Soluciones-Normalizacion 2019

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QUÍMICA ANALÍTICA I 
 
 
 
 
Guía de estudio 
 
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES 
Y NORMALIZACIÓN 
 
 
 
 
 
 
 
 
2019 
 1 
TEMA: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y NORMALIZACIÓN 
 
I- UNIDAD DE EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACIÓN 
Peso de soluto por unidad de volumen de solución: las concentraciones pueden expresarse en g/L, 
g/dL, g/mL, etc. y en el análisis cuantitativo resulta particularmente útil expresarlas en mg/mL. 
Partes por millón (ppm): gramos de sustancia por 106 gramos de muestra. Un gramo de la sustancia 
está presente por cada millón de gramos del total de la solución o mezcla. Una parte por millón equivale, 
en las disoluciones acuosas, a 1 mg por litro o a 1 microgramo por mililitro. 
Molaridad: representa la concentración en moles por litro de solución. Para compuestos iónicos, donde 
no hay moléculas sino iones, no tiene significado real. Además, algunas sustancias como los ácidos 
carboxílicos no existen como moléculas de fórmula mínima sino que pueden asociarse formando 
agregados mayores, integrados por lo general por dos o más moléculas simples. Por eso resulta más 
correcto en esos casos usar el término formalidad. 
Formalidad: el HBr es un electrolito fuerte, por lo tanto en soluciones acuosas está virtualmente 
disociado en H+ y Br-, a diferencia del ácido acético que es un electrolito débil parcialmente disociado 
en Ac- y H+. Cuando se produce una solución diluyendo 1,000 moles de HBr en 1,000 L de agua; la 
concentración formal (F) es 1,000 moles/L. Sin embargo la concentración real de HBr es nula puesto 
que dichas moléculas están disociadas. La concentración formal se refiere a la cantidad de sustancia 
disuelta, sin considerar la composición de la solución. En lugar de decir HBr 1,000 M es más correcto 
decir 1,000 F. A menos que se conozca el comportamiento químico de un compuesto dado, rara vez se 
conoce su verdadera molaridad, sin embargo, a partir de la cantidad pesada o medida, por algún 
procedimiento analítico, es posible conocer la concentración formal en la solución. Por tal motivo la 
concentración formal se conoce también como la concentración analítica. 
Normalidad: representa la concentración en equivalentes gramo por litro de solución. En general, el 
equivalente químico o peso equivalente se calcula dividiendo el peso atómico de la sustancia (cuando 
se trata de elementos) o el peso molecular, por el número de equivalentes involucrados en la reacción 
química correspondiente. Se utiliza especialmente en equilibrios ácido-base (intercambio de 
protones) y equilibrios redox (intercambio de electrones). Sin embargo, la IUPAC (International 
Union of Pure and Applied Chemistry) desaconseja el uso de normalidad debido a que algunos 
compuestos pueden presentar distinto peso equivalente de acuerdo a la reacción involucrada, 
generando cierta confusión. 
Molalidad: expresa la concentración de la especie en moles de soluto por 1000 g de solvente. 
Composición porcentual: el porcentaje de una sustancia en una solución se expresa por lo general como 
porcentaje en peso, % (P/P), que se define como: 
 masa de la sustancia 
Porcentaje peso en peso = --------------------------------- x 100 
 masa total de la solución 
Otras expresiones de composición porcentual son el porcentaje en volumen, % (v/v), y el porcentaje en 
peso por volumen, % (P/V). 
 volumen de la sustancia 
Porcentaje volumen en volumen = ----------------------------------- x 100 
 volumen total de la solución 
 
 masa de la sustancia (en gramos) 
Porcentaje peso en volumen = --------------------------------------------------- x 100 
 volumen total de la solución (en mililitros) 
 
Si bien las unidades de peso o de volumen siempre deben especificarse, el símbolo P/P suele quedar 
sobreentendido cuando no se indican las unidades. 
 2 
II- SOLUCIONES PATRONES - SOLUCIONES VALORADAS 
Una solución patrón primario es una solución de concentración exactamente conocida que se prepara 
por pesada directa de un reactivo patrón primario, se disuelve en un solvente apropiado y se lleva a un 
volumen exactamente conocido. 
Una solución patrón secundario es una solución cuya concentración se obtiene enfrentándola a un patrón 
primario (o también a través de un método gravimétrico muy exacto). 
Ejemplo- Una solución valorada de NaOH es un solución tipo patrón secundario cuando dicha solución 
de NaOH de concentración aproximada se valora con un reactivo patrón primario, pudiendo ser biftalato 
de potasio o ácido benzoico. 
 
Características de un patrón primario 
Un compuesto patrón primario debe cumplir ciertas condiciones, como ser: 
a) tener un grado de pureza elevado. 
b) ser estable, es decir, permanecer prácticamente inalterado frente a la acción de los agentes 
atmosféricos. 
c) no debe ser higroscópico ni eflorescente, porque en tal caso dificultaría las operaciones de secado y 
de pesada. 
d) ser fácil de purificar, y que sus impurezas puedan determinarse por ensayos seguros y sensibles. 
e) tener un peso equivalente razonablemente alto. 
Esta última exigencia es importante para disminuir el error en la pesada. Como el error relativo en la 
pesada disminuye con el aumento del peso (y por lo tanto con el aumento del peso equivalente), el alto 
peso equivalente del patrón primario se traducirá en menores errores en la pesada del compuesto. 
Es relativamente limitado el número de compuestos que cumplen con estos equivalentes y en 
consecuencia son pocos los compuestos que pueden utilizarse como patrones primarios. 
f) si la droga patrón primario es utilizada para la preparación de una solución patrón primario, esta última 
deberá ser estable. 
Los patrones secundarios tienen menos pureza que los primarios. En la práctica estas soluciones patrones 
secundarios se usan frecuentemente. Deben mantenerse en condiciones tales que no cambien su 
composición o valorarse nuevamente antes de ser usadas. 
El término Normalización hace referencia al análisis volumétrico en el cual se determina la 
concentración de un analito en solución frente a un patrón primario. En general, la técnica más 
apropiada para la normalización es trabajar con una masa exactamente conocida de patrón primario 
(pesada con balanza analítica) en lugar de preparar una solución patrón primario. 
 
Patrones primarios en volumetría ácido-base: 
Para Ácidos: 
# Carbonato de sodio 
Fórmula: Na2CO3 PM=106,000 
Reacción de titulación usando heliantina como indicador: 
 
 CO3
2- + H+  HCO3
-
 
HCO3
-
 + H
+  H2CO3 
 CO3
2- + 2 H+  H2CO3 
 
Reacción de titulación usando fenolftaleína como indicador: CO3
2- + H+  HCO3
-
 
 
# Borax o tetraborato de sodio 
Fórmula: Na2B4O7.10 H2O PM=382,000 
 3 
Disolución: Na2B4O7 + 5 H2O  2 Na
+ + 2 H2BO3
- + 2 H3BO3 
Reacción de titulación: H2BO3
- 
 + H
+  H3BO3 
 
Indicador: rojo de metilo 
Por su parte, el ácido bórico es un ácido muy débil (Ka: 5 10-10) que no puede ser empleado como 
patrón primario para la normalización de álcalis en medio acuoso. No obstante puede transformarse 
en un ácido relativamente fuerte en presencia de compuestos hidroxílicos orgánicos (ej: glicerina, 
manitol, azúcares invertidos) siendo en este caso factible su uso. 
 
Para Bases: 
 
# Ftalato ácido de potasio o biftalato de potasio 
Fórmula: KC8O4H5 (KHFt) PM= 204,000 
 
Reacción de titulación: HFt- + OH-  H2O + Ft
2- 
 
Indicador: fenolftaleína 
 
# Tetraoxalato de potasio 
Fórmula: KHC2O4.H2C2O4. 2H2O PM=254,10 
 
Reacción de titulación: H3(C2O4)2
- + 3 OH- (C2O4)2
4- + 3 H2O 
 
Indicador: fenolftaleína 
 
# Ácido Oxálico 
Fórmula: (HCOO)2. 2 H2O PM=126,000 
 
Reacción de titulación: H2C2O4 + 2 OH
-  (C2O4)
2- + 2 H2O 
 
Indicador: fenolftaleína 
 
Patrones en volumetría de precipitación y complejos: 
# KCl PM=74,500 
 
Reacción de la titulación: Ag+ + Cl-  AgCl 
 
Indicadores: Cromato de potasio (Mohr), fluoresceína (Fajans) 
 
# CaCO3 (s) PM= 100,00 
Para titular EDTA (se solubiliza en HCl): CaCO3 (s) + 2 H
+  Ca2+ + CO2 + H2O 
 
Reacción de la titulación: Ca2+ + HxY 
(4-x) -  CaY2- + x H+ 
 
La especie predominante de EDTA dependerá del pH de trabajo, pero el complejo formado es el 
mismo. La valoración es factible entre pH 10 y 12. 
Indicadores: murexida, azul de hidroxinaftol (pH=12) 
 
 
 4 
Patrones para volumetría redox: 
 
# Ácido Oxálico y oxalato de sodio 
Fórmulas: (HCOO)2. 2 H2O – Na2C2O4 PM (HCOO)2. 2 H2O =126,000 
PM Na2C2O4= 134,20 
 
Reacción de titulación para normalizar KMnO4 en medio ácido: 
 2 (MnO4
- + 8 H+ + 5e-  Mn2+ + 4 H2O) 
 - 5 (2 CO2 + 2 H
+ + 2e-  H2C2O4 
 
 2 MnO4
- + 6 H+ + 5 H2C2O4  10 CO2 + 2 Mn
2+ + 8 H2O 
 
# Tetraoxalato de potasio 
Fórmula: C2O4H2C2O4HK.2H2O PM=254,10 
 
Reacción de titulación para normalizar KMnO4: 
 4 (MnO4
- + 8 H+ + 5e-  Mn2+ + 4 H2O) 
 - 5 (4 CO2 + 4 H
+ + 4e-  (C2O4)2H4) 
 
 4 MnO4
- + 12 H+ + 5 (C2O4)2H4  20 CO2 + 4 Mn
2+ + 16 H2O 
 
# Óxido arsenioso 
Fórmula: As2O3 PM=198,00 
 
El As2O3 se disuelve en presencia de álcali, luego se acidifica el medio para la titulación redox: 
 As2O3 + 2 OH
-  2 AsO2 
- + H2O 
 AsO2 
- + H+  HAsO2 
 
Reacción de titulación para normalizar KMnO4: 
 2 (MnO4
- + 8 H+ + 5e-  Mn2+ + 4 H2O) 
 - 5 (H3AsO4 + 2 H
+ + 2e-  HAsO2 + 2 H2O) 
 
 2 MnO4
- + 6 H+ + 2 H2O + 5 HAsO2  2 Mn
2+ + 5 H3AsO4 
 
Nota: las titulaciones con permanganato de potasio son autoindicadas. 
 
# KIO3 (con exceso de KI): 
 
PM KIO3= 214,001 
 
Reacción de generación de I2: 
 2 IO3
- + 10 e- + 12 H+  I2 + 6 H2O 
 - 5 ( I2 + 2 e
-  2 I- ) 
 
 IO3
- + 5 I- + 6 H+  3 I2 + 3 H2O 
 
 
 
 5 
Reacción de la titulación para normalizar S2O3
2- : 
 
 I2 + 2 e
-  2 I- 
 - ( S4O6 
2- + 2 e-  2 S2O3
2- ) 
 
 I2 + 2 S2O3
2-  2 I- + S4O6
2- 
 
# K2Cr2O7 (con exceso de KI): 
 
PM K2Cr2O7= 294,185 
 
Reacción de generación de I2: 
 
 Cr2O7
2- + 14 H+ + 6 e-  2 Cr3+ + 7 H2O 
 3 ( I2 + 2 e
-  2 I- ) 
 
 Cr2O7
2- + 14 H+ + 6 I-  3 I2 + 2 Cr
3+ + 7 H2O 
 
Reacción de titulación para normalizar S2O3
2- : I2 + 2 S2O3
2-  2 I- + S4O6
2- 
 
Para las reacciones que involucran Iodo el indicador empleado es almidón. 
 
III- PREPARACIÓN DE ALGUNAS SOLUCIONES PATRÓN SECUNDARIO 
Solución de KMnO4 
El permanganato de potasio no es suficientemente puro para ser un patrón primario, debido a que siempre 
presenta trazas de MnO2. Además, el agua destilada contiene habitualmente impurezas orgánicas que 
pueden reducir una parte del MnO4
- recién disuelto a MnO2. Este MnO2 formado promueve la auto 
descomposición del MnO4
- . Por lo tanto para preparar soluciones estables, el KMnO4 se disuelve en 
agua destilada, se hierve durante 1 hora a fin de acelerar la reacción con las impurezas orgánicas, y se 
hace pasar por un filtro limpio de vidrio sinterizado a fin de eliminar el MnO2 formado. Nunca debe 
usarse papel de filtro (es materia orgánica). 
Conservar la solución en un recipiente de vidrio ámbar. La solución, conservada al abrigo de la luz, 
protegida de la evaporación, del polvo atmosférico y de vapores reductores tiene buena estabilidad. De 
cualquier modo, es conveniente retitularla periódicamente. Si con el tiempo se deposita MnO2, filtrarla 
y volver a valorar. 
 
Solución SÖRENSEN 
Disolver 5 g de hidróxido de sodio con 5 mL de agua. El carbonato de sodio queda en suspensión 
después que se ha disuelto la base y sedimenta muy lentamente. Dejar en reposo durante, por lo menos, 
una semana. Utilizar el sobrenadante, libre de carbonato. Si se dispone de una centrífuga puede obtenerse 
una solución clara, libre de carbonato, centrifugando un corto tiempo. Conservar en frasco de polietileno. 
 
Solución de TIOSULFATO DE SODIO 
La forma usual del tiosulfato, Na2S2O3 penta hidratado, no es lo suficientemente pura para ser un patrón 
primario. Además, efloresce muy fácilmente. Una solución estable de tiosulfato de sodio puede 
prepararse disolviendo el reactivo en agua destilada recién hervida. La calidad del agua es importante 
debido a que el CO2 disuelto favorece la dismutación del S2O3
2- y los iones metálicos catalizan la 
oxidación atmosférica del mismo. 
 Las soluciones de tiosulfato deben almacenarse en la oscuridad, en frasco de vidrio. La adición de 0,1 
g de carbonato de sodio por litro, mantiene el pH en el intervalo adecuado para estabilizar la solución, 
 6 
evitando la dismutación del tiosulfato y el crecimiento de microorganismos tales como tiobacterias que 
consumen azufre. 
 
Solución de EDTA 
El compuesto más importante para fines analíticos es la sal di sódica. Sus soluciones no son lo 
suficientemente puras como para usarlas como patrón primario. Por lo tanto, a menos que se use un 
método de purificación, la solución debe valorarse con un patrón primario adecuado. Se recomienda 
guardar la solución valorada en un recipiente de plástico, ya que por contacto prolongado, el vidrio libera 
iones metálicos y la concentración efectiva de EDTA disminuye. Si se parte de la sal di sódica para la 
preparación de la solución, se pesa la cantidad adecuada y se disuelve en H2O deionizada; mientras que 
si se parte de H4Y, se disuelve la cantidad adecuada del mismo en agua, agregando hidróxido de sodio 
(4,5 g en 500 mL) antes de llevar la solución a volumen. 
 
IV- APARATOS VOLUMÉTRICOS Y SU USO 
El material de vidrio que se utiliza en las técnicas de análisis volumétrico comprende tres elementos de 
uso común: 
* pipeta 
* bureta 
* matraz aforado 
 
Estos elementos pueden estar calibrados para vaciar o emitir un volumen determinado o, 
alternativamente para contener o alojar un volumen determinado. 
En general las pipetas y buretas están calibradas para emitir volúmenes y los matraces para contener 
volúmenes. Siempre debe especificarse la temperatura a la cual el material de vidrio emite o contiene 
un volumen dado. 
Pipetas: permiten medir volúmenes de líquido por vaciado, es decir, dejando escurrir el líquido sin tener 
en cuenta la película que queda adherido a las paredes, por lo tanto no debe soplarse. Se dividen en: 
 * pipeta de transferencia o pipeta aforada: posee un anillo grabado en su parte superior (aforo) 
que fija el volumen de líquido que la pipeta es capaz de emitir, llena hasta la marca si se deja desagotar 
en las condiciones especificadas. Mide un volumen fijo de líquido. 
 * pipeta graduada: se emplea para medir volúmenes variables de líquido, hasta el de su 
capacidad máxima. No tiene gran aplicación en el trabajo exacto. 
 
Normas para el uso del material volumétrico: 
* La superficie de vidrio en su parte interna debeestar perfectamente limpia y desengrasada, para poder 
soportar una película de líquido uniforme; la presencia de suciedad o grasa tiende a romperla, y aparecen 
películas desiguales o gotas adheridas, que provocaran errores en la medición de volúmenes. 
* Debe evitarse el calentamiento del material de vidrio calibrado. Los cambios demasiado bruscos de 
temperatura pueden originar distorsiones permanentes en el vidrio con el consiguiente cambio de 
volumen. 
* La lectura de volumen en un líquido confinado en un tubo estrecho: pipeta o bureta, por ejemplo, debe 
realizarse en la parte baja de la curvatura (menisco) que exhibe el mismo. 
* Cuando se realiza la lectura del volumen el ojo debe estar al nivel del líquido para evitar los errores de 
paralaje. 
* En general, antes de llenar el material de medida con la solución, debe enjuagárselo con la misma 
solución, a fin de evitar la dilución por la película residual en la superficie del vidrio, pudiéndose así 
suprimir la operación de secado. Este enjuague debe realizarse por lo menos dos veces con volúmenes 
adecuados sin necesidad de llenar el recipiente. 
 
 
 7 
Limpieza del material volumétrico: 
Antes de iniciar cualquier trabajo debe verificarse la limpieza del material, examinando si el agua moja 
las paredes en forma uniforme. 
La película de grasa se puede quitar comúnmente con una solución limpiadora (mezcla sulfocrómica, 
potasa alcohólica) puesta en contacto con las paredes del recipiente. Luego debe enjuagarse con agua 
común y por último con agua destilada. Si el desengrasado ha sido perfecto, el agua mojará en forma 
uniforme las paredes y quedará una fina película. 
 
Calibración del material volumétrico: 
Es necesario llevar a cabo la calibración del material volumétrico para conocer exactamente el 
volumen contenido o emitido. A través de esta operación el químico analista debe comprobar la 
concordancia o no entre el volumen indicado en el aparato y su volumen verdadero; de esto dependerá 
en gran parte la exactitud en el análisis volumétrico. 
 
Se sugiere ampliar estos temas consultando la literatura. 
 
Bibliografía sugerida: 
 
Harris, Daniel: Análisis Químico Cuantitativo. 
Kolthoff, Izaak: Análisis Químico Cuantitativo. 
Vogel, Arthur: Química Analítica Cuantitativa.
 8 
PROBLEMAS 
 
1- Indique la cantidad de H2SO4 ( = 1,73 y 80,25 % P/P) que debe medirse para preparar 3 L de solución 
aproximadamente 0,04 M. Elija un patrón primario para normalizarlo e indique la cantidad a pesar, si 
dispone de una bureta de 25,00 mL. PM H2SO4: 98 
2- Se tiene HCl ( = 1,145 g/mL y 29,17 % P/P). Indique que cantidad se necesitará para preparar 2 L 
de solución 0,2 M. Indique que cantidad de bórax (PM = 382,00) se deberá pesar para normalizarlo, 
suponiendo que dispone de una bureta de 50,00 mL. PM HCl: 36,5 
3- Se preparó una solución de NaOH a partir de una solución Sörensen (aproximadamente 16 M), 
tomando 30 mL de la esta última para preparar 2 L de la solución diluida. Indique la cantidad de patrón 
primario a pesar para normalizarla si dispone de una bureta de 25,00 mL. 
4- Indique la cantidad de AgNO3 (PM = 169,88) necesaria para preparar 2 L de solución 0,1 M. Cuánto 
patrón primario (KCl, PM = 74,56) se deberá pesar para valorarlo, usando una bureta de 50,00 mL? 
5- Indique la cantidad de Na2H2Y.2H2O a pesar para preparar 2 L de EDTA 0,01 M (PM = 372,24). 
Indique la cantidad de patrón primario a pesar si se dispone de una bureta de 50,00 mL. 
6- Se desea normalizar una solución de KMnO4 aproximadamente 0,02 M utilizando los siguientes 
patrones: 
a) tetraoxalato de potasio (C2O4H2.C2O4HK.2H2O, PM = 254,10) 
b) oxalato de sodio (PM = 134,20) 
Indique en cada caso la cantidad de patrón a pesar si se dispone de una bureta de 25,00 mL. 
7- Se normalizó una solución de KMnO4 mediante el siguiente procedimiento: se disolvió 0,2009 g de 
As2O3 en NaOH y luego se llevó a medio ácido con HCl. Si se gastaron 40,00 mL de la solución de 
KMnO4 para alcanzar el punto final. Calcular la M la solución. 
PM As2O3=198,00. 
8- Para valorar una solución de Na2S2O3 se hacen reaccionar 100,0 mg de KIO3 (PM = 214,00) con 1,000 
g de KI (PM = 166,00). El I2 liberado se titula con Na2S2O3, gastándose 20,20 mL del mismo. Calcule 
la M de la solución. 
9- Calcular la masa de K2Cr2O7 (PM = 294,12) necesaria para valorar una solución de Na2S2O3 
aproximadamente 0,5 M si se dispone de una bureta de 25,00 mL. Explicar el procedimiento y escribir 
las reacciones químicas involucradas. 
 9 
RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS 
PROBLEMA 1 
1 L solución ------- 0,04 mol H2SO4 
3 L solución ------- x = 0,12 mol H2SO4 
 1 mol H2SO4 ------- 98 g 
0,12 mol H2SO4 ------- x = 11,76 g 
H2SO4 80,25 % P/P 
80,25 g H2SO4 ------- 100 g solución 
11,76 g H2SO4 ------- x = 14,65 g de solución 
 = 1,73 g/mL  = m/V V = 8,47 mL 
Se deberán tomar aproximadamente 8,5 mL con una pipeta graduada de 10 mL. 
Valoración de la solución: patrón primario Na2CO3, indicador heliantina. 
Cálculo del peso del patrón primario para gastar 20,00 mL de solución si dispone de una bureta de 25,00 
mL 
1000 mL solución ------- 0,04 moles H2SO4 
20,00 mL solución ------- x = 8 10-4 mol H2SO4 
 
 1 mol de H2SO4------- 2 mol H
+ 
 8 10-4 mol H2SO4-------- x= 1,6 10
-3 mol H+ 
 
RT: CO3
2- + 2 H+  H2CO3 
 
 2 mol H+ ------- 1 mol CO3
2- 
1,6 10-3 mol H+ ------- x= 8 10-4 mol CO3
2- 
 1 mol Na2CO3 ------- 106 g 
8 10-4 mol Na2CO3 ------- x = 0,0848 g Na2CO3 m = 0,0848 g 
Se deberá pesar una cantidad exactamente conocida (con balanza analítica) aunque no sea idéntica a la 
calculada. 
 
PROBLEMA 2 
1000 mL ------ 0,2 mol HCl 
 2000 mL ------ x = 0,4 mol 
 % P / V = % P / P x  = 33,40 % P/V 
1 mol HCl ------- PM = 36,5 g 33,40 g HCl ------- 100 mL 
0,4 mol HCl ------- x = 14,6 g 14,6 g HCl ------- x = 43,71 mL 
Se deberán tomar aproximadamente 44 mL con una probeta. 
Cálculo del peso del patrón primario para gastar 40,00 mL de solución si la bureta es de 50,00 mL. 
 
1000 mL ------- 0,2 mol HCl 
40,00 mL ------- x = 8 10-3 mol HCl = moles de H+ 
 
RT: H2BO3
- 
 + H
+  H3BO3 
 1 mol H+ ------- 1 mol H2BO3
- 
 
8 10-3 mol H+ ------- x= 8 10-3 mol H2BO3
- 
 
 10 
Según la reacción de disolución: Na2B4O7 + 5 H2O  2 Na
+ + 2 H2BO3
- + 2 H3BO3 
 
 2 mol H2BO3
- 
 ---------- 1 mol bórax 
8 10-3 mol H2BO3
- ---------- x = 4 10-3 mol bórax 
 
 1 mol bórax -------- 382 g 
4 10-3 mol bórax ------- x = 1,528 g bórax 
 m = 1,5280 g 
 
PROBLEMA 3 
 
1000 mL Na(OH) ------- 16 mol 2000 mL ------- 0,48 mol Na(OH) 
30,00 mL Na(OH) ------- x = 0,48 mol 1000 mL ------- x = 0,24 mol 
La concentración de NaOH es aproximadamente 0,24 M. 
Valoración de la solución: 
Se calcula el peso del patrón primario para gastar 20,00 mL de solución si la bureta es de 25,00 mL 
Patrón elegido: Biftalato de potasio 
 
RT: HFt- + OH-  H2O + Ft
2- 
 
1000 mL Na(OH) ------- 0,24 mol NaOH 
20,00 mL Na(OH) ------- x = 4,8 10-3 mol NaOH = 4,8 10-3 mol biftalato (según RT) 
1 mol biftalato ------- PM = 204 g 
4,8 10-3 mol ------- x = 0,9792 g m = 979,2 mg 
 
PROBLEMA 4 
1000 mL ------- 0,1 mol AgNO3 1 mol AgNO3 ------- 169,88 g 
2000 mL ------- x = 0,2 moles 0,2 moles ------- x = 34 g 
 m = 34,0 g 
Se calcula el peso del patrón primario para gastar 40,00 mL de solución si la bureta es de 50,00 mL 
1000 mL ------- 0,1 mol AgNO3 
40,00 mL ------- x = 4 10-3 moles Ag+ = 4 10-3 moles Cl- 
 mol KCl ------- 74,56 g 
4 10-3 moles ------- x = 0,2982 g KCl m = 0,2982 g 
 
PROBLEMA 5 
1000 mL ------- 0,01 molEDTA 1 mol EDTA ------- 372,24 g 
2000 mL ------- x = 0,02 moles 0,02 moles ------- x = 7,44g 
 m = 7,5 g 
Cálculo del peso del patrón primario para gastar 40,00 mL de solución si la bureta es de 50,00 mL 
1000 mL ------- 0,01 mol EDTA 
40,00 mL ------- x = 4 10-4 moles EDTA = 4 10-4 moles Ca2+ = 4 10-4 moles CaCO3 
1 mol CaCO3 ------- 100 g 
 4 10-4 moles ------- x = 0,04 g CaCO3 
 m = 0,0400 g 
 
 
 
 11 
PROBLEMA 6 
Se calcula el peso del patrón primario para gastar 20,00 mL de solución si dispone de una bureta de 25,00 
mL 
 
1000 mL ------- 0,02 mol KMnO4 
20,00 mL ------- x = 4 10-4 mol MnO4
- 
 
a) RT: 4 MnO4- + 12 H+ + 5 (C2O4)2H4  20 CO2 + 4 Mn2+ + 16 H2O 
 
 4 mol MnO4
--------- 5 mol (C2O4)2H4 
4 10-4 mol MnO4
--------- x= 5 10-4 mol (C2O4)2H4 = moles C2O4H2.C2O4HK.2H2O 
 1 mol C2O4H2.C2O4HK.2H2O ---------- 254,10 g 
5 10-4 mol C2O4H2.C2O4HK.2H2O ----------- x = 0,1270 g 
 
 m = 0,1270 g 
 
b) RT: 2 MnO4
- + 6 H+ + 5 H2C2O4  10 CO2 + 2 Mn
2+ + 8 H2O 
 
 2 mol MnO4
--------- 5 mol H2C2O4 
4 10-3 mol MnO4
--------- x= 1 10-3 mol H2C2O4 = moles Na2C2O4 
 
 1 mol Na2C2O4 ----------- 134,20 g 
1 10-3 mol Na2C2O4 ----------- x = 0,1342 g 
 m = 0,1342 g 
 
PROBLEMA 7 
 198 mg ------- 1 mmol As2O3 
200,9 mg ------- x = 1.015 mmol As2O3 
 
Según la reacción de disolución: As2O3 + 2 OH
-  2 AsO2 
- + H2O 
 
 1 mmol As2O3 ------ 2 mmol AsO2 
- = 2 mmol HAsO2 
 (generados al acificar) 
1.015 mmol As2O3 ------- x= 2,029 mmol HAsO2 
 
 
RT: 2 MnO4
- + 6 H+ + 2 H2O + 5 HAsO2  2 Mn
2+ + 5 H3AsO4 
 
 5 mmol HAsO2 ---------- 2 mmol MnO4
- 
2,029 mmol HAsO2 ---------- x= 0,8116 mmol MnO4
-
 
 
40 mL ------- 0.8116 mmol MnO4
- 
 1 mL ------- x = 0.02029 mmol 
 0,02029 M 
 
PROBLEMA 8 
Reacción de generación de I2: IO3
- + 5 I- + 6 H+  3 I2 + 3 H2O 
 
 5 moles I- ------- 1 mol IO3
- 
5 x 166 mg KI ------- 214 mg KIO3 
1000 mg KI ------- x = 257,8 mg KIO3  el KIO3 está en defecto, es limitante 
 
 12 
214 mg KIO3 ------- 5 x 166 mg KI 
 100 mg " ------- x = 387,8 mg KI  el KI está en exceso 
 
1 mol KIO3 = 214 g ------- 3 moles I2 
0,100 g KIO3 ------- x = 1,402 10
-3 moles I2 
 
RT: I2 + 2 S2O3
2-  2 I- + S4O6
2- 
 
 1 mol I2 ------- 2 mol S2O3
2- 
1,402 10-3 moles ------- x = 2,804 10-3 mol S2O3
2- 
 
20,20 mL ------- 2,804 10-3 mol 
1000 mL ------- x = 0,1388 mol 
 0,1388 M 
 
PROBLEMA 9 
1000 mL -------- 0,5 mol Na2S2O3 
20,00 mL -------- x = 0,01 mol S2O3
2- 
 
RT: I2 + 2 S2O3
2-  2 I- + S4O6
2- 
 2 mol S2O3
2- ------- 1 mol I2 
 0,01 mol S2O3
2------- x = 0,005 mol I2 
 
Reacción de generación de I2 : Cr2O7
2- + 14 H+ + 6 I-  3 I2 + 2 Cr
3+ + 7 H2O 
 
 
 3 mol I2 ----------1 mol Cr2O7
2- 
0,005 mol I2 --------- x= 1,66 10
-3 mol Cr2O7
2- = mol K2Cr2O7 
 
 1 mol K2Cr2O7 ------- 294,12 g 
1,66 10-3 mol K2Cr2O7 ------- x = 0,4902g 
 0,4902g 
 
Se pesa 0,4902 g de K2Cr2O7 en balanza analítica (la masa debe ser exactamente conocida aunque no sea 
la calculada). Se adiciona HCl ya que la reacción es en medio ácido, y con IK en exceso. El I2 generado 
(cantidad exactamente conocida basándose en la masa agregada del patrón primario) se hace reaccionar 
con la solución de Na2S2O3 a valorar.