Radiación y ensayo a la llama

Vista previa del material en texto

Ensayo a la Llama
Dr. Paul Vargas Jentzsch
• Cuando la luz solar llega a la piel, se siente 
calor → Se está absorbiendo algo de la energía 
solar
• La luz es solo una forma de la energía conocida 
como radiación electromagnética.
Introducción
• Espectro visible 400-700 nm (a veces se 
considera hasta 800 nm)
• Las diferentes formas de energía poseen 
diferente energía (y peligros).
Introducción
Rayos X
Radiación ultravioleta (UV)
Introducción
• Rayos UVA representan el 95% de la radiación 
UV que llega a la superficie terrestre. Pueden 
atravesar las nubes y contribuyen al 
envejecimiento de la piel. Tienen casi la misma 
intensidad todo el año.
Introducción
• Rayos UVB varían con la temporada, 
localización y hora del día. Los rayos UVB son 
los responsables de causar la mayoría de los 
cánceres de piel; Mientras que altas dosis de 
rayos UVA pueden contribuir a producir cáncer, 
son los rayos UVB a los que comúnmente se 
culpa.
• Rayos UVC no llegan a la superficie terrestre, 
pues se filtran en la capa de ozono.
Energía de la radiaciones
Longitud de onda = λ
Más bajo es el valor de 
λ, más energía tiene la 
radiación.
Mientras que las ondas de energía se mueven, es posible contar el 
número de crestas o picos que pasan por un punto dado en un 
segundo. Esto es llamado la frecuencia de onda (ν) y tiene unidades de 
ciclos por segundo llamado Hertz (Hz = 1/s = s-1). Frecuencia y longitud 
de onda son relacionados con la velocidad de la luz (3x108 m/s) por: 
c = λ ν
• Max Planck: La energía es emitida en pequeños 
paquetes llamados "cuantos" → Mecánica 
cuántica
• Cada “cuanto” tiene una energía (E) asociada:
E = h ν
Donde h es la constante de Planck 
h = 6.626x10-34 J s
Energía de la radiaciones
• Albert Einstein aplicó luego la teoría de Planck a 
la luz de tal manera que una "partícula" de luz 
se llama un fotón. Entonces, dada la longitud de 
onda, la energía de un fotón o de otra forma de 
energía puede ser calculada. 
Energía de la radiaciones
Espectro de emisión atómica
• Sol está a 149.6 millones km de distancia de la 
Tierra. Otras estrellas están a millones de años 
luz, pero se puede conocer su composición 
química a partir del análisis de la luz que 
emiten.
• Cada elemento absorbe y emite selectivamente 
luz de una específica longitud de onda 
(específica energía). Estas características 
longitudes de onda generan diferentes colores 
que las sustancias emiten cuando son 
calentadas.
• Niels Bohr → Los electrones ocupan orbitales y 
cada orbital tiene una específica energía
• Los electrones prefieren los niveles más bajos 
de energía → estado basal del átomo
• Cuando los átomos son calentados, estos 
absorben energías específicas para lograr el 
salto de un electrón a un orbital de alta energía 
→ estado excitado (es inestable)
Espectro de emisión atómica
• Como la forma estable es el estado basal, el 
electrón retorna al orbital de baja energía → el 
exceso de energía es emitido. 
• Si la energía emitida cae dentro del rango 
visible, se observan colores específicos.
• Como cada elemento tiene diferente número de 
protones y electrones, la energía para las 
transiciones electrónicas es diferente → se 
libera luz a diferentes longitudes de onda
Espectro de emisión atómica
Ensayo a la llama
Ensayo a la llama
E = h c / λ
Ensayo a la llama
La técnica es la siguiente:
• Se limpia el alambre de Pt 
sumergiéndolo en un tubo 
con HCl conc. y 
calentándolo a la llama (si 
está limpio, no imparte color 
a la llama).
• Se adhiere al alambre un 
poco de la sustancia 
mezclada con HCl conc.
• Se introduce la sustancia 
en el alambre en la llama 
oxidante inferior y se 
observa el color.
Ensayo a la llama
Ensayo a la llama