PRACTICA_10_QUIMICA

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PRÁCTICA DE LABORATORIO N°j'O
ÁCIDO-BASE
1. HABILIDAD
Identifica el pH de sustancias, mediante indicadores y por pH-metro
Los:¿íciclosy bases son sustancia HIU\" comunes en nuestro mundo cotidiano \' mas
"".,¡{ ,';
aun su conocimiento 1($ muy importante en la industria. Iuedicina, agroaomta,
medio etc.
es un y es 1111¡[
Lewis , Arrbeaius y Bmnsted y LtlVilry todas pueden apüetl.l"'se a
apropiados para explicar las propiedades ácidas o básicas: de ciertas sustancias o
soluciones.
mas ·"".'J'~"Ui"'.
explicar el carácter
la
[H"*]> (OH-] = Solución ácida
(OH'] > [H+l ;: Solución básica
Solu;(~i(Jn nt~llt,niS:
k~m,~shit::b:6¡.¡;eno v
!L§ ;.¡,.
es neetra
oxhiddlo en sclucioa.
[H+J=[OH-J
)
Definición de pH y pOH.- El pH y el pOH es una expresión del grado de acidez ó basicidad
de una solución, los términos fueron propuestos por Sorensen en 1909 ya que las
concentraciones de los iones H+ y OR en solución son por lo general muy pequeños y lo más
práctico era utilizar estas .expresíones. Se les define de la siguiente manera:
pH .- Es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno.
pOH.- Es el logaritmo negativo de la concentración de iones oxhidrilo
pOH = -log[ OH+]
Escala de PH
phaddo phakalino
o 1 2 3 4 5 6 7 a 9 10 11 12 13 14
ph neutro
MEDICiÓN DEL pH EN EL LABORATORIO
Indicadorc.s iiddo- báse: S6n ácidos y bases orgánicas débiles CUY!l propiedad es
virar de color depelldícndo del pH del medio, podemos determinar la acidez y
basicidad
Los indicadores se pueden presentar en papel o líquidos de los utilizados tenemos el papel de
tornasol rojo y azul de los líquidos la fenolftaleína y el anaranjado de metilo.
El viraje se muestra en la siguiente tabla:
Indicador Color medio neutro Color medio ácido Color medio básico
pH=7 H+=OH- pH<7 H+ pH>7 OH-
Papel de tornasol Rojo Rojo Azul
rojo
Papel de tornasol Azul Rojo Azul
azul
Fenolftaleína Incoloro Incoloro Rojo grosella
Anaranjado de Amarillo naranja Rojo naranja Amarillo naranja
metilo
pH-metro.- Es un aparato empleado para
mediciones de pH mas precisas: Consta de dos
electrodos conectados a un voltímetro. Uno de los
electrodos (de referencia) tiene un valor de
potencial constante, mientras que en otro el
potencial varía en proporción directa a la
concentración de iones H+.
111. MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales:
• Pipeta de lO mI
• Tubos de ensayo 5
• Gradilla para tubos
• Vaso de 50 ml
Equipo:
pH-metro
Reactivos:
• Agua destilada
• Jugo de limón, solución de jabón
• Solución de HCI O,IN, NaOH O,IN
• Indicadores: Fenolftaleína, Anaranjado
de metilo, papel de tornasol rojo y
azul.
lo PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
EXPERIENCIA N° 1: Determinación del carácter ácido y básico de soluciones
utilizando indicadores.
• En cinco tubos de ensayo colocar aproximadamente 3ml de las siguientes soluciones:
Agua destilada, jugo de limón, solución de jabón, HCI O,IN, NaOH O,IN; adicionar
fenolftaleína (A) y anotar el viraje de color del indicador.
• Proceder de la misma manera con los indicadores: Anaranjado de metilo (B) , papel de
tornasol azul (C) y papel de tornasol rojo (D).
• Medir el pH de las cinco muestras utilizando el pH-metro
NOTA:
REPORTEDE LA PRÁCTICA N°lO
ÁCIDO-BASE
INTEGRANTES:
1. .
2 .
3 ..
4 ..
Asignatura: QUíMICA
Docente: Tula Torreblanca Todco
Sección: ' .
GRUPO N° ..
INSTRUCCIONES: Conteste de manera clara y concreta los aspectos relacionados con la práctica.
EXPERIENCIA N° 1: Determinación del carácter ácido y básico de soluciones utilizando
indicadores y pH-metro
2 gotas del Indicador
"A" a cada tubo
c--- '¡--- r-- ;,..__,_.. ----
"
3 mi de cada solución
----+ r 1 r ~ L
COLOR DEL INDICADOR
1--- INDICADORES Agua (;,';)seOSó Jabón en HCI NaOH
destilada solución 0,1 N 0,1 N
A Fenolftaleína In (,0 lor o, 1Y1c.o\ora R~o lfllOlDr,;¡ Rodo6!O.setb (Oraselb
B
Anaranjado de metilo Am¿rillo Rq)o (im)rI llo f~~o Am)(iIlO
nJí;}np nd r.::m\J Y'n r ¿(IIJ rcr dhld mr ;¡nt'd
Papel de tornasol azul Azul
u <..J u v
e Rodo Azul R9jo A.l-ul
D
Papel de tornasol rojo 1\ OJO Rooo A:(ul R~o Az:u I
Concluya en cada caso si el pH es : pH = 7 I pH < 7 I pH > 7
Agua CóáSE'OS¿ Jabón en HCI NaOH
destilada solución 0,1 N 0,1 N
A
Fenolftaleína p\'t :::;1- pH ¿1 pH>'::f p~Lt pH > t
B
Anaranjado de metilo pH::l pH L1 pH> + pHi f pH>1
e Papel de tornasol azul pH::-:r pH L i pH> i pHi f pH >'1
D
Papel de tornasol rojo p Ii :::¡. fH L 1 pH7 i- pH¿i p~>t
Medida del pH con el pH- p H;: 'rlrr .p H ::3¡1 pH::10,35 pH~2ln p H= 121~~metro
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