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1 Práctica #3: Soluciones y solubilidad. 
 
República Bolivariana de Venezuela 
Ministerio del Poder Popular para la Educación 
U.E. Colegio “Santo Tomás de Villanueva” 
Departamento de Ciencias 
Cátedra: Química 
Año: 4° A, B y C 
Prof. Luis Aguilar 
 
TRABAJO PRÁCTICO Nº 3 
 
 
NOMBRE DEL ALUMNO: _________________________________________ Nº DE LISTA:_____ 
 
 AÑO-SECCIÓN: _______ EQUIPO: _______ FECHA:_______________ 
 
1.- TÍTULO: Soluciones y solubilidad. 
 
2.- COMPETENCIAS A ALCANZAR: Los alumnos deberán: 
 
 2.1 Identificar de forma experimental, los principales factores que afectan la solubilidad, para 
seleccionar los solventes adecuados al momento de preparar una solución. 
2.2 Realizar los cálculos pertinentes de forma correcta para preparar una solución. 
2.2 Utilizar correctamente técnicas adecuadas para preparar soluciones. 
 
3.- MARCO TEÓRICO: 
 
En química, una mezcla es un sistema formado por dos o más sustancias puras no combinadas 
químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene 
su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus 
componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-
combustible en un motor de combustión interna. 
 
Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos como destilación, 
imantación, evaporación, filtración, decantación o centrifugación. Si después de mezclar algunas 
sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por medios físicos, pues se 
han formado compuestos nuevos. Aunque no hay cambios químicos, en una mezcla algunas propiedades 
físicas, como el punto de fusión, pueden diferir respecto a la de sus componentes. 
 
Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla 
pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. 
 
 Mezcla homogénea: 
 
Una mezcla homogénea es aquella donde la sustancia pierde sus propiedades originales, se pueden 
separar por medios físicos. Su raíz «homo» indica semejante. A simple vista no se pueden ver sus 
componentes, en comparación de la heterogénea. Se conocen como disoluciones y están constituidas por 
un soluto y un solvente, siendo el primero el que se encuentra en menor proporción. Por ejemplo, el agua 
mezclada con sales minerales o con azúcar, oxígeno en el aire, orina, etc. 
 
 Mezcla heterogénea: 
 
Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden 
distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, 
distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. 
Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con arena. 
 
 Suspensión: 
 
Suspensión se denomina a las mezclas que tienen partículas finas suspendidas en un líquido durante 
un tiempo y luego se sedimentan. En la fase inicial se puede ver que el recipiente contiene elementos 
distintos. Se pueden separar por medios físicos. Algunos ejemplos de suspensiones son el engrudo (agua 
con harina), la mezcla de agua con aceite, los jugos de frutas, etc. 
 
 
 
 
 
2 Práctica #3: Soluciones y solubilidad. 
 
 Dispersión coloidal: 
 
Los coloides son mezclas heterogéneas en que las partículas de uno o más componentes tienen al 
menos dimensiones en el rango de 1 a 1000 nm, siendo más grandes que las de una solución, pero más 
pequeñas que las de una suspensión. A diferencia de las suspensiones, los coloides no dejan sedimento. 
Los coloides producen el efecto Tyndall al ser atravesados por un rayo de luz. Algunos ejemplos de 
dispersiones coloidales son la gelatina, leche, sangre, pintura, o el shampoo La mezcla de materiales es un 
proceso que utilizamos a diario, desde la cocina al mezclar los ingredientes de una torta, hasta en industrias 
altamente tecnológicas como la farmacéutica. 
 
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina 
soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se 
disuelve denominada solvente. En cualquier estudio sobre soluciones, el primer requisito consiste en poder 
especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes. 
 
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan: 
 
1. Su composición química es variable. 
 
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. 
 
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un 
soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la 
adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste. 
 
PRINCIPALES COMPONENTES DE SOLUCIONES: 
 
 SOLUTO: es el menor componente de una solución, el cual se halla disuelto por el solvente. 
 
 SOLVENTE: es el mayor componente de una solución, en el cual se halla disuelto el soluto. 
 
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de 
solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para 
expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan dos tipos de unidades las físicas y las 
químicas. 
 
a) Unidades Físicas: 
 
1) Porcentaje masa - masa (m/m): Que es la cantidad de gramos (g) de soluto disueltos en 100 g de 
solución. 
 
Ejemplo: Una solución al 30 % m/m, significa que existen 30 g de soluto en 100 g de la solución. 
 
2) Porcentaje masa - volumen (m/v): Es la cantidad de gramos de soluto disueltos en 100 mililitros 
(ml) de solución. 
 
 
Ejemplo: Una solución 34 % m/v, significa que existen 34 g de soluto disueltos en 100 ml de la solución. 
 
3) Porcentaje volumen - volumen (v/v): es la cantidad de mililitros de soluto disueltos en 100 ml de 
solución. 
 
Ejemplo: Una solución 25 % v/v, significa que existen 25 ml de soluto en 100 ml de la solución. 
 
b) Unidades Químicas 
 
1) Mol/ litros (molaridad): Indica la cantidad de moles de soluto disueltos en un litro de solución. 
También representada con la letra M. 
 
Ejemplo: Una solución 3 mol/l (3 molar), significa que existen 3 moles del soluto en 1 litro de la solución. 
 
3 Práctica #3: Soluciones y solubilidad. 
 
2) Mol/kilogramo (molalidad): Indica la cantidad de moles de soluto disueltos en un kilogramo de 
solvente, se puede representar con la letra m. 
 
Ejemplo: Una solución 3,5 mol/kg (3,5 molal), significa que existen 3,5 moles de soluto en 1 kg de la 
solución. 
 
3) Equivalente/litro. (normalidad): Es la cantidad de equivalentes de soluto disueltos en un litro de 
solución, se puede representar con la letra N. 
 
Ejemplo: Una solución de concentración 2 eq/l (2 normal), significa que existen 2 equivalentes de soluto 
en 1 litro de la solución. 
 
Es importante destacar que las soluciones generalmente reciben el nombre del soluto que la forman, 
ejemplo: una solución de ácido sulfúrico es aquella que contiene como soluto el ácido sulfúrico y como 
solvente el agua (solvente universal). 
 
Clasificación de las soluciones de acuerdo a la concentración 
 
Para clasificar las soluciones en función de la concentración hay que tener en cuenta la 
solubilidad, que se define como la cantidad máxima de soluto que un solvente puede disolver a una 
temperatura dada. 
 
Ejemplo: La solubilidad del NaCl en agua a 20 º C es 34 g. 
 
Esto significa que a esta temperatura el máximo de NaCl que se puede disolver en 100 ml de agua 
es 34 g. 
 
a) Soluciones diluidas: es aquella en donde cantidad de soluto es muy pequeña en relación a la 
que puede disolver el disolvente a una temperatura y presión determinada. 
b) Soluciones concentradas: es la que contiene una cantidad apreciable de soluto inferior a la 
máxima que puedeser disuelta por el disolvente a una presión y temperatura determinada 
c) Soluciones saturadas: es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que el disolvente 
puede disolver a una temperatura y presión determinada 
d) Soluciones sobresaturadas: son aquellas en las que existe mayor cantidad de soluto que el que 
puede ser disuelto por el disolvente a una presión y temperatura determinada. 
 
La solubilidad, que se entiende como la capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente 
determinado, depende de dos factores fundamentales, que son: 
 
1) La temperatura del medio. 
2) La polaridad de las sustancias. 
 
4.- PROBLEMA: 
 
 ¿Se podrá en el laboratorio preparar soluciones de distintas concentraciones? 
 
5.- MARCO EXPERIMENTAL: 
Para responder la pregunta realizada al comenzar el presente trabajo práctico, se deben realizar 
varias actividades prácticas, no sin antes formular la hipótesis y las variables motivo de estudio. 
 
 Hipótesis 
1.- Empleando correctamente procedimientos en el laboratorio se pueden preparar distintas 
soluciones a concentraciones definidas. 
 
 Variable Independiente 
1.- Empleo correcto de procedimientos de laboratorio. 
 
 Variable Dependiente 
1.- Preparación de las soluciones de distintas concentraciones. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 Práctica #3: Soluciones y solubilidad. 
 
MATERIALES: 
 Balanza 
 Matraz aforado 
 Pipeta o gotero 
 Propipeta 
 Vaso de precipitado 
 Plancha de calentamiento 
 Agitadores 
 
SUSTANCIAS: 
 
 Sal común (NaCl) 
 Nitrato de potasio 
 Iodo 
 Agua destilada 
 Tetracloruro de carbono 
 Alcohol isopropílico. 
 
 
ACTIVIDAD Nº 1: Efectos de la polaridad en la solubilidad de las sustancias 
 
Sigua los siguientes pasos: 
 
a) Tome tres tubos de ensayo y numérelos. 
b) Añada al tubo Nº 1, 3 ml de agua destilada. 
c) Añada al tubo Nº 2, 3 ml de alcohol etílico. 
d) Añada al tubo Nº 3, 3 ml de Tetracloruro de carbono. 
e) Agréguele tres granos de yodo a cada uno de los tubos. 
f) Tápelos y agite. 
g) Tome nota de tus observaciones: 
 
Tubo Solvente Observaciones 
1 
2 
3 
 
 
 
ACTIVIDAD Nº 2: Efecto de la Temperatura. (Curva de Solubilidad) 
 
Sigua los siguientes pasos: 
 
a) Tome cuatro tubos de ensayo y numéralos 
b) Pese las siguientes cantidades de nitrato de potasio y agréguelos a cada tubo según la siguiente tabla: 
 
Tubo Masa de KNO3 (g) Volumen de agua (ml) 
1 0.5 1 
2 1.0 1 
3 1.5 1 
4 2.0 1 
 
c) Tome un vaso de precipitado de 400 ml y añádale 200 ml de agua. 
(Baño de María) 
d) Una los tubos por medio de una liga y sumérjalos en el Baño de 
María. 
e) Monte el aparato según la figura. 
f) Toma nota de la temperatura y comienza a calentar con agitación 
hasta la disolución de todos los sólidos. 
g) Retira los tubos del Baño de María y deja enfriar. 
h) Toma nota de la temperatura de aparición del precipitado en cada 
uno de los tubos. 
 
 
 
 
 
5 Práctica #3: Soluciones y solubilidad. 
 
Tubo Masa de KNO3 (g) Temperatura (°C) 
1 0.5 
2 1.0 
3 1.5 
4 2.0 
 
 
 
ACTIVIDAD Nº 3: Efecto Tyndall: 
 
a) Tome dos vasos de precipitado. 
b) Agregue en uno leche de magnesia y en otro un poco de permanganato de potasio. 
c) Haga incidir un haz de luz en cada una de las preparaciones. 
d) Anote sus observaciones. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ACTIVIDAD Nº 4: Preparación de soluciones: 
 
a) Prepare 500 mL de una solución 0,04 M de NaCl 
 
CÁLCULOS: (1 Punto) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6 Práctica #3: Soluciones y solubilidad. 
 
ACTIVIDAD Nº 4: Diluciones: 
 
a) A partir de la solución anterior, prepare 100 mL de una solución 0,02 M de NaCl 
 
CÁLCULOS: (1 Punto) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6.- ANÁLISIS DE RESULTADOS 
 
1.- ¿A qué se debe los comportamientos de la solubilidad del iodo en el experimento 1?. (0.25 Puntos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.- Con los datos obtenidos en experimento 2, realice una gráfica de masa vs. Temperatura. Explique el 
significado de la tendencia del mismo. (0.5 Puntos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7 Práctica #3: Soluciones y solubilidad. 
 
3.- ¿Qué tipo de mezclas presentan efecto Thyndall? (0.25 Puntos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.- Usted necesita preparar 500 mL de una 
disolución de ácido clorhídrico que tenga una 
concentración aproximadamente 0,6 M. Para ello 
dispone de una disolución más concentrada cuya 
botella tiene la etiqueta que se presenta a la 
derecha. Realice los cálculos correspondientes e 
indique todos los pasos que debe seguir para 
preparar esta disolución, señalando claramente la 
cantidad que deberá medir y con qué instrumento lo 
hará. Usted también dispone de: •agua destilada 
•pipetas volumétricas de 5; 10; y 25 mL •pipetas 
graduadas de 5,0; 10,0; y 25,0 mL •cilindros 
graduados de 10,0 mL; y 25,0 mL •buretas de 50,0 
mL balones aforados, vasos de precipitado, 
embudos. Nota: las pipetas graduadas, cilindros 
graduados y buretas tienen todos incrementos de 
0,1 mL. Esto es, van de 1,0 a 1,1 a 1,2 y así 
sucesivamente hasta alcanzar el volumen máximo. 
(2 Puntos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8 Práctica #3: Soluciones y solubilidad. 
 
5.- Para la solución madre de la pregunta anterior, determine m, N, Xsto, Xste, %m/v, ppm. (6 Puntos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Item % 
(Puntos) 
Sí No Calificación 
Prelaboratorio 
 
25% 
(5 Pts.) 
 
Uso de la bata de laboratorio 5% 
(1 Pto.) 
 
Materiales de trabajo pedidos para 
cada práctica 
5% 
(1 Pto.) 
 
Trabajo en el equipo de laboratorio 5% 
(1 Pto.) 
 
Carpeta de laboratorio 5% 
(1 Pto.) 
 
Guía 55% 
(11 Pts.) 
 
Total 100% 
(20 Pts.)