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2. Pautas de las reacciones químicas a. Las reacciones químicas implican la formación o ro- tura de enlaces químicos. Se indican mediante una ecuación química, que informa sobre la composición química (la fórmula) del/los reactante/s y el/los pro- ducto/s. b. Las reacciones químicas que dan como resultado moléculas más grandes y complejas son reacciones de síntesis, e implican la formación de enlaces. c. En las reacciones de descomposición, las moléculas más grandes se degradan en moléculas más peque- ñas o en átomos. Los enlaces se rompen. d. Las reacciones de intercambio implican tanto la crea- ción como la rotura de enlaces. Los átomos son sus- tituidos por otros átomos. e. Independientemente del tipo de reacción, la mayoría de las reacciones químicas son reversibles. La rever- sibilidad se indica por una flecha doble. 3. Factores que aumentan la velocidad de las reacciones químicas a. Para que los átomos interactúen químicamente, de- ben colisionar con fuerza. b. Entre los factores que afectan al número o a la fuerza de las colisiones, se pueden citar: la temperatura, la concentración de los reactantes, el tamaño de las partículas y los catalizadores. Bioquímica: la composición química de la materia viva (págs. 41-58) 1. Compuestos inorgánicos a. Los compuestos inorgánicos que componen la mate- ria viva no contienen carbono (entre las excepciones están el CO2 y el CO), Como el agua, las sales y al- gunos ácidos y bases. Ejercicio: Chapter 2, Characteristics of Acids, Bases and Salts. b. El agua es el compuesto más abundante del orga- nismo. Es el disolvente universal en el que los elec- trolitos (sales, ácidos y bases) se ionizan, y en el que ocurren las reacciones químicas. Es la base del trans- porte y de los líquidos lubricantes. Absorbe y libera calor lentamente, ayudando así a mantener la ho- meostasis de la temperatura corporal y protege cier- tas estructuras del organismo (como el cerebro) al formar una amortiguación acuosa. El agua es tam- bién un reactante en las reacciones de hidrólisis. c. Las sales en forma iónica están implicadas en la transmisión nerviosa, la contracción muscular, la coagulación de la sangre, el transporte de oxígeno mediante la hemoglobina, la permeabilidad celular, el metabolismo y muchas otras reacciones. Además, las sales de calcio (en forma de sales óseas) contri- buyen a dotar de dureza a los huesos. WEB d. Los ácidos son dadores de protones. Cuando se di- suelven en agua, liberan iones de hidrógeno. Los áci- dos fuertes se disocian totalmente; los ácidos débiles se disocian parcialmente. e. Las bases son receptores de protones. Las bases inor- gánicas más importantes son los hidróxidos. Los io- nes de bicarbonato son bases importantes del orga- nismo. Cuando las bases y los ácidos interactúan, tiene lugar la neutralización, es decir, que se forman una sal y agua. f. Las concentraciones relativas de hidrógeno e iones hidróxilo en varios líquidos corporales se mide utili- zando una escala de pH. Cada cambio de una unidad de pH representa una variación de diez veces en la concentración de iones de hidrógeno. Un pH de 7 es neutro (es decir, que las concentraciones de iones de hidrógeno e hidróxilo son iguales). Un pH por de- bajo de 7 es ácido, y si está por encima de 7 es alca- lino (básico). g. El pH normal de la sangre varía desde 7,35 hasta 7,45. Las desviaciones, aunque sean ligeras, de estos límites pueden ser fatales. 2. Compuestos orgánicos a. Los compuestos orgánicos contienen carbono e in- cluyen la materia viva. Son ejemplos los hidratos de carbono, los lípidos, las proteínas y los ácidos nu- cleicos. Todos ellos contienen carbono, oxígeno e hidrógeno. Las proteínas y los ácidos nucleicos tam- bién contienen cantidades importantes de nitrógeno. b. Los hidratos de carbono contienen carbono, hidró- geno y oxígeno en la relación general (CH2O)n, siendo los monosacáridos sus componentes básicos. La glucosa, la fructosa, la galactosa, la desoxirribosa y la ribosa son monosacáridos. Entre los disacáridos se encuentran la sacarosa, la maltosa y la lactosa. Y, como polisacáridos, podemos citar el almidón y el glucógeno. Los hidratos de carbono son ingeridos en forma de azúcares y almidones. Éstos, y en particular la glucosa, son la fuente principal de energía para la formación de ATP. c. Entre los lípidos se incluyen los triglicéridos (glicerol más tres cadenas de ácidos grasos), los fosfolípidos y los esteroides (de los que el colesterol es el más im- portante). Los triglicéridos (grasas neutras) sobre todo se encuentran en el tejido adiposo, donde pro- porcionan aislamiento y almacenan combustible para el organismo. Podemos encontrar fosfolípidos y colesterol en todas las membranas celulares. El co- lesterol también forma la base de ciertas hormonas, sales biliares y vitamina D. Como los hidratos de car- bono, los lípidos son degradados por la hidrólisis y sintetizados por la síntesis de deshidratación. d. Las proteínas se construyen a partir de unos compo- nentes básicos llamados aminoácidos, de los que en el cuerpo humano hay 20 tipos comunes. La secuen- 60 Anatomía y Fisiología Humana 2
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