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Tabla	periodica	grupos	numeros	romanos
Tabla	periodica	con	grupos	en	numeros	romanos.		30	em	numeros	romanos.		Grupos	de	la	tabla	periodica	numeros	romanos.		4	em	numeros	romanos.		
La	tabla	periódica	es	un	esquema	que	incluye	a	los	elementos	químicos	dispuestos	por	orden	de	número	atómico	creciente	y	en	una	forma	que	refleja	la	estructura	de	los	elementos.	
Los	elementos	están	ordenados	en	siete	hileras	horizontales,	llamadas	periodos,	y	en	18	columnas	verticales,	llamadas	grupos.	El	primer	periodo	(la	primera	hilera),	que	contiene	dos	elementos,	el	hidrógeno	y	el	helio,	y	los	dos	periodos	siguientes,	cada	uno	con	ocho	elementos,	se	llaman	periodos	cortos.	Los	periodos	restantes,	llamados	periodos
largos,	contienen	18	elementos	en	el	caso	de	los	periodos	4	y	5,	o	32	elementos	en	el	del	periodo	6.	El	periodo	largo	7	incluye	el	grupo	de	los	actínidos,	que	ha	sido	completado	sintetizando	núcleos	radiactivos	más	allá	del	elemento	92,	el	uranio.	Los	grupos	o	columnas	verticales	de	la	tabla	periódica	se	clasifican	tradicionalmente	de	izquierda	a
derecha	utilizando	números	romanos	seguidos	de	las	letras	'A'	o	'B',	en	donde	la	'B'	se	refiere	a	los	elementos	de	transición.	Todos	los	elementos	de	un	grupo	presentan	una	gran	semejanza	y,	por	lo	general,	difieren	de	los	elementos	de	los	demás	grupos.	Por	ejemplo,	los	elementos	del	grupo	IA,	a	excepción	del	hidrógeno,	son	metales	con	valencia
química	+1;	mientras	que	los	del	grupo		VIIA,	exceptuando	el	astato,	son	no	metales,	que	normalmente	forman	compuestos	con	valencia	-1.	
	
La	tabla	periódica	es	un	esquema	que	incluye	a	los	elementos	químicos	dispuestos	por	orden	de	número	atómico	creciente	y	en	una	forma	que	refleja	la	estructura	de	los	elementos.	Los	elementos	están	ordenados	en	siete	hileras	horizontales,	llamadas	periodos,	y	en	18	columnas	verticales,	llamadas	grupos.	El	primer	periodo	(la	primera	hilera),	que
contiene	dos	elementos,	el	hidrógeno	y	el	helio,	y	los	dos	periodos	siguientes,	cada	uno	con	ocho	elementos,	se	llaman	periodos	cortos.	
Los	grupos	o	columnas	verticales	de	la	tabla	periódica	se	clasifican	tradicionalmente	de	izquierda	a	derecha	utilizando	números	romanos	seguidos	de	las	letras	'A'	o	'B',	en	donde	la	'B'	se	refiere	a	los	elementos	de	transición.	Todos	los	elementos	de	un	grupo	presentan	una	gran	semejanza	y,	por	lo	general,	difieren	de	los	elementos	de	los	demás
grupos.	Por	ejemplo,	los	elementos	del	grupo	IA,	a	excepción	del	hidrógeno,	son	metales	con	valencia	química	+1;	mientras	que	los	del	grupo		VIIA,	exceptuando	el	astato,	son	no	metales,	que	normalmente	forman	compuestos	con	valencia	-1.	Ver:	PSU:	Química;	Pregunta	03_2005	(Química2)	Según	su	afinidad,	y	para	efectos	de	sus	estudio,	los
elementos	de	la	tabla	se	han	agrupado	en:	Metales	alcalinos	Metales	alcalinotérreos	Metales	de	transición	Lantánidos	Actínidos	Otros	metales	No	metales	Gases	nobles	Ver:	Historia	de	la	Tabla	Periódica	de	los	Elementos	Los	elementos	de	la	tabla	periódica	se	clasifican	en	familias,	también	llamados	«Grupos»,	porque	las	tres	categorías	principales	de
los	elementos	(metales,	no	metales	y	metaloides)	son	demasiado	amplias.	En	la	tabla	periódica	de	elementos,	hay	siete	filas	horizontales	de	elementos	llamados	«Períodos».	Las	columnas	verticales	de	elementos	son	lo	que	se	denominan	grupos	o	«Familias».	Puedes	ver	la	división	en	la	Tabla	de	mas	abajo.	Los	miembros	de	una	misma	familia	o
grupo	en	la	tabla	periódica	(misma	columna	vertical)	tienen	propiedades	similares.	Las	familias	están	etiquetados	en	la	parte	superior	de	las	columnas	de	una	de	estas	dos	maneras:	–	El	método	más	antiguo	utiliza	números	romanos	y	letras	(por	ejemplo	IIA).	Muchos	químicos	todavía	prefieren	utilizar	este	método.	–	El	nuevo	método	utiliza	los
números	del	1	al	18.	Cada	familia	reacciona	de	una	manera	diferente	con	el	mundo	exterior.	Los	metales	se	comportan	de	manera	diferente	que	los	gases,	e	incluso	hay	diferentes	tipos	de	metales.	Algunos	elementos	no	reaccionan,	mientras	que	otros	son	muy	reactivos,	y	algunos	son	buenos	conductores	de	la	electricidad.	Todas	las	características	de
cada	familia	las	veremos	en	otro	punto	más	adelante.	Las	9	Familias	Principales	–	Metales	Alcalinos	–	Grupo	o	Familia	1	(IA)	–	con	1	electrón	de	valencia.	–	Los	Metales	Alcalinotérreos	–	Grupo	o	Familia	2	(IIA)	–	con	2	electrones	de	valencia.	–	Metales	de	transición	–	Grupos	o	Familias	del	3	al	12	–	Pueden	tener	diferentes	electrones	de	valencia,
depende	de	su	estado.	–	Familia	del	de	Boro	o	Térreos	–	Grupo	o	Familia	13	(IIIA)	–	Con	3	electrones	de	valencia.	–	La	Familia	del	Carbono	o	Carbonoides	–	Grupo	o	Familia	14	(IVA)	–	con	4	electrones	de	valencia.	–	Familia	del	Nitrógeno	o	Nitrogenoides	–	Grupo	o	Familia	15	(VA)	–	con	5	electrones	de	valencia.	–	La	Familia	del	Oxígeno	o	Calcógenos	–
Grupo	Familia	16	(VIA)	–	con	6	electrones	de	valencia.	–	Halógenos	–	Grupo	o	Familia	17	(VIIA)	–	con	7	electrones	de	valencia.	
–	Los	Gases	Nobles	–	Grupo	Familia	18	(VIIIa)	–	con	8	electrones	de	valencia.	
Luego	veremos	de	uno	en	uno	y	sus	características,	pero	ahora	vamos	a	verlos	en	la	tabla	periódica:	Aquí	tienes	el	símbolo	y	los	elementos	de	cada	grupo:	¿Qué	no	sabes	su	nombre?	No	hay	problema.	Nombres	de	los	Elementos	y	Número	Atómico	Aquí	tienes	todos	los	nombres	de	los	elementos,	y	su	número	atómico	(el	numerito	que	hay	en	cada
cuadrado	arriba	del	símbolo)	también	llamado	Z.	La	familia	IA	tiene	1	electrón	de	valencia;	la	IIA	tiene	2	electrones	de	valencia;	la	familia	VIIA	tiene	7	electrones	de	valencia;	y	la	VIII	A	tiene	8	electrones	de	valencia.	Así	que	para	las	familias	marcadas	con	un	número	romano	y	una	A,	el	número	romano	da	el	número	de	electrones	de	valencia.	
Los	grupos	o	columnas	verticales	de	la	tabla	periódica	se	clasifican	tradicionalmente	de	izquierda	a	derecha	utilizando	números	romanos	seguidos	de	las	letras	'A'	o	'B',	en	donde	la	'B'	se	refiere	a	los	elementos	de	transición.	Todos	los	elementos	de	un	grupo	presentan	una	gran	semejanza	y,	por	lo	general,	difieren	de	los	elementos	de	los	demás
grupos.	Por	ejemplo,	los	elementos	del	grupo	IA,	a	excepción	del	hidrógeno,	son	metales	con	valencia	química	+1;	mientras	que	los	del	grupo		VIIA,	exceptuando	el	astato,	son	no	metales,	que	normalmente	forman	compuestos	con	valencia	-1.	Ver:	PSU:	Química;	Pregunta	03_2005	(Química2)	Según	su	afinidad,	y	para	efectos	de	sus	estudio,	los
elementos	de	la	tabla	se	han	agrupado	en:	Metales	alcalinos	Metales	alcalinotérreos	Metales	de	transición	Lantánidos	Actínidos	Otros	metales	No	metales	Gases	nobles	Ver:	Historia	de	la	Tabla	Periódica	de	los	Elementos	Los	elementos	de	la	tabla	periódica	se	clasifican	en	familias,	también	llamados	«Grupos»,	porque	las	tres	categorías	principales	de
los	elementos	(metales,	no	metales	y	metaloides)	son	demasiado	amplias.	En	la	tabla	periódica	de	elementos,	hay	siete	filas	horizontales	de	elementos	llamados	«Períodos».	Las	columnas	verticales	de	elementos	son	lo	que	se	denominan	grupos	o	«Familias».	
	
La	tabla	periódica	es	un	esquema	que	incluye	a	los	elementos	químicos	dispuestos	por	orden	de	número	atómico	creciente	y	en	una	forma	que	refleja	la	estructura	de	los	elementos.	Los	elementos	están	ordenados	en	siete	hileras	horizontales,	llamadas	periodos,	y	en	18	columnas	verticales,	llamadas	grupos.	El	primer	periodo	(la	primera	hilera),	que
contiene	dos	elementos,	el	hidrógeno	y	el	helio,	y	los	dos	periodos	siguientes,	cada	uno	con	ocho	elementos,	se	llaman	periodos	cortos.	Losperiodos	restantes,	llamados	periodos	largos,	contienen	18	elementos	en	el	caso	de	los	periodos	4	y	5,	o	32	elementos	en	el	del	periodo	6.	El	periodo	largo	7	incluye	el	grupo	de	los	actínidos,	que	ha	sido
completado	sintetizando	núcleos	radiactivos	más	allá	del	elemento	92,	el	uranio.	Los	grupos	o	columnas	verticales	de	la	tabla	periódica	se	clasifican	tradicionalmente	de	izquierda	a	derecha	utilizando	números	romanos	seguidos	de	las	letras	'A'	o	'B',	en	donde	la	'B'	se	refiere	a	los	elementos	de	transición.	Todos	los	elementos	de	un	grupo	presentan
una	gran	semejanza	y,	por	lo	general,	difieren	de	los	elementos	de	los	demás	grupos.	Por	ejemplo,	los	elementos	del	grupo	IA,	a	excepción	del	hidrógeno,	son	metales	con	valencia	química	+1;	mientras	que	los	del	grupo		VIIA,	exceptuando	el	astato,	son	no	metales,	que	normalmente	forman	compuestos	con	valencia	-1.	Ver:	PSU:	Química;	Pregunta
03_2005	(Química2)	Según	su	afinidad,	y	para	efectos	de	sus	estudio,	los	elementos	de	la	tabla	se	han	agrupado	en:	Metales	alcalinos	Metales	alcalinotérreos	Metales	de	transición	Lantánidos	Actínidos	Otros	metales	No	metales	Gases	nobles	Ver:	Historia	de	la	Tabla	Periódica	de	los	Elementos	Los	elementos	de	la	tabla	periódica	se	clasifican	en
familias,	también	llamados	«Grupos»,	porque	las	tres	categorías	principales	de	los	elementos	(metales,	no	metales	y	metaloides)	son	demasiado	amplias.	
En	la	tabla	periódica	de	elementos,	hay	siete	filas	horizontales	de	elementos	llamados	«Períodos».	Las	columnas	verticales	de	elementos	son	lo	que	se	denominan	grupos	o	«Familias».	Puedes	ver	la	división	en	la	Tabla	de	mas	abajo.	Los	miembros	de	una	misma	familia	o	grupo	en	la	tabla	periódica	(misma	columna	vertical)	tienen	propiedades
similares.	Las	familias	están	etiquetados	en	la	parte	superior	de	las	columnas	de	una	de	estas	dos	maneras:	–	El	método	más	antiguo	utiliza	números	romanos	y	letras	(por	ejemplo	IIA).	Muchos	químicos	todavía	prefieren	utilizar	este	método.	–	El	nuevo	método	utiliza	los	números	del	1	al	18.	Cada	familia	reacciona	de	una	manera	diferente	con	el
mundo	exterior.	Los	metales	se	comportan	de	manera	diferente	que	los	gases,	e	incluso	hay	diferentes	tipos	de	metales.	Algunos	elementos	no	reaccionan,	mientras	que	otros	son	muy	reactivos,	y	algunos	son	buenos	conductores	de	la	electricidad.	Todas	las	características	de	cada	familia	las	veremos	en	otro	punto	más	adelante.	Las	9	Familias
Principales	–	Metales	Alcalinos	–	Grupo	o	Familia	1	(IA)	–	con	1	electrón	de	valencia.	–	Los	Metales	Alcalinotérreos	–	Grupo	o	Familia	2	(IIA)	–	con	2	electrones	de	valencia.	–	Metales	de	transición	–	Grupos	o	Familias	del	3	al	12	–	Pueden	tener	diferentes	electrones	de	valencia,	depende	de	su	estado.	–	Familia	del	de	Boro	o	Térreos	–	Grupo	o	Familia	13
(IIIA)	–	Con	3	electrones	de	valencia.	–	La	Familia	del	Carbono	o	Carbonoides	–	Grupo	o	Familia	14	(IVA)	–	con	4	electrones	de	valencia.	–	Familia	del	Nitrógeno	o	Nitrogenoides	–	Grupo	o	Familia	15	(VA)	–	con	5	electrones	de	valencia.	–	La	Familia	del	Oxígeno	o	Calcógenos	–	Grupo	Familia	16	(VIA)	–	con	6	electrones	de	valencia.	–	Halógenos	–	Grupo
o	Familia	17	(VIIA)	–	con	7	electrones	de	valencia.	–	Los	Gases	Nobles	–	Grupo	Familia	18	(VIIIa)	–	con	8	electrones	de	valencia.	Luego	veremos	de	uno	en	uno	y	sus	características,	pero	ahora	vamos	a	verlos	en	la	tabla	periódica:	Aquí	tienes	el	símbolo	y	los	elementos	de	cada	grupo:	¿Qué	no	sabes	su	nombre?	No	hay	problema.	Nombres	de	los
Elementos	y	Número	Atómico	Aquí	tienes	todos	los	nombres	de	los	elementos,	y	su	número	atómico	(el	numerito	que	hay	en	cada	cuadrado	arriba	del	símbolo)	también	llamado	Z.	La	familia	IA	tiene	1	electrón	de	valencia;	la	IIA	tiene	2	electrones	de	valencia;	la	familia	VIIA	tiene	7	electrones	de	valencia;	y	la	VIII	A	tiene	8	electrones	de	valencia.	Así
que	para	las	familias	marcadas	con	un	número	romano	y	una	A,	el	número	romano	da	el	número	de	electrones	de	valencia.	El	número	romano	hace	que	sea	muy	fácil	de	determinar	que	el	oxígeno	(O)	tiene	seis	electrones	de	valencia	(que	es	en	la	familia	VIA),	que	el	silicio	(Si)	tiene	cuatro,	y	así	sucesivamente.	Como	ves	en	la	tabla	de	arriba	de	la
columna	3	a	la	12	las	familias	se	nombran	por	el	nombre	del	primer	elemento	de	la	columna	y	se	llaman	metales	de	transición.	Características	de	las	Familias	de	la	Tabla	Periódica	Las	características	de	los	elementos	de	cada	familia	está	determinada	principalmente	por	el	número	de	electrones	en	la	capa	externa	de	energía	o	última	capa,	también
llamados	electrones	de	valencia.	Estos	son	los	electrones	que	van	a	reaccionar	cuando	el	elemento	se	une	con	otro.	Si	quieres	saber	más	sobre	estos	electrones	te	recomendamos	el	siguiente	enlace:	Configuraciones	Electrónicas.	Veamos	las	características	concretas	de	cada	familia.	La	familia	IA	se	compone	de	los	metales	alcalinos.	En	las	reacciones,
estos	elementos	todos	tienden	a	perder	un	solo	electrón.	Esta	familia	contiene	algunos	elementos	importantes,	tales	como	el	sodio	(Na)	y	potasio	(K).	Ambos	de	estos	elementos	juegan	un	papel	importante	en	la	química	del	cuerpo	y	se	encuentran	comúnmente	en	sales.	Se	llaman	así	porque	cuando	reaccionan	con	el	agua	forman	el	álcali.	No	entra	en
este	grupo	el	Hidrógeno.	La	familia	IIA	se	compone	de	los	metales	de	tierras	alcalinas.	Todos	estos	elementos	tienden	a	perder	dos	electrones.	El	calcio	(Ca)	es	un	miembro	importante	de	la	familia	IIA	(que	necesita	calcio	para	los	huesos	y	dientes	sanos).	La	familia	IIIA	ninguno	muestra	tendencia	a	formar	aniones	simples.	Tienen	estado	de	oxidación
+3,	pero	también	+1	en	varios	elementos.	El	boro	se	diferencia	del	resto	de	los	elementos	del	grupo	porque	es	un	metaloide,	mientras	que	los	demás	van	aumentando	su	carácter	metálico	conforme	se	desciende	en	el	grupo.	Debido	a	esto,	puede	formar	enlaces	covalentes	bien	definidos,	es	un	semiconductor,	es	duro	a	diferencia	del	resto	que	son	muy
blandos.	Tienen	puntos	de	fusión	muy	bajos,	a	excepción	del	boro.	La	familia	IVA	son	los	carbonoideos,	no	metales.	A	medida	que	se	desciende	en	el	grupo,	aumenta	el	carácter	metálico	de	sus	componentes.	el	C	y	el	Si	son	no	metales,	el	germanio	es	un	semimetal	y	el	Sn	junto	con	el	Pb	son	netamente	metálicos.	El	C	y	el	Si	tienden	a	formar	uniones
covalentes	para	completar	su	octeto	electrónico,	mientras	que	el	Sn	y	el	Pb	tienden	a	ceder,	por	su	carácter	metálico.	La	familia	VA	son	los	no	metales	nitrogenoideos.	El	N	y	el	P	son	no	metálicos,	el	arsénico	y	el	antimonio	son	semimetales,	a	veces	se	comportan	como	metales	y	otras	como	no	metales	(esto	es	carácter	anfótero).	
El	Bi	es	un	metal.	
El	periodo	largo	7	incluye	el	grupo	de	los	actínidos,	que	ha	sido	completado	sintetizando	núcleos	radiactivos	más	allá	del	elemento	92,	el	uranio.	Los	grupos	o	columnas	verticales	de	la	tabla	periódica	se	clasifican	tradicionalmente	de	izquierda	a	derecha	utilizando	números	romanos	seguidos	de	las	letras	'A'	o	'B',	en	donde	la	'B'	se	refiere	a	los
elementos	de	transición.	
Todos	los	elementos	de	un	grupo	presentan	una	gran	semejanza	y,	por	lo	general,	difieren	de	los	elementos	de	los	demás	grupos.	Por	ejemplo,	los	elementos	del	grupo	IA,	a	excepción	del	hidrógeno,	son	metales	con	valencia	química	+1;	mientras	que	los	del	grupo		VIIA,	exceptuando	el	astato,	son	no	metales,	que	normalmente	forman	compuestos	con
valencia	-1.	
Ver:	PSU:	Química;	Pregunta	03_2005	(Química2)	Según	su	afinidad,	y	para	efectos	de	sus	estudio,	los	elementos	de	la	tabla	se	han	agrupado	en:	Metales	alcalinos	Metales	alcalinotérreos	Metales	de	transición	Lantánidos	Actínidos	Otros	metales	No	metales	Gases	nobles	Ver:	Historia	de	la	Tabla	Periódica	de	los	Elementos	Los	elementos	de	la	tabla
periódica	se	clasifican	en	familias,	también	llamados	«Grupos»,	porque	las	tres	categorías	principales	de	los	elementos	(metales,	no	metales	y	metaloides)	son	demasiado	amplias.	En	la	tabla	periódica	de	elementos,	hay	siete	filas	horizontales	de	elementos	llamados	«Períodos».	Las	columnas	verticales	de	elementos	son	lo	que	se	denominan	grupos	o
«Familias».	Puedes	ver	la	divisiónen	la	Tabla	de	mas	abajo.	Los	miembros	de	una	misma	familia	o	grupo	en	la	tabla	periódica	(misma	columna	vertical)	tienen	propiedades	similares.	Las	familias	están	etiquetados	en	la	parte	superior	de	las	columnas	de	una	de	estas	dos	maneras:	–	El	método	más	antiguo	utiliza	números	romanos	y	letras	(por	ejemplo
IIA).	Muchos	químicos	todavía	prefieren	utilizar	este	método.	–	El	nuevo	método	utiliza	los	números	del	1	al	18.	
Cada	familia	reacciona	de	una	manera	diferente	con	el	mundo	exterior.	Los	metales	se	comportan	de	manera	diferente	que	los	gases,	e	incluso	hay	diferentes	tipos	de	metales.	Algunos	elementos	no	reaccionan,	mientras	que	otros	son	muy	reactivos,	y	algunos	son	buenos	conductores	de	la	electricidad.	Todas	las	características	de	cada	familia	las
veremos	en	otro	punto	más	adelante.	Las	9	Familias	Principales	–	Metales	Alcalinos	–	Grupo	o	Familia	1	(IA)	–	con	1	electrón	de	valencia.	
–	Los	Metales	Alcalinotérreos	–	Grupo	o	Familia	2	(IIA)	–	con	2	electrones	de	valencia.	
–	Metales	de	transición	–	Grupos	o	Familias	del	3	al	12	–	Pueden	tener	diferentes	electrones	de	valencia,	depende	de	su	estado.	–	Familia	del	de	Boro	o	Térreos	–	Grupo	o	Familia	13	(IIIA)	–	Con	3	electrones	de	valencia.	–	La	Familia	del	Carbono	o	Carbonoides	–	Grupo	o	Familia	14	(IVA)	–	con	4	electrones	de	valencia.	–	Familia	del	Nitrógeno	o
Nitrogenoides	–	Grupo	o	Familia	15	(VA)	–	con	5	electrones	de	valencia.	–	La	Familia	del	Oxígeno	o	Calcógenos	–	Grupo	Familia	16	(VIA)	–	con	6	electrones	de	valencia.	–	Halógenos	–	Grupo	o	Familia	17	(VIIA)	–	con	7	electrones	de	valencia.	–	Los	Gases	Nobles	–	Grupo	Familia	18	(VIIIa)	–	con	8	electrones	de	valencia.	Luego	veremos	de	uno	en	uno	y
sus	características,	pero	ahora	vamos	a	verlos	en	la	tabla	periódica:	Aquí	tienes	el	símbolo	y	los	elementos	de	cada	grupo:	¿Qué	no	sabes	su	nombre?	No	hay	problema.	
Nombres	de	los	Elementos	y	Número	Atómico	Aquí	tienes	todos	los	nombres	de	los	elementos,	y	su	número	atómico	(el	numerito	que	hay	en	cada	cuadrado	arriba	del	símbolo)	también	llamado	Z.	La	familia	IA	tiene	1	electrón	de	valencia;	la	IIA	tiene	2	electrones	de	valencia;	la	familia	VIIA	tiene	7	electrones	de	valencia;	y	la	VIII	A	tiene	8	electrones	de
valencia.	Así	que	para	las	familias	marcadas	con	un	número	romano	y	una	A,	el	número	romano	da	el	número	de	electrones	de	valencia.	El	número	romano	hace	que	sea	muy	fácil	de	determinar	que	el	oxígeno	(O)	tiene	seis	electrones	de	valencia	(que	es	en	la	familia	VIA),	que	el	silicio	(Si)	tiene	cuatro,	y	así	sucesivamente.	Como	ves	en	la	tabla	de
arriba	de	la	columna	3	a	la	12	las	familias	se	nombran	por	el	nombre	del	primer	elemento	de	la	columna	y	se	llaman	metales	de	transición.	Características	de	las	Familias	de	la	Tabla	Periódica	Las	características	de	los	elementos	de	cada	familia	está	determinada	principalmente	por	el	número	de	electrones	en	la	capa	externa	de	energía	o	última	capa,
también	llamados	electrones	de	valencia.	Estos	son	los	electrones	que	van	a	reaccionar	cuando	el	elemento	se	une	con	otro.	Si	quieres	saber	más	sobre	estos	electrones	te	recomendamos	el	siguiente	enlace:	Configuraciones	Electrónicas.	Veamos	las	características	concretas	de	cada	familia.	La	familia	IA	se	compone	de	los	metales	alcalinos.	En	las
reacciones,	estos	elementos	todos	tienden	a	perder	un	solo	electrón.	Esta	familia	contiene	algunos	elementos	importantes,	tales	como	el	sodio	(Na)	y	potasio	(K).	Ambos	de	estos	elementos	juegan	un	papel	importante	en	la	química	del	cuerpo	y	se	encuentran	comúnmente	en	sales.	Se	llaman	así	porque	cuando	reaccionan	con	el	agua	forman	el	álcali.
No	entra	en	este	grupo	el	Hidrógeno.	La	familia	IIA	se	compone	de	los	metales	de	tierras	alcalinas.	Todos	estos	elementos	tienden	a	perder	dos	electrones.	El	calcio	(Ca)	es	un	miembro	importante	de	la	familia	IIA	(que	necesita	calcio	para	los	huesos	y	dientes	sanos).	La	familia	IIIA	ninguno	muestra	tendencia	a	formar	aniones	simples.	Tienen	estado
de	oxidación	+3,	pero	también	+1	en	varios	elementos.	El	boro	se	diferencia	del	resto	de	los	elementos	del	grupo	porque	es	un	metaloide,	mientras	que	los	demás	van	aumentando	su	carácter	metálico	conforme	se	desciende	en	el	grupo.	Debido	a	esto,	puede	formar	enlaces	covalentes	bien	definidos,	es	un	semiconductor,	es	duro	a	diferencia	del	resto
que	son	muy	blandos.	Tienen	puntos	de	fusión	muy	bajos,	a	excepción	del	boro.	La	familia	IVA	son	los	carbonoideos,	no	metales.	A	medida	que	se	desciende	en	el	grupo,	aumenta	el	carácter	metálico	de	sus	componentes.	el	C	y	el	Si	son	no	metales,	el	germanio	es	un	semimetal	y	el	Sn	junto	con	el	Pb	son	netamente	metálicos.	El	C	y	el	Si	tienden	a
formar	uniones	covalentes	para	completar	su	octeto	electrónico,	mientras	que	el	Sn	y	el	Pb	tienden	a	ceder,	por	su	carácter	metálico.	La	familia	VA	son	los	no	metales	nitrogenoideos.	El	N	y	el	P	son	no	metálicos,	el	arsénico	y	el	antimonio	son	semimetales,	a	veces	se	comportan	como	metales	y	otras	como	no	metales	(esto	es	carácter	anfótero).	El	Bi
es	un	metal.	esta	variación	de	no	metálico	a	metálico,	a	medida	que	se	avanza	en	el	grupo,	se	debe	al	aumento	del	tamaño	de	los	átomos.	Resulta	más	difícil	separar	un	electrón	del	átomo	de	N	que	hacerlo	con	el	de	Bi,	porque	en	el	primero	la	atracción	nuclear	es	más	intensa.	Las	moléculas	de	N	son	biatómicas,	el	P,	As,	Sb	presentan	moléculas
tetratómicas	en	algunos	de	sus	estados	alotrópicos.	El	Bi	es	biatómico.	todos	estos	elementos	forman	enlaces	covalentes.	
La	familia	VIA	son	los	no	metales	calcógenos.	Sus	puntos	de	fusión,	densidad	y	ebullición	aumentan	a	medida	que	se	desciende	en	el	grupo,	es	decir	a	medida	que	aumenta	el	tamaño	de	los	átomos.	Se	combinan	con	el	H	para	formar	hidruros	no	metálicos.	De	acuerdo	a	la	electronegatividad,	la	afinidad	química	con	el	H	decrece	del	O	al	Te.	Cuando	se
combinan	con	el	H,	su	número	de	oxidación	de	-2,	pero	cuando	lo	hacen	con	elementos	más	electronegativos	presentan	numero	de	oxidación	positivo	(4	,	6)	La	familia	VIIA	se	compone	de	los	halógenos.	Todos	ellos	tienden	a	ganar	un	solo	electrón	en	las	reacciones.	Miembros	importantes	de	la	familia	incluyen	el	cloro	(Cl),	que	se	utiliza	en	la
fabricación	de	la	sal	de	mesa	y	cloro,	y	el	yodo	(I).	La	familia	VIIIA	se	compone	de	los	gases	nobles.	Estos	elementos	son	muy	reactivos.	
Durante	mucho	tiempo,	los	gases	nobles	fueron	llamados	los	gases	inertes,	porque	la	gente	pensaba	que	estos	elementos	no	reaccionarían	en	absoluto	con	ningún	otro	elemento.	Un	científico	llamado	Neil	Bartlett	mostró	que	al	menos	algunos	de	los	gases	inertes	si	puede	reaccionar,	pero	requiere	condiciones	muy	especiales.	Después	del
descubrimiento	de	Bartlett.	Metales,	Lantánidos	y	Actínidos	Metales	de	Transición:	El	mayor	grupo	de	elementos	en	la	tabla	periódica,	que	van	de	los	Grupos	del	3	al	12.	Tienen	diferentes	grados	de	reactividad	y	una	muy	amplia	gama	de	propiedades.	En	general,	sin	embargo,	los	metales	de	transición	son	buenos	conductores	del	calor	y	la
electricidad	y	tienen	altos	puntos	de	ebullición	y	densidades.	Lantánidos:	son	un	grupo	de	metales	situados	en	la	segunda	fila	de	la	parte	inferior	de	la	tabla	periódica.	Son	bastante	raros,	sus	números	atómicos	oscilan	entre	57	(lantano)	a	71	(lutecio).	Algunos	de	estos	elementos	se	pueden	encontrar	en	los	superconductores,	la	producción	de	vidrio,	o
láser.	
Actínidos:	Son	un	grupo	de	metales	en	la	última	fila	de	la	tabla	periódica.	La	familia	de	los	actínidos	contiene	quince	elementos	que	comienzan	con	el	actinio.	Todos	los	actínidos	son	radiactivos	y	algunos	no	se	encuentran	en	la	naturaleza.	Video	Familias	Tabla	Periódica	Para	acabar	te	dejamos	un	vídeo	que	te	puede	interesar	ya	que	habla	de	los
grupos	(familias)	de	la	tabla	periódica.	También	Te	te	puede	interesar:	Estructura	de	la	Tabla	Periódica	Ejercicios	Tabla	Periódica	Programa	Tabla	Periódica	Historia	de	la	Tabla	de	los	Elementos	Compuestos	Químicos	Modelos	Atómicos	Si	te	ha	gustado	pulsa	en	Compartir.	Gracias	©	Se	permite	la	total	o	parcial	reproducción	del	contenido,	siempre	y
cuando	se	reconozca	y	se	enlace	a	este	artículocomo	la	fuente	de	información	utilizada.	Te	explicamos	qué	son	los	grupos	de	la	tabla	periódica	y	las	características	de	cada	uno.	Además,	los	períodos	de	la	tabla	periódica.	Los	elementos	de	un	mismo	grupo	presentan	propiedades	químicas	similares.	¿Qué	son	los	grupos	de	la	tabla	periódica?	En
química,	los	grupos	de	la	Tabla	Periódica	son	las	columnas	de	elementos	que	la	componen,	correspondientes	a	familias	de	elementos	químicos	que	comparten	muchas	de	sus	características	atómicas.	De	hecho,	la	función	primaria	de	la	Tabla	Periódica,	creada	por	el	químico	ruso	Dmitri	Mendeleyév	(1834-1907),	es	justamente	la	de	servir	como	un
diagrama	de	clasificación	y	organización	de	las	distintas	familias	de	elementos	químicos	conocidos,	de	modo	que	los	grupos	son	uno	de	sus	componentes	más	importantes.	Estos	grupos	están	representados	en	las	columnas	de	la	tabla,	mientras	que	las	filas	constituyen	los	períodos.	Existen	18	grupos	diferentes,	enumerados	del	1	al	18,	cada	uno	de	los
cuales	agrupa	un	número	variable	de	elementos	químicos.	Los	elementos	de	cada	grupo	presentan	un	mismo	número	de	electrones	en	su	última	capa	atómica,	razón	por	la	cual	presentan	propiedades	químicas	similares,	debido	a	que	las	propiedades	químicas	de	los	elementos	químicos	están	fuertemente	relacionadas	con	los	electrones	ubicados	en	la
última	capa	atómica.	La	numeración	de	los	distintos	grupos	dentro	de	la	tabla,	actualmente	está	establecida	por	la	Unión	Internacional	de	Química	Pura	y	Aplicada	(IUPAC,	por	sus	siglas	en	inglés)	y	se	corresponde	con	los	números	arábigos	(1,	2,	3…	18),	en	sustitución	del	método	tradicional	europeo	que	empleaba	números	romanos	y	letras	(IA,	IIA,
IIIA…	VIIIA)	y	del	método	estadounidense	que	también	empleaba	números	romanos	y	letras,	pero	en	otra	disposición	diferente	del	método	europeo.	
IUPAC.	1,	2,	3,	4,	5,	6,	7,	8,	9,	10,	11,	12,	13,	14,	15,	16,	17,	18.	Sistema	europeo.	IA,	IIA,	IIIA,	IVA,	VA,	VIA,	VIIA,	VIIIA,	VIIIA,	VIIIA,	IB,	IIB,	IIIB,	IVB,	VB,	VIB,	VIIB,	VIIIB.	Sistema	estadounidense.	IA,	IIA,	IIIB,	IVB,	VB,	VIB,	VIIB,	VIIIB,	VIIIB,	VIIIB,	IB,	IIB,	IIIA,	IVA,	VA,	VIA,	VIIA,	VIIIA.	De	este	modo,	a	cada	elemento	presente	en	la	tabla	periódica	le
corresponde	siempre	un	grupo	y	un	período	específicos,	que	reflejan	el	modo	de	clasificar	la	materia	que	la	humanidad	ha	desarrollado	científicamente.	Ver	además:	Número	atómico	¿Cuáles	son	los	grupos	de	la	tabla	periódica?	A	continuación,	describiremos	cada	uno	de	los	grupos	de	la	Tabla	Periódica	utilizando	la	numeración	de	la	IUPAC	y	el
antiguo	sistema	europeo:	Grupo	1	(antes	IA)	o	metales	alcalinos.	Compuesto	por	los	elementos	litio	(Li),	sodio	(Na),	potasio	(K),	rubidio	(Rb),	cesio	(Cs)	y	francio	(Fr),	todos	comunes	en	las	cenizas	vegetales	y	de	carácter	básico	cuando	forman	parte	de	óxidos.	
Poseen	baja	densidad,	color	propio	y	suelen	ser	blandos.	En	este	grupo	suele	además	incluirse	el	hidrógeno	(H),	aunque	también	es	común	que	esté	presente	una	posición	autónoma	entre	los	elementos	químicos.	Los	metales	alcalinos	son	extremadamente	reactivos	y	es	necesario	almacenarlos	en	aceite	para	evitar	que	reaccionen	con	la	humedad	del
aire.	Además,	nunca	se	encuentran	como	elementos	libres,	es	decir,	siempre	están	formando	parte	de	algún	compuesto	químico.	Grupo	2	(antes	IIA)	o	metales	alcalinotérreos.	Compuesto	por	los	elementos	berilio	(Be),	magnesio	(Mg),	calcio	(Ca),	estroncio	(Sr),	bario	(Ba)	y	radio	(Ra).	El	nombre	“alcalinotérreo”	proviene	del	nombre	que	sus	óxidos
recibían	antiguamente	(tierras).	Son	metales	blandos	(aunque	más	duros	que	los	del	grupo	1),	de	baja	densidad,	buenos	conductores	y	con	electronegatividad	menor	o	igual	a	1,57	según	la	escala	de	Pauling	(escala	establecida	para	organizar	los	valores	de	electronegatividad	de	los	átomos,	donde	el	flúor	(F)	es	el	más	electronegativo	y	el	francio	(Fr)
es	el	menos	electronegativo).	Son	elementos	menos	reactivos	que	los	del	grupo	1,	pero	aún	así,	siguen	siendo	muy	reactivos.	El	último	de	la	lista	(el	Ra)	es	radiactivo	y	con	una	vida	media	(tiempo	que	tarda	en	desintegrarse	un	átomo	radiactivo)	muy	corta,	así	que	a	menudo	no	se	lo	incluye	en	las	listas.	Grupo	3	(antes	IIIA)	​o	familia	del	escandio.	
Compuesto	por	los	elementos	escandio	(Sc),	itrio	(Y),	lantano	(La)	y	actinio	(Ac),	o	por	lutecio	(Lu)	y	laurencio	(Lr)	(existe	debate	entre	los	especialistas	sobre	cuáles	de	estos	elementos	debe	incluirse	en	este	grupo).	Son	elementos	sólidos	y	brillantes,	muy	reactivos	y	con	gran	tendencia	a	la	oxidación,	buenos	para	conducir	la	electricidad.	Grupo	4
(antes	IVA)	o	familia	del	titanio.	Compuesto	por	los	elementos	titanio	(Ti),	circonio	(Zr),	hafnio	(Hf)	y	rutherfordio	(Rf),	que	son	metales	muy	reactivos	y	que,	al	exponerse	al	aire,	adquieren	un	color	rojo	y	pueden	inflamarse	espontáneamente	(o	sea,	son	pirofóricos).	El	último	(Rf)	de	la	familia	es	un	elemento	sintético	y	radiactivo.	Grupo	5	(antes	VA)	o
familia	del	vanadio.	Compuesto	por	los	elementos	vanadio	(V),	niobio	(Nb),	tantalio	(Ta)	y	dubnio	(Db),	metales	que	poseen	en	sus	capas	atómicas	más	externas	5	electrones.	El	vanadio	es	bastante	reactivo	ya	que	tiene	valencia	variable	pero	los	demás	lo	son	en	muy	poca	medida,	y	el	último	(el	Db)	es	un	elemento	sintético	que	no	existe	en	la
naturaleza.	Grupo	6	(antes	VIA)	o	familia	del	cromo.	Compuesto	por	los	elementos	cromo	(Cr),	molibdeno	(Mo),	wolframio	(W)	y	seaborgio	(Sg),	todos	metales	de	transición,	y	el	Cr,	el	Mo	y	el	W	son	refractarios.	No	presentan	características	electrónicas	uniformes,	a	pesar	de	su	comportamiento	químico	semejante.	Grupo	7	(antes	VIIA)	o	familia	del
manganeso.	Compuesto	por	los	elementos	manganeso	(Mn),	tecnecio	(Tc),	renio	(Re)	y	bohrio	(Bh),	de	los	cuales	el	primero	(el	Mn)	es	muy	común	y	los	demás	sumamente	raros,	especialmente	el	tecnecio	(que	no	posee	isótopos	estables)	y	el	renio	(que	existe	apenas	en	trazas	en	la	naturaleza).	Grupo	8	(antes	VIIIA)	o	familia	del	hierro.	Compuesto	por
los	elementos	hierro	(Fe),	rutenio	(Ru),	osmio	(Os)	y	hassio	(Hs),	metales	de	transición	que	poseen	ocho	electrones	en	sus	capas	exteriores.	
El	último	de	la	lista	(el	Hs)	es	un	elemento	sintético	que	existe	solo	en	el	laboratorio.	Grupo	9	(antes	VIIIA)	o	familia	del	cobalto.	Compuesto	por	los	elementos	cobalto	(Co),	rodio	(Rh),	iridio	(Ir)	y	meitnerio	(Mr),	son	metales	de	transición	sólidos	a	temperatura	ambiente,	de	los	cuales	el	último	(el	Mr)	es	sintético	y	existe	sólo	en	laboratorios.	Grupo	10
(antes	VIIIA)	o	familia	del	níquel.	Compuesto	por	los	elementos	níquel	(Ni),	paladio	(Pd),	platino	(Pt)	y	darmstadtio	(Ds),	son	metales	de	transición	sólidos	a	temperatura	ambiente,	que	abundan	en	la	naturaleza	en	su	forma	elemental,	excepto	el	níquel,	que	posee	una	enorme	reactividad,	por	lo	que	existe	formando	compuestos	químicos,	y	además
abunda	en	los	meteoritos.	Poseen	propiedades	catalíticas	que	los	hacen	muy	importantes	en	la	industria	química	y	en	la	ingeniería	aeroespacial.	Grupo	11	(antes	IB)	o	familia	del	cobre.	Compuesto	por	los	elementos	cobre	(Cu),	plata	(Ag),	oro	(Au)	y	roentgenio	(Rg),	denominados	“metales	de	acuñar”	por	su	uso	como	insumo	para	monedas	y	joyería.	El
oro	y	la	plata	son	metales	preciosos,	el	cobre	en	cambio	es	muy	útil	industrialmente.	La	única	excepción	la	constituye	el	roentgenio,	que	es	sintético	y	no	existe	en	la	naturaleza.	
Son	buenos	conductores	eléctricos,	y	la	plata	posee	niveles	altísimos	de	conducción	calórica	y	reflectancia	de	la	luz.	Son	metales	muy	blandos	y	dúctiles,	ampliamente	utilizados	por	la	humanidad.	
Grupo	12	(antes	IIB)	o	familia	del	zinc.	
Compuesto	por	los	elementos	zinc	(Zn),	cadmio	(Cd)	y	mercurio	(Hg),	aunque	distintas	experimentaciones	con	el	elemento	sintético	copernicio	(Cn)	podrían	incluirlo	en	el	grupo.	Los	tres	primeros	(Zn,	Cd,	Hg)	están	abundantemente	presentes	en	la	naturaleza,	y	los	dos	primeros	(Zn,	Cd)	son	metales	sólidos,	y	el	mercurio	es	el	único	metal	líquido	a
temperatura	ambiente.	El	zinc	es	un	elemento	importante	para	el	metabolismo	de	los	seres	vivos,	mientras	que	los	demás	son	altamente	tóxicos.	Grupo	13	(antes	IIIB)o	familia	del	boro.	Compuesto	por	los	elementos	boro	(B),	aluminio	(Al),	galio	(Ga),	indio	(In),	talio	(Tl)	y	nihonio	(Nh),	también	son	llamados	“térreos”,	dado	que	son	muy	abundantes	en
la	corteza	terrestre,	a	excepción	del	último	de	la	lista,	sintético	e	inexistente	en	la	naturaleza.	La	popularidad	industrial	del	aluminio	ha	hecho	que	al	grupo	se	lo	conozca	también	como	el	“grupo	del	aluminio”.	Estos	elementos	presentan	tres	electrones	en	su	capa	externa,	son	metales	de	punto	de	fusión	muy	bajos,	excepto	el	boro	que	tiene	un	punto
de	fusión	muy	alto	y	es	un	metaloide.	Grupo	14	(antes	IVB)	o	carbonoideos.	Compuesto	por	los	elementos	carbono	(C),	silicio	(Si),	germanio	(Ge),	estaño	(Sn),	plomo	(Pb)	y	flerovio	(Fl),	son	en	su	mayoría	elementos	muy	conocidos	y	abundantes,	sobre	todo	el	carbono,	central	para	la	química	de	los	seres	vivos.	Este	elemento	es	no	metálico,	pero	a
medida	que	se	desciende	en	el	grupo	los	elementos	se	tornan	cada	vez	más	metálicos,	hasta	llegar	al	plomo.	Son	además	elementos	muy	empleados	en	la	industria	y	muy	abundantes	en	la	corteza	terrestre	(el	silicio	constituye	28%	de	la	misma)	excepto	el	flerovio,	sintético	y	radiactivo	de	vida	media	muy	corta.	Grupo	15	(antes	VB)	o	nitrogenoideos.
Compuesto	por	los	elementos	nitrógeno	(N),	fósforo	(P),	arsénico	(As),	antimonio	(Sb),	bismuto	(Bi)	y	el	elemento	sintético	Moscovio	(Mc),	se	conocen	también	como	pnicógenos,	son	muy	abundantes	y	muy	reactivos	estando	a	altas	temperaturas.	Tienen	cinco	electrones	en	su	capa	exterior,	y	como	en	el	grupo	anterior,	adquieren	propiedades	metálicas
conforme	avanzamos	en	el	grupo.	Grupo	16	(antes	VIB)	o	calcógenos	o	anfígenos.	Compuesto	por	los	elementos	oxígeno	(O),	azufre	(S),	selenio	(Se),	telurio	(Te),	polonio	(Po)	y	livermorio	(Lv),	son	a	excepción	del	último	(Lv,	sintético)	elementos	muy	comunes	y	empleados	industrialmente,	los	primeros	dos	(O,	S)	involucrados	además	en	los	procesos
típicos	de	la	bioquímica.	Poseen	seis	electrones	en	su	capa	atómica	exterior	y	algunos	de	ellos	tienden	a	formar	compuestos	ácidos	o	básicos,	de	allí	su	nombre	de	anfígenos	(del	griego	amphi-,	“a	ambos	lados”,	y	genos,	“producir”).	Entre	el	grupo	destaca	el	oxígeno,	de	tamaño	muy	pequeño	y	enorme	reactividad.	Grupo	17	(antes	VIIB)	o	halógenos.
Compuesto	por	los	elementos	flúor	(F),	cloro	(Cl),	bromo	(Br),	yodo	(I),	astato	(At)	y	teneso	(Ts),	suelen	hallarse	en	estado	natural	como	moléculas	diatómicas	que	tienden	a	formar	iones	mononegativos	llamados	haluros.	El	último	de	la	lista	(el	Ts),	sin	embargo,	es	sintético	y	no	existe	en	la	naturaleza.	Se	trata	de	elementos	abundantes	en	la
bioquímica,	con	enorme	poder	de	oxidación	(sobre	todo	el	flúor).	Su	nombre	proviene	de	los	vocablos	griegos	halós	(“sal”)	y	genos	(“producir”),	o	sea,	“productores	de	sales”.	Grupo	18	(antes	VIIIB)	o	gases	nobles.	Compuesto	por	los	elementos	helio	(He),	neón	(Ne),	argón	(Ar),	kriptón	(Kr),	xenón	(Xe),	radón	(Rn)	y	oganesón	(Og),	su	nombre	proviene
del	hecho	de	que	en	la	naturaleza	suelen	estar	en	forma	gaseosa	y	poseen	una	muy	baja	reactividad,	lo	cual	hace	de	ellos	excelentes	aislantes	para	distintas	industrias.	
Poseen	puntos	de	fusión	y	de	ebullición	muy	próximos,	de	modo	que	pueden	ser	líquidos	solo	en	un	pequeño	rango	de	temperaturas,	y	a	excepción	del	radón	(muy	radiactivo)	y	el	oganesón	(sintético),	están	en	abundancia	en	el	aire	terrestre	y	en	el	universo	(especialmente	el	helio,	producido	en	el	corazón	de	las	estrellas	por	fusión	del	hidrógeno).
Períodos	de	la	tabla	periódica	Así	como	existen	grupos,	representados	en	forma	de	columnas,	existen	también	los	períodos	que	son	filas	horizontales	de	la	tabla	periódica.	Los	períodos	están	directamente	relacionados	con	los	niveles	de	energía	de	cada	elemento,	o	sea,	con	la	cantidad	de	órbitas	electrónicas	que	rodean	al	núcleo.	Por	ejemplo,	el	hierro
(Fe)	está	en	el	cuarto	período,	o	sea,	la	cuarta	fila	de	la	tabla,	ya	que	posee	cuatro	capas	electrónicas;	mientras	que	el	bario	(Ba),	al	poseer	seis	capas,	está	en	el	sexto	período,	o	sea,	la	sexta	fila	de	la	tabla	periódica.	Sigue	con:	Fórmula	química	Referencias