MATERIA

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SEPARATA 03 QUÍMICA 
Lima, 30 de marzo del 2014 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Separata de 
Química 
 
Tema: La Materia 
Curso: Química 
Nivel: Secundaria 
Contenido: 
 
(1) LA MATERIA 
(2) CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA 
(3) FASES DE LA MATERIA 
(4) CAMBIOS DE FASES 
(5) PROPIEDADES DE LA MATERIA 
 
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LA MATERIA 
(QUÍMICA) 
 
(1) LA MATERIA 
La materia es toda realidad objetiva que constituye el universo; tiene masa y extensión, y su existencia es 
independiente de nuestros sentidos. 
Ejemplo: 
 
 
 
 
(2) CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(2.1) Elemento o sustancia simple 
Es la materia conformada por átomos del mismo tipo. 
Ejemplo: 
 
 
 
 
 
Videoteca Educativa 
Colección de videos educativos en formato virtual. 
» Clasificación de la Materia: Ver Video 
 
 
Agua, sal de mesa, aire, alcohol, azúcar, etc. 
Materia 
Sustancia 
Elemento Compuesto 
Mezcla 
Homogéneo Heterogéneo 
Na, C, S, Al, Ag, H2, O2 , etc. 
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(2.2) Compuesto o sustancia compuesta 
Es la materia conformada por átomos de diferentes elementos. 
Ejemplo: 
 
 
 
 
(2.3) Mezcla homogénea o solución 
Es la unión de dos o más sustancias puras, las cuales conforman una sola fase. 
Ejemplo: 
 
 
 
 
(2.4) Mezcla heterogénea 
Es la unión de dos o más sustancias puras, las cuales conforman varias fases. 
Ejemplo: 
 
 
 
 
(3) FASES DE LA MATERIA 
La materia se representa en el universo en cuatro fases: sólido, líquido, gaseoso y plasmático. 
 
(3.1) Fase Sólida 
 
 
 
 
 
 Tienen volumen y forma definidos. 
 Las partículas sólo experimentan movimiento vibratorio. 
 Los sólidos son incompresibles. 
 
 
 
Agua + cocoa, humo, arena + sal de mesa, etc. 
H2O, NaCl, NaOH, H2SO4, etc. 
Agua salada (H2O+NaCl), bronce (Cu+Sn), aire (N2, O2, H2, CO2, etc.) 
 
 
(3.2) Fase Líquida 
 
 
 
 
 
 Tienen volumen definido y forma variable. 
 Las partículas experimentan movimiento vibratorio y de traslación. 
 Los líquidos son incompresibles. 
 
 
(3.3) Fase Gaseosa 
 
 
 
 
 
 
 Tienen volumen y forma variable. 
 Las partículas tienen mayor separación que en los líquidos debido a la FR predominante, 
experimentan un movimiento caótico. 
 Los gases tienen alta compresibilidad. 
 
 Nota: 
 FA = Fuerza de atracción intermolecular. 
 FR= Fuerza de repulsión intermolecular. 
 Las fases sólida, líquida y gaseosa son las más comunes a condiciones ambientales y por lo tanto 
de mayor importancia. 
 
(3.4) Fase Plasmática 
 Es la fase que requiere de altas temperaturas (superiores a 20 000°C) por lo que se 
constituye en el estado más energético que los anteriores. 
 Está conformado de una mezcla de moléculas y átomos ionizados, así como también de 
electrones. 
 La fase plasmática es habitual en el sol y demás estrellas, así como también en la formación de 
los volcanes. 
 
 
 
 
(4) CAMBIOS DE FASE 
La materia por efecto de variación de temperatura y presión puede cambiar de fase. 
 
 
 
 
 
 
 
(5) PROPIEDADES DE LA MATERIA 
Son aquellas que caracterizan a cada sustancia y permiten su diferenciación e identificación con relación a 
otras sustancias. 
 
(5.1) Propiedades Físicas 
Son aquellas propiedades que se manifiestan sin alterar la estructura o composición de la sustancia. 
Pueden ser: 
 Propiedades Extensivas: Cuando la magnitud de dicha propiedad depende de la cantidad de 
sustancia presente. Ejemplo: Masa, volumen, peso, calor, etc. 
 Propiedades Intensivas: Cuando la magnitud de dicha propiedad es independiente de la cantidad 
de sustancia presente. Ejemplo: Densidad, temperatura, color, dureza, etc. 
 
(5.2) Propiedades Químicas 
 Son aquellas propiedades que se manifiestan alterando la estructura o composición de la sustancia por 
acción de otra(s) o de un agente energético. Las propiedades químicas están referidas 
fundamentalmente a la reactividad química de las sustancias. 
 Ejemplo: 
 El hierro (Fe) se oxida con el oxígeno (O2) del aire, mientras que el oro (Au) no se oxida. 
 El gas propano (C3H8) es un combustible porque reacciona con el O2 del aire, mientras que el 
dióxido de carbono (CO2) no es combustible. 
 
(6) BIBLIOGRAFÍA 
 Manual pedagógico de prácticas de química general en microescala, Beatriz Virginia Cervantes, 
Javier Loreto Enríquez, México 2009. (Ver Libro) 
 Clasificación de la Materia. Tareas Plus, Videos de Matemáticas, Física y Química. (Ver Canal) 
http://books.google.es/books?id=fCaSUfbsFz4C&lpg=PP1&dq=Manual%20pedag%C3%B3gico%20de%20pr%C3%A1cticas%20de%20qu%C3%ADmica%20general%20en%20microescala&hl=es&pg=PP1#v=onepage&q=Manual%20pedag%C3%B3gico%20de%20pr%C3%A1cticas%20de%20qu%C3%ADmica%20general%20en%20microescala&f=false
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