tiene mayor número de neutrones que II. 
ii. I ha perdido 3 electrones. 
iii. II tiene un número menor de protones que I. 
A) FFV B) VVV C) VVF 
D) VFV E) FVF CEPRE 2008 – I 
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18. Acerca del significado de los números 
cuánticos, marque lo incorrecto: 
A) El número cuántico secundario (ℓ), nos indica 
el subnivel de energía de un electrón y la forma 
de sus orbitales. 
B) El número cuántico principal (n), nos indica el 
nivel de energía del electrón y el tamaño del 
orbital. 
C) El número cuántico magnético (mℓ), nos indica 
la orientación espacial del orbital. 
D) El número cuántico de spin (ms), nos indica el 
sentido de giro del electrón alrededor del núcleo 
atómico. 
E) Los valores de los números cuánticos n y ℓ, 
definen a un subnivel de energía. 
 
19. Dadas las siguientes proposiciones respecto 
al concepto de orbital atómico: 
I. Está determinado por la trayectoria seguida por 
un electrón. 
II. Es la zona de máxima probabilidad de hallar al 
electrón o par de electrones. 
III. Queda descrito por los números cuánticos n, 
ℓ y mℓ. 
Son correctas: 
A) Solo I B) Solo III C) I y II 
D) II y III E) I y III UNI 2009 – II 
 
20. Señale los conjuntos de números cuánticos 
que no son posibles. 
I. 4, 3, 2, -1/2 II. 3, 2, -2, +1/2 
III. 5, 4, -5, -1/2 IV. 1, 0, 0, +1 
V. 6, 3, -3, -1/2 
A) I y III B) II y III C) III y IV 
D) II y V E) Solo V 
 
21. Indique verdadero (V) o falso (F) a las 
proposiciones siguientes, que están referidas al 
tercer nivel energético: 
I. Puedecontener como máximo 18 electrones. 
II. Contiene 3 subniveles. 
III. Contiene 9 orbitales. 
IV. El número cuántico magnético puede tomar 
valores de 0, 1, 2 y 3. 
A) VVVV B) VVVF C) VVFF 
D) FVFV E) FFVV 
 
 
 
 
22. Indique con verdadero (V) o falso (F) a las 
proposiciones siguientes. 
I. De la ecuación de Schrödinger surge el 
concepto de órbita. 
II. Existe un cuarto número cuántico necesario 
para poder definir al electrón en el átomo y que 
no se deduce de la ecuación de onda de 
Schrödinger. 
III. El siguiente conjunto de números cuánticos 
(1, 0, 0) nos describe a un orbital. 
A) VVV B) FVV C) FFV 
D) VVF E) FFF 
 
23. Indique verdadero (V) o falso (F) según 
corresponda: 
I. Las sustancias paramagnéticas tienen átomos 
con electrones desapareados en su 
configuración electrónica. 
II. El 27Co en su estado basal es diamagnético. 
III. Una sustancia diamagnética tiene todos sus 
electrones apareados. 
A) VVV B) VVF C) VFV 
D) FVV E) VFF 
 
24. Cuando los átomos ganan o pierden 
electrones se convierten en iones, sin embargo, 
mantienen su mismo número de protones y 
neutrones en el núcleo. El ion E3+ tiene 25 
electrones y 30 neutrones. Determine, 
respectivamente, el número de masa y los 
números cuánticos del último electrón de su 
átomo neutro. 
A) 58 – (3, 2, +1, –1/2) 
B) 60 – (3, 2, +1, –1/2) 
C) 58 – (3, 2, 0, –1/2) 
D) 57 – (3, 2, 0, –1/2) 
E) 58 – (3, 2, +2, –1/2) 
 
25. Señale como verdadero (V) o falso (F) a las 
proposiciones: 
I. La configuración   1 1Ne 3s 4s es un estado 
excitado del 12Mg. 
II. La configuración  
1 10
Kr 5s 4d es una 
excepción del proceso AUFBAU. 
III. No existe la configuración  
4
Ar 3d para el 
catión 
3
25Mn
+
. 
A) FFF B) FFV C) FVF 
D) VVF E) VVV 
 
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26. Para poder determinar la identidad de un 
elemento, se cuenta con la siguiente 
información 
I. número de masa 
II. número atómico 
Se puede decir que 
A) la información I es suficiente. 
B) la información II es suficiente. 
C) es necesario utilizar ambas informaciones. 
D) cada una de las informaciones, por separado, 
es suficiente. 
E) las informaciones dadas son insuficientes. 
 UNI 2010 – II 
 
27. Dadas las siguientes proposiciones respecto 
al elemento con Z=25, indique la secuencia 
correcta después de determinar si la proposición 
es verdadera (V) o falsa (F). 
I. Pertenece al cuarto periodo. 
II. Pertenece al grupo VIB. 
III. Es un no metal. 
A) VVV B) VVF C) VFF 
D) FVF E) FFV UNI 2011- II 
 
28. Respecto a los elementos T (Z=12), R (Z= 22) 
y X (Z=38), ¿qué proposiciones son correctas? 
I. R y X pertenecen a un mismo periodo. 
II. T y X tienen propiedades químicas similares. 
III. Los tres elementos conducen la corriente 
eléctrica. 
A) II y III B) solo I C) I, II y III 
D) I y II E) solo II 
 
29. Dadas las siguientes proposiciones referidas 
a las sustancias: K, Pb y Cℓ2. ¿Cuáles son 
correctas? 
I. El K reacciona muy fácilmente con el agua. 
II. El Cℓ2 es un gas en condiciones ambientales. 
III. El K y Pb son buenos conductores de la 
corriente eléctrica. 
A) solo I B) solo II C) solo III 
D) I y II E) I, II y III UNI 2012 – II 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
30. Con respecto a los radios atómicos de los 
elementos de una familia o grupo en la tabla 
periódica, podemos afirmar que: 
A) Disminuyen a medida que aumenta el número 
atómico. 
B) Aumentan a medida que aumenta el número 
atómico. 
C) No se observa ninguna secuencia apreciable. 
D) Todos tienen el mismo radio atómico. 
E) No se han podido determinar aún estos. 
 UNI 1982 – I 
 
31. Señale la alternativa que presenta la 
secuencia correcta, después de determinar si la 
proposición es verdadera (V) o falsa (F): 
I. El orden en radios atómicos es. r(S) > r(Cl) > 
r(K) 
II. El orden en radios iónicos es: r(S–2) > r(Cl–1) > 
r(K+1) 
III. Las especies iónicas: S–2; Cl–1, K+1 son 
isoelectrónicas y paramagnéticas. 
Números atómicos: S = 16, CI = 17, K = 19 
A) VVF B) VFV C) FFV 
D) FVF E) VVV UNI 2009 – I 
 
32. Entre las parejas de los iones: Li+1 y Be+2; N–
3 y F–1, indicar la alternativa que contiene las 
proposiciones correctas respecto de sus radios. 
Números atómicos: Li (3), Be (4), N (7), F (9). 
I. r(Li+1) < r(Be+2); r(F– 1) < r(N– 3) 
II. r(Be+2) < r(Li+1); r(N– 3) < r(F– 1) 
III. r(Be+2) < r(Li+1); r(F– 1) < r(N– 3) 
A) I B) II C) III 
D) I y II E) II y III UNI 2002 – II 
 
33. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes 
proposiciones. 
I. La mínima energía que debe absorber un 
átomo gaseoso para perder un electrón se 
denomina energía de ionización. 
II. En un mismo periodo, la energía de ionización 
disminuye de derecha a izquierda. 
III. En un mismo grupo, la energía de ionización 
aumenta de abajo hacia arriba. 
A) VFV B) FVV C) FVF 
D) VVV E) VVF 
 
 
 
 
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34. ¿Qué procesos están relacionados con la 
primera energía de ionización? 
I. Cl(g) +1e− → Cl1− (g) 
II. Mg(g) → Mg1+ (g) +1e− 
III. N(g) → N1+ (g) + 1e− 
IV. Fe2+ (g) → Fe3+(g) + 1e– 
A) I y II B) II, III y IV C) solo II 
D) solo I E) II y III 
 
35. ¿Cuál de los siguientes procesos 
corresponde a la primera ionización del oxígeno? 
A) 1s2 2s2 2p4 + e– → 1s1 2s2 2p 
B) 1s2 2s2 2p4 → 1s2 2s1 2p4 + e– 
C) 1s2 2s2 2p4 → 1s2 2s2 2p3 + e– 
D) 1s2 2s2 2p4 + e– → 1s2 2s2 2p5 
E) 1s2 2s2 2p4 → 1s1 2s2 2p4 + e– 
 UNI 2011 – II 
 
36. Experimentalmente resulta que la primera 
energía de ionización del oxígeno es menor que 
la primera energía de ionización del nitrógeno. 
Esto se debe a: 
A) La alta electronegatividad del oxígeno. 
B) La baja afinidad electrónica del nitrógeno. 
C) El menor radio del oxígeno. 
D) La mayor estabilidad del nitrógeno. 
E) La alta electroafinidad del nitrógeno. 
 
37. Sobre la afinidad electrónica: 
I. Entre más negativa sea su magnitud menor 
será la tendencia del átomo de aceptar un 
electrón. 
II. Indica la atracción de un átomo por sus 
propios electrones externos. 
III. Es una medida de la tendencia relativa de un 
átomo a aceptar electrones. 
Es(son) correcta(s): 
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III 
D) I y II E) I y III UNI 2006 – II 
 
38. Respecto a la electronegatividad, ¿qué 
proposiciones son correctas? 
I. El flúor es el elemento más electronegativo en 
la escala de Linus Pauling. 
II. Los no metales son más electronegativos que 
los metales. 
III. En un periodo aumenta de izquierda a 
derecha. 
A) I y II B) I y III C) I, II y III 
D) solo I E) II y III 
 
39. Dadas las siguientes proposiciones referidas 
a los elementos representativos de la tabla 
periódica: 
I. La electronegatividad en un grupo aumenta de 
arriba hacia abajo. 
II. El número de electrones de valencia para el 
átomo neutro es igual al número asignado al 
grupo. 
III. Los elementos del grupo 1A forman, 
generalmente, enlace iónico con los elementos 
del grupo VIIA. 
Son correctas: 
A) Solo I B) Solo II C) Solo III 
D) I y III E) II y III UNI 2006 – I 
 
40. Dadas las siguientes proposiciones respecto 
al elemento químico con número atómico 27: 
I. Pertenece al grupo VIIB de la tabla periódica. 
II. Su número de oxidación más común es + 8. 
III. Su electronegatividad es mayor que la del 
cesio (Z = 55). 
Son correctas: 
A) Solo I B) Solo II C) Solo III 
D) I y III E) Il y lll UNI 2007 – I 
 
PROFESOR: LUIS GAVANCHO