Trabajo Introducción Qca Orgánica

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CICLO DE INICIACION: QUIMICA 
 
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 TALLER INTRODUCCIÓN 
Señale la opción correcta: 
1. Dentro de los estados de agregación de la materia el estado líquido se caracteriza 
por: 
a. Presentar forma y volumen propio 
b. Presentar volumen constante y forma que se adapta al recipiente que lo contiene. 
c. Presentar moléculas separadas por grandes distancias. 
d. No presentar forma ni volumen definido. 
 
2. Si tomamos un vaso con agua, le agregamos aceite y sal obtendremos: 
a. Un sistema heterogéneo formado por 3 fases y 3 componentes 
b. Un sistema heterogéneo formado por 3 fases y 2 componentes 
c. Un sistema homogéneo formado por 2 fases y 2 componentes 
d. Un sistema heterogéneo formado por 2 fases y 3 componentes 
 
3. Con respecto al átomo es correcto afirmar: 
a. Los protones son partículas con carga positiva y se encuentran girando en la órbita 
del átomo. 
b. Los neutrones son partículas sin carga y junto con los protones constituyen el 
número másico A 
c. Los electrones son partículas con carga negativa y se encuentran en el interior del 
núcleo. 
d. Si un átomo tiene 5 protones obligadamente tendrá 5 neutrones. 
 
4. La tabla periódica: 
a. Permite ordenar los distintos elementos en base a su número atómico creciente 
b. Permite dividir a los elementos en representativos, de transición y de transición 
interna. 
c. Está ordenada en filas horizontales llamadas períodos y columnas verticales 
llamadas grupos. 
d. Todas las opciones anteriores son correctas. 
 
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5. Sabiendo que el fósforo P presenta Z=15 y A=31 
a. El P presenta 15 neutrones y 15 electrones 
b. El P presenta 15 protones, 16 neutrones y configur electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
c. El P presenta 15 protones, 16 neutrones y configur electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
d. El P presenta 15 protones, 16 neutrones y 16 electrones 
 
6. Los metales se caracterizan por: 
a. Ser malos conductores del calor y la electricidad. 
b. Ser inertes por eso también se los conoce como gases nobles. 
c. Combinarse con el oxígeno y formar óxidos básicos. 
d. Combinarse con oxígeno y formar óxidos ácidos. 
 
7. Sabiendo que el átomo de Cobalto presenta un número atómico igual a 27, su 
configuración electrónica será: 
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s1 
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d9 
 
8. La siguiente estructura: ClH corresponde a: Cl(1) H(1) 
a. Óxido cloroso 
b. Ácido clórico 
c. Ácido clorhídrico 
d. Hidróxido de cloro 
 
9. El siguiente compuesto NH3 es conocido como: 
a. Agua 
b. Metano 
c. Ácido nitroso 
d. Amoníaco 
 
10. El cloro presenta cuatro números de oxidación con los que actúa más 
frecuentemente: 1+,3+,5+ y 7+. El oxoácido correspondiente a su número 5+ es: 
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a. Ácido hipocloroso +1 
b. HClO4 
c. HClO3 Cl2 O5 + H2O = H2 Cl2 O6 = HClO3 
d. Ácido cloroso +3 
 
11. Un enlace covalente doble se caracteriza por: 
a. Formarse entre 2 no metales compartiendo 1 par de electrones 
b. Formarse entre 2 no metales compartiendo 2 pares de electrones 
c. Formarse entre un metal y un no metal con transferencia de electrones 
d. Ser un enlace intermolecular 
 
12. El enlace puente hidrógeno 
a. Es un enlace intramolecular donde participa el hidrógeno 
b. Es un enlace covalente donde participa el hidrógeno 
c. Es un enlace intermolecular como el que presente la molécula de agua 
d. Es un enlace iónico donde el hidrógeno cede electrones al oxígeno 
 
13. De la unión del K con O obtenemos el siguiente óxido: K(1) O(2) 
a. KO2 
b. KO 
c. K2O 
d. Dióxido de potasio 
 
14. El dióxido de carbono corresponde a: C (2,4) O(2) 
a. óxido carbonoso 
b. óxido carbónico C2 O2 = CO monóxido de carbono 
 C2 O4 = CO2 dióxido de carbono 
c. CO 
d. Ninguna de las opciones anteriores es correcta. 
 
 
 
 
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15. En base al siguiente compuesto podemos afirmar: H2SO4 
S(4,6) O(2) H(1) 
a. Se trata del ácido sulfúrico y su ionización genera 2 aniones oxhidrilo 
b. Se trata del ácido sulfúrico y su ionización genera 2 aniones y 1 catión H+ 
c. Se trata del ácido sulfúrico y su ionización genera 1 anión y 2 cationes H+ 
d. Se trata del ácido sulfuroso y su ionización genera 1 anión y 2 cationes H+ 
 
+4 S2 O4 = SO2 + H2O = H2 S O3 ácido sulfuroso 
+6 S2 O6= SO3 + H2O = H2 S O4 ácido sulfúrico 
 
H2 S O4 = 2 H+1 ( catión) + SO4 2- (anion) 
 
 
16. En base al siguiente compuesto: Ca(NO3)2 
Ca (2) N(3,5) O(2) H (1) 
a. Se trata de la sal Nitrato de calcio 
b. Se trata de la sal Nitrito de calcio 
c. Se trata de una sal formada de la unión del hidróxido de calcio y ácido nitroso 
d. Se trata de la unión del Ca(OH)2 y el HNO2 
Hidróxido + ácido 
Hidróxido Ca(OH)2 hidróxido de calcio 
Ácido: 3+ N2 O3 + H2O = H2 N2 O4 ácido nitroso H N O2 
 5+ N2 O5 + H2O = H2 N2 O6 ácido nítrico H N O3 
 
Ca(OH)2 + H N O3 = H2O + Ca (NO3)2 nitrato de calcio 
 
 
 
 
17. La siguiente fórmula corresponde al óxido de Magnesio: Mg (2) O (2) 
a. MgO 
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b. Mg2O 
c. MgO2 
d. Mg2O4 
 
18. De la combinación del óxido cuproso con agua obtenemos: Cu(1,2) O(2) H(1) 
a. Hidróxido cuproso Cu(OH) 
b. Hidróxido cuproso Cu(OH)2 
c. Hidróxido cúprico Cu(OH) 
d. Hidróxido cúprico Cu(OH)2 
 
19. Cuando un metal se combina con el Hidrógeno obtenemos: 
a. Un hidrácido 
b. Un hidróxido 
c. Un oxoácido 
d. Un hidruro metálico 
 
 
20. Cuando el óxido fosfórico de une a 3 moléculas de agua obtenemos: P(3,5) 
a. Ácido fosforoso PO4H 
b. Ácido fosforoso PO3H2 
c. Ácido fosfórico PO3H3 
d. Ácido fosfórico PO4H3 
 
P2O5 + 3 H2O = H6 P2 O8 = H3 P O4 
 
21. Cuando el ácido del punto anterior se ioniza obtenemos: 
a. Un catión PO4 -3 y un anión H+3 
b. Un anión PO4 -3 y 3 cationes H+1 
c. Un anión PO4 -3 y un catión H+3 
d. Tres aniones PO4 -3 y un catión H+1 
 
22. La siguiente sal corresponde al cloruro de sodio: 
a. Na(ClO) 
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b. NaCl 
c. Na(ClO2) 
d. Na(ClO3) 
 
23. De la unión del H2CO3 y el Fe(OH)3 se forma la siguiente sal neutra: Fe (2,3) C (2,4) 
a. Carbonato ferroso 
b. Carbonato férrico 
c. Carbonito ferroso 
d. Carbonito férrico 
 
C2 O2 = CO + H2O = H2 C O2 ácido carbonoso 
 C2 O4 = CO2 + H2O = H2 C O3 ácido carbónico 
 
 
24. Señale opción correcta para la sal sulfato férrico. 
a. Fe(OH)2 + H2SO4 Fe(SO4) + H2O 
b. Fe(OH)2 + H2SO4 Fe2(SO4)2 + H2O 
c. Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O 
d. Fe(OH)3 + H2SO4 Fe3(SO4)2 + H2O 
Fe2 ( SO4)3 
 
 
O 
25. La siguiente estructura corresponde a: H3C- CH2- CH2- CH2- C-H 
 
a. Alcohol 
b. Aldehido 
c. Cetona 
d. Alqueno 
 
26. El siguiente compuesto corresponde a una cetona: 
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 O 
a. H3C- CH2- CH2- C- CH3 
b. H3C- CH2- CH2- CH2- CH2-OH 
c. H3C- CH2- CH2- CH2- NH2 
 O 
d. H3C- CH2- CH2- CH2- CH2-C-OH 
 
27. Una amida se forma cuando: 
a. Un alcohol se une con una amina 
b. Un ácido carboxílico se une con un alcohol 
c. Un ácido carboxílico se une con una amina 
d. Una amina se une con una cetona 
 
28. El siguiente compuesto biológico corresponde a un éster: 
a. Colesterol 
b. Glucosa 
c. Proteínas 
d. Triglicéridos 
 
29. La siguiente fórmula semidesarrollada corresponde a una amida: 
a. CH3-CH2-OH 
b. CH3-CH2- CH2- COO - CH2- CH2 - CH2- CH3 
c. CH3-CH2- CH2- CO - NH - CH2- CH2 - CH2- CH3 
d. CH3-CH2- CH2- COOH 
 
30. Las proteínas químicamente son: 
a. Aldehidos 
b. Alcoholes 
c. Amidas 
d. ácidos carboxílicos 
 
31. El siguiente compuestocorresponde al butano: 
a. CH3- CH2- CH2- CH2- CH3 
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b. CH3- CH2- CH2- CH3 
c. CH3- CH2- CH3 
d. CH4 
 
32. El siguiente compuesto corresponde a un éster: 
 O 
a. CH3- CH2- CH2- C - O – CH2- CH3 
 b. CH3-CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- COOH 
 O 
c. CH3-CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- C – H 
 d. CH3-CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- C H2-OH 
33. El siguiente compuesto corresponde al 4-deceno 
a. CH3- CH2 - CH2- CH = CH- CH2- CH2- CH2- CH2- CH3 
b. CH3- CH2 - CH2- CH 2 - CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH3 
c. CH3- CH2 - CH2- CH = CH- CH2- CH2- CH2- CH2- COOH 
d. CH3- CH2 - CH2- CH = CH- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2-OH 
 
 
 
Resolución: 
1. b 21. b 
2. d 22. b 
3. b 23. b 
4. d 24. c 
5. c 25. b 
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6. c 26. a 
7. c 27. c 
8. c 28. d 
9. d 29. c 
10. c 30. c 
11. b 31. b 
12. c 32. a 
13. c 33. a 
14. b 
15. c 
16. a 
17. a 
18. a 
19. d 
20. d